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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)）
【核心概念】
1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.物質(zhì)的變化與化學(xué)反應(yīng)
【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】
1.3 金屬及合金是重要的原料
舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對(duì)社會(huì)進(jìn)步的作用。
2.3 物質(zhì)變化的特征
⑩了解氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)是不斷變化的。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.科學(xué)觀念:知道碳、一氧化碳和氫氣的性質(zhì)和用途,并會(huì)應(yīng)用其性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象；
2.科學(xué)思維:會(huì)熟練計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的純度。
3.探究實(shí)踐:在觀察實(shí)驗(yàn)中,學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的觀察方法和實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。
4.態(tài)度責(zé)任:通過金屬的冶煉,體會(huì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【教學(xué)思路】金屬的冶煉主要指氫氣、碳或一氧化碳還原金屬氧化物。向?qū)W生演示氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力,并讓其掌握基本操作要領(lǐng)。另外,碳還原氧化銅和一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)不容易做,需要通過實(shí)驗(yàn)視頻向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)過程。
【教學(xué)過程】
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
創(chuàng)設(shè)情境，明確問題 在自然界中，多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在。 我國(guó)古代勞動(dòng)人民在商代就能制造出青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵煉鋼。 日常生活生產(chǎn)用的絕大多數(shù)是游離態(tài)金屬單質(zhì)，那么如何使金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)呢 由圖片引入金屬的冶煉。
金屬的冶煉 [情景展示1] 自然界中僅有少數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質(zhì))的形式存在的,大多數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)活潑)是以化合態(tài)(即化合物)的形式存在的。 [問題探究] 怎樣將礦石中的金屬提煉出來 金屬冶煉的方法是什么 [思考交流] [歸納提升] 金屬冶煉的原理是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。常用的金屬冶煉方法是用C、CO (熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳:C+CO22CO)或H2等具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng),奪取金屬氧化物中的氧,從而得到金屬單質(zhì)。例如:C+2CuO2Cu+CO2↑; CO+CuOCu+CO2 ; H2+CuOCu+H2O,上述反應(yīng)都是還原反應(yīng)。 [繼續(xù)探究] 什么是還原反應(yīng) 什么是還原劑 [思考交流] [歸納提升] 含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng),叫作還原反應(yīng)。能從含氧化合物中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性。有還原性的物質(zhì)可作還原劑。 [情景展示2] 觀察氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 　　　 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論觀察氧化銅的顏色 在試管中加入少量氧化銅,通入氫氣,過一會(huì)兒,再給氧化銅加熱 反應(yīng)完成后停止加熱,繼續(xù)通入氫氣,直到試管冷卻固體物質(zhì)由　 　色粉末變成　　 　　色,試管口有　 　生成
[情景說明] 氫氣具有還性,它能將氧化銅還原成銅,同時(shí)生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+CuOCu+H2O。 [問題探究] 由氧化銅制取銅,還可用其他什么辦法 [思考交流] [歸納提升] 還可用C或CO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。 [繼續(xù)探究] 為什么在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通氫氣,后給氧化銅加熱 在實(shí)驗(yàn)過程中要注意什么 [思考交流] [歸納提升] 氫氣還原氧化銅的步驟為:1.氫(檢驗(yàn)氫氣的純度后先通一會(huì)兒氫氣);2.燈(點(diǎn)燃酒精燈給氧化銅加熱);3.燈(實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈);4.氫(繼續(xù)通氫氣,直到試管完全冷卻)。先通入氫氣是為了排盡裝置中的空氣,否則具有可燃性的氫氣與空氣混合加熱,容易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣,直至試管冷卻,是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧化銅,使實(shí)驗(yàn)失敗。 [情景展示3] [問題探究] 上述是“一氧化碳還原氧化鐵”的實(shí)驗(yàn)裝置圖,實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到什么現(xiàn)象 你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎 [思考交流] [歸納提升] 上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程,即在高溫下,用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵還原出來。 實(shí)驗(yàn)中紅色粉末逐漸變成黑色,澄清石灰水變渾濁,生成了鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。注意處理尾氣CO的酒精燈要先點(diǎn)燃,最后熄滅。以防止有毒的CO逸散到空氣中污染空氣。 從得失氧的角度分析還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。 先進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后討論正確操作的重要性。 一氧化碳有毒，要進(jìn)行尾氣處理。為安全，可觀看視頻。
有關(guān)純度問題的計(jì)算 [情景展示] 　用一氧化碳把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，一定質(zhì)量的鐵礦石最多能冶煉出多少質(zhì)量的鐵？ [情景分析] 方法一：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 方法二：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。 [思考交流] [歸納提升] 質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般含有雜質(zhì),在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。如果題目給出不純物質(zhì)的質(zhì)量,必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一題多解，拓展思維，解題原理仍是質(zhì)量守恒定律。
課堂小結(jié)
板書
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（第2課時(shí)）
浙教版 九年級(jí)上
教材解析
【核心概念】
1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.物質(zhì)的變化與化學(xué)反應(yīng)
【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】
1.3 金屬及合金是重要的原料
舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對(duì)社會(huì)進(jìn)步的作用。
2.3 物質(zhì)變化的特征
⑩了解氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)是不斷變化的。
知道碳、一氧化碳和氫氣的性質(zhì)和用途，并會(huì)應(yīng)用其性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境
我國(guó)古代勞動(dòng)人民在商代就能制造出青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵煉鋼。
在自然界中，多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在。
赤鐵礦
（主要成分Fe2O3）
方鉛礦（主要成分PbS）
孔雀石[主要成
分Cu2(OH)2CO3 ]
日常生活生產(chǎn)用的絕大多數(shù)是游離態(tài)金屬單質(zhì)，那么如何使金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)呢
探究實(shí)踐
金屬的冶煉就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。
孔雀石[主要成
分Cu2(OH)2CO3 ]
為了得到金屬單質(zhì)，常用的金屬冶煉方法是讓碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。
化合態(tài)的CuO
游離態(tài)的Cu
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
△
探究實(shí)踐
探究實(shí)踐
碳與氧化銅反應(yīng)后可以得到單質(zhì)銅：
化學(xué)方程式為：
黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
反應(yīng)后操作：
應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中取出，再移去酒精燈。
防止試管溫度降低，氣壓減小，使石灰水倒吸至試管，使試管炸裂。
C ＋ 2CuO===2Cu ＋ CO2↑
高溫
碳與氧化銅反應(yīng)
探究實(shí)踐
熾熱的炭能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。
一氧化碳也會(huì)奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離態(tài)的金屬單質(zhì)。
C ＋ CO2 == 2CO
高溫
吸收CO2
干燥氣體
CO ＋ CuO==Cu ＋ CO2

氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬。
探究實(shí)踐
氫氣還原氧化銅：
探究實(shí)踐
活動(dòng)
1．觀察氧化銅的顏色：__________。
2．在一支試管中加入少量氧化銅，如圖2-41所示，通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加熱，注意觀察試管中的氧化銅有什么變化。
3．反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。試管中氧化銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。
黑色粉末
黑色逐漸變成變紅色
氫氣還原氧化銅
H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O
試管壁和試管口有什么現(xiàn)象。
出現(xiàn)小水珠。
探究實(shí)踐
氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
氫氣還原氧化銅
①裝CuO
②固定試管
③氫氣驗(yàn)純
④通氫氣
⑥停止加熱
⑦繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
⑧停止通氫氣
⑤加熱CuO
停氫
通氫
點(diǎn)燈
熄燈
實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：
開始時(shí)先通氫氣后加熱，結(jié)束時(shí)先停止加熱后停止通氫氣。
探究實(shí)踐
1．由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？
3．銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅，在實(shí)驗(yàn)過程中要注意什么？
2．為什么在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？
實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化
排盡裝置內(nèi)空氣，防止氫氣與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
可用C、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅制取銅。
思考與討論
探究實(shí)踐
氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中還有哪些需要注意的？
氫氣還原氧化銅
（2）實(shí)驗(yàn)裝置的試管口為什么要略向下傾斜？
防止反應(yīng)生成的水倒流。
（3）導(dǎo)氣管要伸到試管底部上方，目的是什么？
（4）加熱前試管內(nèi)氧化銅的放置有什么要求？
氧化銅平鋪在試管底部，能與氫氣充分接觸。
排盡試管中的空氣，使氫氣與氧化銅充分接觸。
（1）在實(shí)驗(yàn)前氫氣為什么要驗(yàn)純？
防止氫氣不純因加熱而爆炸。
探究實(shí)踐
請(qǐng)從已知的下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中找出反應(yīng)物得失氧元素的共同特點(diǎn)。
C ＋ 2CuO == 2Cu ＋ CO2↑
高溫
CO ＋ CuO==Cu ＋ CO2

H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O
CuO：
失去氧，
C、CO和H2:
為C、CO和H2提供氧，
得到氧，
使CuO失去供氧，
是氧化劑，
有氧化性，
是還原劑，
被氧化。
被還原。
有還原性，
還原性是具有從含氧化合物里奪取氧的能力。
還原劑是具有還原性的物質(zhì)，
C、CO和H2是常見的還原劑。
CuO發(fā)生了還原反應(yīng)；C、CO和H2發(fā)生了氧化反應(yīng)。
探究實(shí)踐
鐵的使用非常廣泛，但由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都是以化合物（鐵礦石）的形式存在的。怎樣從鐵礦石中提煉鐵呢？
把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理：一氧化碳還原氧化鐵。
實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵：
探究實(shí)踐
一氧化碳還原氧化鐵：
探究實(shí)踐
實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵
（1）通入一氧化碳的要求：
①通入CO前，先點(diǎn)燃尾部酒精燈；
②先通入CO，排盡裝置內(nèi)空氣，后點(diǎn)燃酒精噴燈；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精噴燈，后繼續(xù)通到冷卻。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?br/>②試管中的澄清石灰水變渾濁。
（3）化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高溫
因CO有毒性，要用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理。
探究實(shí)踐
用一氧化碳把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，一定質(zhì)量的鐵礦石最多能冶煉出多少質(zhì)量的鐵？
【例題】 100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高 溫
160 112
100噸×85% x×96%
160 ：112 = 100噸×85% ：x×96%
答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。
112 × 100噸×85%
x =
160 ×96%
= 62噸
解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 x 噸。
探究實(shí)踐
本題還可以根據(jù)化學(xué)式直接求解
解：
=100噸×85%
鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：
=85 噸
Fe的質(zhì)量為：
85噸
×　
×100%　　
= 85噸
×
×100%
= 59.5噸
2Fe
Fe2O3
112
160
煉出的生鐵的質(zhì)量為：
59.5噸 ÷ 96%
混合物質(zhì)量=
純凈物質(zhì)量
純度
質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
課堂小結(jié)
金屬的存在形式
化合態(tài)
金屬的冶煉
游離態(tài)
有關(guān)金屬冶煉的計(jì)算
還原
反應(yīng)
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高溫
操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)
遷移應(yīng)用
1. 圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)分析正確的是(　　)
A.裝置中試管口需略向下傾斜,主要是為了利于通入氫氣
B.在給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣
C.待藥品完全反應(yīng)后,需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管
D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)
B
遷移應(yīng)用
3.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,黑色粉末是( )
A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C
C
2.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.應(yīng)先加熱Fe2O3，再通入CO
C.紅棕色的Fe2O3粉末逐漸變黑
D.氣體通過澄清石灰水后直接排放
C
遷移應(yīng)用
4. 如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用“W”形玻璃管進(jìn)行的微型實(shí)驗(yàn)。
(1)a處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,氧化鐵是　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。
氧化劑
(2)b處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。
(3)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理的方法可以為　 。
點(diǎn)燃(或用氣球收集)
板書設(shè)計(jì)
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)）
1. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)
2. 還原反應(yīng)

　
3. 有關(guān)金屬冶煉的計(jì)算
謝謝
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第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)）
考試這樣考
類型一　金屬的冶煉
角度1：氫氣還原氧化銅
1.圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)分析正確的是 (　　)　
A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了更好地通入氫氣
B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣
C.待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管
D.該實(shí)驗(yàn)裝置可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)
角度2：碳還原氧化銅
2.如圖是碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了碳的氧化性
B.反應(yīng)開始的標(biāo)志是:導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
C.該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅色,澄清石灰水變渾濁
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精燈,待試管冷卻后再將導(dǎo)管從澄清石灰水中移出
角度3：一氧化碳還原氧化鐵
3.下圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（ ）
A.裝置 A 處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅 C 處的酒精燈
C.氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入純凈的一氧化碳
類型二 還原反應(yīng)
4.我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先，高速鐵路的無縫鋼
軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對(duì)于鋁熱反應(yīng)：
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　　）
A.Fe元素的化合價(jià)升高 B.Al被還原 C.Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D.Al是氧化劑
類型三 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物及生成物的相關(guān)計(jì)算
5.我國(guó)高鐵建設(shè)走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進(jìn)而煉鋼。
（1）下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量最高的是______。
（2）要煉出含鐵96%的生鐵1000 t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？若高爐氣
體不加處理，理論上會(huì)向大氣中排放CO2多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）
類型四 學(xué)科綜合。
6.電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取,
其中的一步反應(yīng)為SiO2+2C Si+2CO↑，對(duì)該反應(yīng)分析正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.碳元素的化合價(jià)由0變?yōu)?4 D.該反應(yīng)利用了一氧化碳的還原性
類型五 拓展創(chuàng)新
7.下圖是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，讓我們一起研究該實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）裝置B洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的化學(xué)藥品是_____________。
（2）裝置連接后，對(duì)氧化銅粉末加熱前，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（3）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)所得的固體中除有一種紫紅色物質(zhì)外，還有一種磚紅色物質(zhì)。這些紅色
固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅
的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀
硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含
有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只有Cu 假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O 請(qǐng)回答有關(guān)問題:
①取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)____成立；若看到溶液
變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？ （選填“能”或“不能”）。
②現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量
為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？ 。
能力提升訓(xùn)練
1.有關(guān)氫氣、木炭、一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)中，下列說法正確的是 （ ）
A.都是置換反應(yīng) B.氧化銅都發(fā)生還原反應(yīng)
C.氫氣與一氧化碳還原氧化銅的裝置相同 D.反應(yīng)條件都是加熱
2.在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%。將10g該混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通
入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物（　　）
A.5g B.30g C.15g D.6.4g
3.科學(xué)課上，小亮與老師一起演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲中銅加熱時(shí)因生成了氧化銅而變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程是　　　　　。
（2）小亮將變黑的銅絲a伸入試管內(nèi)的稀硫酸中，再取出時(shí)，銅絲表面又變紅了，試管
內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是　　　 　。
（3）老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內(nèi)的活性炭中，再取出時(shí)，銅絲表面也
變紅了，此時(shí)銅絲質(zhì)量與銅絲b相比　　 (填“增大”、“減小”或“相等”)。
參考答案
考試這樣考
1.B 2.C 3.B 4.C
5.（1） Fe3O4 （2）赤鐵礦1714 t，理論上會(huì)向大氣中排放CO21131 t。
6.A
7.（1）濃硫酸 （2）通氫氣 （3）①一 不能 ② Cu和Cu2O
能力提升訓(xùn)練
1.B 2.B
3.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 減小
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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