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第2課時膠體
高中化學新人教版必修第一冊
1.1物質的分類及轉化
1、分散系的定義：
一種或多種物質(分散質)分散到另一種(或多種) 物 質 (分散劑)里形成的混合體系。
2、組成
分散質：被分散的物質
分散劑：起容納分散質作用的物質
分散系
分散質
氣似
液
固
9種分散系
分散系的分類及其依據
1、根據分散質、分散劑的狀態分類
液
固
分散劑
霧(氣液混合)
鋁合金(固固混合)
酒(液液混合)
霾(氣固混合)
2.根據分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類：
①分散質粒子直徑小于1 nm 的分散系是溶液；
②分散質粒子直徑大于100 nm 的分散系是濁液；
③分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是膠體。
本質區別：分散質粒子直徑的大小不同。
硫酸銅溶液 乳濁液(油水混合物) 懸濁液
常見的膠體：煙、云、霧；淀粉溶液、豆漿、果凍；血液； 墨水、肥皂水；Al(OH) 膠體、Fe(OH) 膠體等。
分散系的分類及其依據
按分散劑狀態分
氣溶膠——霧、云、煙
新冠病毒會通過氣溶膠傳播
2月9日，國務院聯防聯控機制召開新聞發布會。針對網絡上關 于“新冠病毒可通過氣溶膠傳播”的言論，中國疾病預防控制中心 研究員馮錄召回應說，目前新型冠狀病毒最主要的傳播途徑是近距 離呼吸道飛沫傳播，還有間接接觸傳播，氣溶膠傳播和糞口傳播途 徑有待進一步的明確。
氣溶膠傳播是指飛沫在空氣中懸浮的過程中，因為失去水分，剩下 的蛋白質和病原體組成核，就形成了飛沫核。
膠體的分類
步驟：(1)取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水
(2)將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，
向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 飽和溶液。
(3)繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止
加熱。
Fe(OH) 膠體的制備原理
FeCl +3H O Fe(OH) 、 -3HCI
【觀看膠體的制備實驗，記錄實驗步驟，觀察實驗想象】
【思考】n 個FeCl 制備Fe(OH) 膠體，則膠
膠體的制備與性質
粒數是n個嗎
小 于n 個
【注意事項】
1、必須選用FeCl 飽和溶液，不能用稀溶液，若濃度過低，不利
于Fe(OH) 膠體的形成
2、向沸水中滴加FeCl 飽和溶液，而不直接加熱FeCl 飽和溶液， 否則因溶液濃度過大直接生成Fe(OH) 沉淀而無法得到Fe(OH) 膠 體
3、必須使用蒸餾水，不然會導致生成Fe(OH) 沉淀
4、往沸水中滴加FeCl 飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜時 間過長，長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉
5、邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)
步驟：(1)取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。
(2)將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸 水中逐滴加入5～6滴FeCl 飽和溶液。
(3)繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
【觀看膠體的制備實驗，記錄實驗步驟，觀察實驗想象】
膠體的制備與性質
(用于溶液和膠體的鑒別)
1、丁達爾效應(光的散射)
用激光筆照射之后，膠體當中形成一條光亮的通路。
膠體的性質
樹林中的丁達爾效應 電影放映時的丁達爾效應 美麗的夜景
生活中的丁達爾效應
①膠體穩定存在的主要原因——膠體粒子市電
主要原因是膠粒(膠體粒子)對體系中的離子發生選擇 吸附，使膠體粒子帶電。
膠粒帶電規律(一般來講):
膠粒帶正電荷的：
金屬氫氧化物[如Fe(OH) 、Al(OH) ]; 金屬氧化物(如Fe O 等)
膠粒帶負電荷的：
非金屬氧化物、硅酸膠體、土壤膠體、金屬硫化物等 膠粒不帶電荷的：淀粉、蛋白質等高分子
②膠體穩定存在的次要原因— 布朗運動
由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們
不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。
膠體的性質
注意：是膠粒帶
電，膠體不帶電
2、介穩性
3、膠體的聚沉
①加熱。 微波手術刀、淀粉溶液加熱成糊 ②攪拌。
③加入電解質。 沙洲的形成 鹵水點豆腐
④加入膠粒帶相反電荷的膠體。 墨水不能混合使用
【解釋】膠體制備時：3 、必須使用蒸餾水
4、可稍微加熱煮沸，但不宜時間過長
5、但不能用玻璃棒攪拌
膠體的性質
鹵水
或石膏
溶 液 膠 體
濁 液
能否通過濾紙 能 能
不能
能否通過半透膜 能 不能
不能
現象：陰極附近的顏色逐漸變深，
陽極附近的顏色逐漸變淺。
向移動，這種現象叫做電泳。
5、膠體的滲析：
分離膠體與濁液的方法：過濾
分離膠體與溶液的方法：滲 析
膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定
膠體的性質
(膠體) (濁液)
100 nm
(溶液)
0 1 nm
4、電泳
利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的 性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。
如何除掉淀粉膠體中的氯化鈉 如何檢驗半透 膜是否破損
淀粉膠體和 食鹽溶液
半透膜
蒸餾水
運用：血液透析
溶 液 膠 體
濁 液
微粒直徑d <1nm 1~100n m
>100n m
微粒組成 分子或離子 分子、離子的集 合體或高分子
小液滴或固體小 顆粒
外觀 均一、透明 均一、介穩定
不均一、不透明
丁達爾效應 無 有
無
能否通過濾紙 能 能
不能
能否通過半透膜 能 不能
不能
溶液、膠體、濁液的比較
· 明礬[KAl(SO ) ·12H O] 凈水；
·土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用； ·高壓電除塵；
·肥皂的制取和分離。
膠體的用途
1. 膠體區別于其他分散系的本質特征是： D A、 能否透過濾紙
B 、產生丁達爾現象
C、是否均一、穩定、透明
D、分散質直徑在1nm～100nm 之間
2、將某溶液逐滴加入Fe(OH) 膠體中，開始產生沉淀，繼續 滴加沉淀又溶解，該溶液是 B
A、NaOH B、H SO C、MgSO D、AgI溶膠
精品題庫
3、下列事實與膠體性質無關的是(D)
A、在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到 一束光亮的通路
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
E、腎功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透 析進行治療
F、使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液
迅速減少失血
G、 明礬凈水
4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm 的材料，納米碳 就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所 形成的物質 (B)
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應
④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色 沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
金屬單質
非金屬單質
稀有氣體單質
單質
化合物
溶液
膠體
純凈物
混合物
酸 堿 鹽
氧化物
濁液
物質

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