資源簡(jiǎn)介

(共43張PPT)
第2課時(shí)氣體摩爾體積
【課程標(biāo)準(zhǔn)】
1.了解氣體摩爾體積的含義。
2.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
3.理解阿伏加德羅定律及其推論。
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量(氣體體積)與微觀中微粒的個(gè)數(shù)相聯(lián)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 的觀念，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
2.通過對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到根據(jù)氣體摩爾體積的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算需要嚴(yán)格的 條件，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，形成崇尚真理的意識(shí)。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)
課前自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)任務(wù)— 氣體摩爾體積
任務(wù)驅(qū)動(dòng)：
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，那么對(duì)于氣體來說，什 么是摩爾體積呢
1.影響物質(zhì)體積大小的因素
(1)影響物質(zhì)體積大小的主要因素。
決定 固體或液 體的體積
粒子數(shù)目
決定 氣體體積
影 響 因 素L
(2)結(jié)論。
①同溫同壓下，1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。
②同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等，1 mol任何氣體的體積相同。 2.氣體摩爾體積
(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)：Vm。
(2)公式：體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系：
(3)單位：L·mol-1。
(4)因素。
①溫度越高，v 越大。②壓強(qiáng)越大，v 越小。
(5)特殊值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃和101 kPa)下，Vm=22.4 L ·mol- 。
【想一想】
氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體
提示：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體， 但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。
學(xué)習(xí)任務(wù)二阿伏加德羅定律
任務(wù)驅(qū)動(dòng)：
1811年阿伏加德羅在化學(xué)中引入了分子的概念，提出了阿伏加德羅假說，
即阿伏加德羅定律，其主要內(nèi)容有哪些
1.含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
2.適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。
提示：不一定。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)， 體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相 同。
【情境 ·思考】有兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)在青藏高原上裝滿空氣，一 個(gè)在海南島上裝滿空氣，兩集氣瓶中氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同
嗎
課堂合作探究
探究任務(wù)—?dú)怏w摩爾體積及有關(guān)計(jì)算
【生活情境】
在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí)測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 例如，我們家庭中用的天然氣就是按體積進(jìn)行計(jì)量的。
【問題探究】
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol H 與0.8 mol O 的混合氣體的體積為多少
提示：22.4 L。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合 氣體。
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L ·mol- ,那 么Vm=22.4 L ·mol- 一定是處 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎
提示：不一定。同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積Vm仍可能保持不變，如升高
溫度的同時(shí)增加壓強(qiáng)、降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)。
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H 、1 mol 水、1 mol 酒精所占的體積都約為22.4 L,是
否正確
提示：不正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下必須是1 mol 氣體的體積才約為22.4 L,而水、酒精
等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下O 的密度如何計(jì)算
【探究總結(jié)】
注意氣體摩爾體積的適用條件
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol ,與氣體的種類無關(guān)，即與氣體是單一氣體還是 混合氣體無關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默認(rèn)為“1 mol”或“0.5 mol”,應(yīng)用Vm=22.4 L·mol- 時(shí)需注意：
①物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定為氣態(tài)(可以是單質(zhì)或化合物，也可以是純凈物或混合物);
②條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101 kPa)。
(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無關(guān)。
【拓展提升】氣體摩爾體積的計(jì)算
氣體的體積 ① 物質(zhì)的量
②氣體的密度
③氣體的分子數(shù)
④氣體的質(zhì)量
密度
分子數(shù) 質(zhì)量
①氣體的物質(zhì)的量
②
③ ④
1.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，氣體摩爾體積不是固定不
變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。下列說法正確的是( )
A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B.0.2 mol H 和0.8 mol CO L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積必定是22.4 L
D.22.4 LCO 和 18 gH O 所含的分子數(shù)相等
【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn)：
(1)使用Vm=22.4 L·mol- 計(jì)算時(shí)，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
(2)氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于固體與液體。
(3)氣體摩爾體積的使用對(duì)象可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
【解析】選B。沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積既適用于單一氣體， 也適用于混合物氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積就約為 22.4 L,B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積必定是22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；
18 g H O是1 mol H O,但22.4 LCO 不一定是1 mol,因?yàn)槠錀l件不確定，D 項(xiàng)錯(cuò) 誤。
【延伸探究】
(1)B項(xiàng)中，0.2 mol H 和0.8 mol CO 的體積比是多少
提示：1:4。相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，V(H ):V(CO )=n(H ) n(CO )=0.2 mol :0.8 mol=1:4。
(2)B 項(xiàng)中，0.8 mol CO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少
提示：17.92 L。V(CO )=0.8 mol×22.4 L ·mol- =17.92 L。
2. (2022 ·淄博高一檢測(cè))用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水含有NA 個(gè)氧原子
B.12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，22.4 LO 中含有2NA個(gè)氧原子
D.4 ℃時(shí)9 mL 水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
【解析】選B 。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，
故A不選；B.12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)
故B 選；C.常溫常壓下，Vm不等于22.4 L·mol- ,22.4 LO 物質(zhì)的量不等于1 mol, 故C不選；D.4 ℃時(shí)9 mL 水質(zhì)量為9 g,含有原子物質(zhì)的量
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氮?dú)夂性游镔|(zhì)的量 ,依據(jù)N=nNA可 知，二者原子個(gè)數(shù)不同，故D 不選。
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2 LCO 所含的原子數(shù)為1.5NA
B.常溫常壓下，48 gO 含有的氧原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH O 所含分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH 所含原子數(shù)為NA
【解析】選 B。常溫、常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2 LCO 的物質(zhì)的量不是0.5 mol, 所含原子數(shù)不是1.5NA;48 g O 的物質(zhì)的量為1 mol,所含氧原子數(shù)為3NA;標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，H O 為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
22.4 LH 的物質(zhì)的量為1 mol,所含氫原子數(shù)為2NA。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
1.下列敘述正確的是( )
A.1 mol任何氣體的體積一定是22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的任何氣體中都約含有6.02×10 個(gè)分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L 的物質(zhì)都是1 mol
D.當(dāng)溫度高于0 ℃時(shí)，1 mol 任何氣體的體積都大于22.4 L
【解析】選 B 。A項(xiàng)，沒有注明氣體所處的狀況，不能確定氣體的體積；B 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，22.4L 任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,都約含有6.02×10 個(gè)分子；C 項(xiàng)， 必須是氣體才符合題意；D 項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)，當(dāng)在一定壓強(qiáng)時(shí)，其體積可能為
22.4 L,也可能小于22.4 L。
2.某化學(xué)興趣小組在關(guān)于氣體摩爾體積運(yùn)用時(shí)，小組成員各自提出了一個(gè)關(guān)于
這方面的說法，你認(rèn)為正確的是( )
A.1 mol O 和1 mol N 所占的體積約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H 的氣體摩爾體積約為 L
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H 和1 mol H O L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 由 N 、N O 組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì) 的量約為2 mol
【解析】選 D。氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)，A 錯(cuò)誤；
氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol- ,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體 摩爾體積，C 錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,含有氮原子 的物質(zhì)的量為2 mol,D正確。
探究任務(wù)二阿伏加德羅定律及推論
教材情境
粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。這一規(guī)律在19世紀(jì)初就已經(jīng)被發(fā) 現(xiàn)了。(意大利化學(xué)家阿伏加德羅于1811年提出的一條假說，當(dāng)時(shí)稱為“阿伏加 德羅假說”,后經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)證實(shí)為定律。)
【問題探究】
1.同溫、同壓下，體積相同的 H 、O 、H 和 O 的混合氣體中所含分子數(shù)是否 相同 物質(zhì)的量是否相同
提示：相同。因同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，物質(zhì)
的量相同。
2.結(jié)合阿伏加德羅定律討論同溫同壓同體積的 O 和 O 的分子數(shù)相同嗎 能說
原子數(shù)也相同嗎
提示：分子數(shù)相同，原子數(shù)不相同。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相 同的O 和 O 分子數(shù)相同，又因?yàn)橐粋€(gè)O 分子中有2個(gè)氧原子，一個(gè)O 分子中 有3個(gè)氧原子，所以同溫同壓下，體積相同的O 和 O 原子數(shù)目不同。
【探究總結(jié)】
1.對(duì)阿伏加德羅定律的“四點(diǎn)”理解
(1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要 物質(zhì)的狀態(tài)是氣態(tài)即可。
(2)阿伏加德羅定律及推論僅僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液 體不適用。
(3)阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”,即任意三個(gè)量相同，另一個(gè)量必相同。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。
相同條件 結(jié)論
公式
語言敘述
同溫同壓 vn
同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，等于 分子數(shù)之比
同溫同體積 P _n _N pz n N
同溫同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等 于分子數(shù)之比
同溫同物質(zhì)的量 2
同溫同物質(zhì)的量下，壓強(qiáng)比等于體積的反比
同溫同壓 P _M P M
同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比
同溫同壓同體積 M
同溫同壓下，體積相同的氣體，質(zhì)量比等于摩 爾質(zhì)量之比
2.阿伏加德羅定律的推論
【拓展延伸】
計(jì)算混合氣體摩爾質(zhì)量的方法：
(1)已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量[m(混)]和總物質(zhì)的量[n(混)]:
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度[p(混)]:M(混)=22.4p(混)
(3)已知同溫同壓下混合氣體的密度[p(混)]是一種簡(jiǎn)單氣體 A 的密度[p(A)]的
倍數(shù) d(也常叫相對(duì)密度法): 即有：M(混)=d×M(A)
(4)已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分
數(shù)：M (混)=Ma×A%+Mp×B%+Me×C%
【探究訓(xùn)練】
1.阿伏加德羅定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系。下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下，1 mol H 和1 mol H O具有相同的體積
B.同溫同壓下，同體積的O 和 H 的物質(zhì)的量相同
C.同溫同壓下，O 和 H 的密度之比為16:1
D.同溫同壓下，同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N 和 O , 兩容器內(nèi) 的氣體一定具有相同的分子總數(shù)
【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：
(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體。
(2)同溫、同壓、同體積氣體都含有相同數(shù)目的分子，不是原子。
【解析】選A。 同溫同壓下，H 和 H O 不一定都為氣體，體積不一定相同，A 錯(cuò) 誤；根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)相等，其物質(zhì)的量 也相等，B正確；同溫同壓下，O 和 H 的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即
32 g ·mol- :2 g·mol- =16:1,C正確；阿伏加德羅定律適用于單一氣體，也適用于 混合氣體，D 正確。
【延伸探究】(1)A 項(xiàng)中“1 mol H 和1 mol H O”在什么條件下才具有相同的體
積
提示：同溫同壓下，當(dāng)二者都是氣體時(shí)，如常壓、100℃以上時(shí)，具有相同的體積。
(2)將D 項(xiàng)中的“分子總數(shù)”改為“質(zhì)量”,D項(xiàng)是否正確
提示：不正確。NO 的物質(zhì)的量與 N 和O 的物質(zhì)的量之和相等，但質(zhì)量不一定 相等，只有當(dāng)N 和O 的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)質(zhì)量才一定相等。
2.(雙選)(2022 ·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))同溫同壓下，下列有關(guān)等物質(zhì)的量的CH 、O 、CO
三種氣體的說法不正確的是( )
A.所占的體積：V(CH )=V(O )=V(CO )
B. 所含分子數(shù)：N(CH )=N(O )=N(CO )
C.密度：p(CO )>p(CH )>p(O )
D.所含的電子數(shù)：N(CO )=N(CH )=N(O )
【解析】選 C 、D。同溫同壓條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則等物
質(zhì)的量的 CH 、O 、CO 所占的體積：V(CH )=V(O )=V(CO ),故 A 正確；依據(jù) N=nNA 可知分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則等物質(zhì)的量的 CH 、O 、CO 所含分子數(shù)：N(CH )=N(O )=N(CO ),故B 正確；CH 、O 、CO 摩爾質(zhì)量分別為 16 g·mol- 、32 g·mol- 、44 g·mol- ,則同溫同壓條件下，密度：p(CO )>p(O )>p(CH ), 故C 錯(cuò)誤；1個(gè)二氧化碳分子與1個(gè)甲烷分子、1個(gè)氧氣分子含有的電子數(shù)各 不相同，則相同物質(zhì)的量的三種氣體含有電子數(shù)不相等，故D 錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
1.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N 和 CO B.同溫度、同體積的H 和 N
C.同體積、同密度的C H 和 C H D. 同壓強(qiáng)、同體積的N O 和 CO
【解析】選 A 。A 項(xiàng)，N 和 CO 摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子 數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B 項(xiàng)，同溫度、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)，H 和N 的物質(zhì) 的量不同，原子數(shù)也不同；C 項(xiàng)，同體積、同密度時(shí)兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾 質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項(xiàng)，同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，N O 和 CO 的物 質(zhì)的量不一定相同，則原子個(gè)數(shù)不一定相同。
2.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2,根據(jù)阿伏加德
羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1
B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1
C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1
1:2,則 M (甲)=M(乙),根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同
壓下甲、乙密度之比為1:1,A 項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B 項(xiàng)正確； 同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì) 的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C 項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分 子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多 原子分子，原子數(shù)不一定相等，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
【解析】選D。同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知
3.硫化氫、氨氣是化工廠常用原料，均具有一定的毒性、刺激性、麻醉性或窒
息性。
(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH )和硫化氫(H S)氣體的質(zhì)量比為多少
提示：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，m=nM, 故質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即
(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為多少
提示：同溫同壓下 日
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為多少
(保留兩位小數(shù))
提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol 某氣體的體積為0.01 mol×22.4 L ·mol =0.224 L,
課堂學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)
1.(2022 ·麗水高一檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g NH 的( )
A.分子數(shù)約為6.02×10 3 B.物質(zhì)的量為0.1 mol
C.體積約為4.48 L D.摩爾質(zhì)量為17
【解析】選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4Lmol ,n(NH)-173g4mg
0.2 mol。N=nNA=0.2 mol×6.02×10 mol- =1.204×10 ,故A、B 錯(cuò)誤；V=nVm=
0.2 mol×22.4 L ·mol- =4.48 L,故C 正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol- ,氨氣的摩爾 質(zhì)量是17 g·mol ,故D 錯(cuò)誤。
2.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是( )
A.5 LCl 與 5LHC1
B.18g H O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 LCO
C.在25 ℃和1.01×10 Pa 時(shí)，等體積的空氣與H
D.0.2 mol O 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 水
【解析】選C。缺少溫度和壓強(qiáng)的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，A
錯(cuò)誤；18 g H O的物質(zhì)的量為1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 LCO 的物質(zhì)的量是2 mol, 二者分子數(shù)不等，B 錯(cuò)誤；同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)，C 正 確；2.24 L 水大于0.2 mol,D錯(cuò)誤。
3. (2022 ·天津南開區(qū)高一檢測(cè))下列敘述中正確的為( )
A.1 mol任何氣體體積若是22.4 L,它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)的體積都是 L
D.體積相同的任何氣體都一定含有相同數(shù)目的分子
【解析】選 B。氣體摩爾體積受氣體所處狀態(tài)的影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體
積是22.4 L·mol- ,但當(dāng)氣體摩爾體積是22.4 L·mol- 時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A 錯(cuò)誤；根據(jù)分子數(shù)N=nNA 可知，物質(zhì)的量相同的氣體，其分子數(shù)也相同，即氣體的 物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，故 B 正確；氣體摩爾體積只適用于氣體，對(duì)液體 和固體不適用，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol 任何氣體的體積是22.4 L,故C 錯(cuò)誤；氣體所 處的狀態(tài)是否相同不明確，只有相同體積的任何氣體處于同溫同壓下時(shí)才具有 相同的分子數(shù)，故D 錯(cuò)誤。
4.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H,占有的體積約為 L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LH, 的質(zhì)量約為 g。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×10 個(gè)氧氣分子所占的體積約為____ L。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 氧氣所含的氧分子數(shù)約為 個(gè)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g 氧氣和42 g N 的混合氣體的體積約為 L。
(5 mol, mol,故混合氣體的體積為
(0.5+1.5)mol×22.4 L·mol =44.8 L。
答案：(1)11.2 (2)4 (3)11.2
(4)9.03×10 3(1.5NA)(5)44.8
【解析】(1)V=0.5 mol×22.4 L·mol- =11.2 L。
(2)44.8 LH 的物質(zhì)的量
(3)n(O =6030103231-=0.5 mol,V(O )=0.5 mol×22.4Lmol =11.2L。

展開更多......

收起↑