資源簡介

(共27張PPT)
第一節 鈉及其化合物　
第3課時 碳酸鈉與碳酸氫鈉
人教版必修第一冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．通過對比學習碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理、化學性質。
2．了解鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
學習目標
1．結合真實情境或實驗，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質，培養學生“科學探究與創新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2．結合實際應用，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的應用，培養學生“科學態度與社會責任”的核心素養。
素養目標
情境引入
在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？
教學過程
教學過程
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質
實驗探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
實驗操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現象
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
教學過程
教學過程
碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究 實驗操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現象
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
細小的白色晶體
白色粉末
加水后結塊變成晶體，溫度計示數升高
振蕩一段時間后可溶解
固體量減少
溶液變紅，溶液堿性較強
溶液變淺紅，
溶液堿性較弱
部分溶解
示數降低
教學過程
實驗探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3 ，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。
教學過程
教學過程
實驗操作 實驗現象 實驗結論
澄清石灰水
澄清石灰水
化學方程式：
不變渾濁
Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解
變渾濁
NaHCO3不穩定，受熱容易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
教學過程
總結歸納
Na2CO3 NaHCO3
俗名
顏色狀態
溶解性 水溶液的堿性 熱穩定性 用途
純堿、蘇打
小蘇打
白色粉末
細小白色晶體
都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
濃度相同時，堿性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3 ＞ NaHCO3
NaHCO3受熱分解：
紡織、造紙、合成洗滌劑、制玻璃等
發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
教學過程
HCl少量：________________________________
HCl過量：________________________________
Na2CO3：
NaHCO3 ：
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 +NaCl
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3：不反應
NaHCO3 ：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質
1. 鹽酸
2. 氫氧化鈉
教學過程
NaHCO3少量：__________________________________________
NaHCO3過量：__________________________________________
Na2CO3：
NaHCO3 ：
Na2CO3：
NaHCO3 ：不反應
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Na2CO3：
NaHCO3 ：不反應
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質
3. Ca(OH)2
4. CO2
5. BaCl2
教學過程
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別
物質 操作 Na2CO3 NaHCO3
固體加熱
無明顯現象
有氣體產生，且使澄清石灰水變渾濁
加BaCl2（CaCl2）溶液
白色沉淀
無明顯現象
滴加少量鹽酸
開始無氣泡
開始有氣泡
能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3？
思考：
教學過程
(1)利用熱穩定性不同
(2)相同條件下利用反應速率不同
思維建模
1.鑒別
(3)利用陰離子不同
(4)利用溶液的堿性不同
教學過程
2．相互轉化
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。
(2)NaHCO3→Na2CO3：
① (固體物質)
② (溶液中) NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
加熱或NaOH
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
教學過程
三、焰色試驗
1. 定義
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
教學過程
洗
燒
蘸
用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）
將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同
蘸取待測物質
燒
在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色
洗
2. 實驗操作
用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）
教學過程
教學過程
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
綠色
紫紅色
黃綠色
典例1．
下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是 ( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．熱穩定性：NaHCO3C．與稀鹽酸反應生成CO2的速率：NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
課堂練習
【答案】B
【解析】 A項，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3；D項，NaHCO3與Na2CO3之間可以相互轉化。
典例2．
焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是( )
A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至火焰無色，再蘸取被檢驗物質
B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察
C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
課堂練習
【答案】C
典例3．
用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，其中小試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。
請探究下列問題
(1)實驗時，小試管內棉花球上的無水硫酸銅由白色變為藍色，說明NaHCO3受熱分解生成了________，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了________。
(2)實驗時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實驗結論？
課堂練習
【答案】 (1)H2O CO2 (2)> (3)不能；因為大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。
課堂小結
課后小任務
閱讀材料，查閱資料，比較索爾維法和侯氏制堿法。
課后小任務
優缺點：氨堿法使生產實現了連續性生產，食鹽的利用率得到提高，產品質量純凈，因而被稱為純堿，但最大的優點還在于成本低廉。索爾維制堿法的缺點，主要在于原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中的碳酸根，二者結合才生成了純堿。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。
優點：CO2、飽和食鹽水能循環使用，體現綠色化學思想，能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產生大量的氯化鈣廢液和廢渣，并可節省一些設備。
索爾維法
侯氏制堿法
感 謝 傾 聽　

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