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(共13張PPT)
第二節 配合物與超分子　
第1課時 配合物
人教版選擇性必修2
榆次一中 李金虎
學習目標
1．通過熟悉的無水硫酸銅與其溶液顏色不同這一現象，認識配位鍵的特征，并能與共價鍵進行簡單比較。
2．在配位鍵的基礎上，認識配合物的存在、結構特點及常見配合物的制取等。
學習目標
1．能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法，能判斷常見的配合物。培養學生“宏觀辨識與微觀辨析”的學科素養。
2．能利用配合物的性質去推測配合物的組成，從而形成“結構決定性質”的認知模型。培養學生“證據推理與模型認知”的學科素養。
素養目標
情境引入
卟啉配合物葉綠素的
結構示意圖
已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復雜的有機化合物配體而層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環有機化合物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。
實驗探究
一、配合物
探究：下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現象并填寫表格。
實驗探究
教學過程
教學過程
固體 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr
白色 綠色 深褐色 白色 白色 白色
哪些溶液呈天藍色
實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色
固態二價銅鹽不一定顯藍色，Cu2+在水溶液中常顯藍色；
Na+、K+、SO42- 、Cl-、Br-沒有顏色；
天藍色
天藍色
天藍色
無色
無色
無色
教學過程
溶液呈天藍色與Cu2+和H2O有關，他們形成的微粒叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+
CuSO4·5H2O晶體
思考：Cu2+與H2O結合顯藍色，它們是怎么結合的？
教學過程
教學過程
配位鍵
由一個原子單方面提供孤電子對，而另一個原子提供空軌道而形成的化學鍵，即“電子對給予—接受”鍵。
O
H
H
H
H
孤電子對
Cu2+
具有空軌道
Cu2+
OH2
H2O
H2O
H2O
配位鍵
教學過程
配位鍵
由一個原子單方面提供孤電子對，而另一個原子提供空軌道而形成的化學鍵，即“電子對給予—接受”鍵。
表示方法：
配位鍵常用A—B或A→B表示，其中A是提供孤電子對的原子，叫給予體，B是接受孤電子對的原子，叫接受體。
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
(電子對給予體)A→B(電子對接受體)或A—B。
教學過程
配位鍵
形成條件：
①成鍵原子一方能提供孤電子對。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②多個原子有孤電子對，電負性小的提供；如CO、CN－、SCN－
③成鍵原子另一方能提供空軌道。如H＋、Al3＋、B及過渡金屬的原子或離子。
Cl
C
N
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