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第二節物質的量
第1課時
從宏觀上看，發生化學反應的物質之間是
按照一定的質量關系進行的，質量是可稱量 的。
從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定 的數目關系進行的，而微觀粒子是難以稱量 的。
那么,對化學反應進行定量研究時，能否 將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子粒子 之間聯系起來呢
1個水分子的質量約為
3×10-26Kg,
請問36g水大約有多少個水分子
微粒數
(微觀)
難見，難稱量
質 量
(宏觀)
可見，可稱量
能否
聯系起來呢
想辦法在水分子數和水的 質量之間找到一個橋梁。
這個橋梁就是國際上采用的 一個新的物理量——物質的量
人們用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀
粒子的“物質的量”的單位。
在日常生活、生產和科學研究中，人們常常根據不同的 需要使用不同的計量單位。
用千克、毫克等來計量質量
用米、厘米等來計量長度
一.物質的量的單位——摩爾
是一個物理量，表示含有一 定數目粒子的集合體。
符號： h
單位： 摩爾 簡 稱 ：摩
單位符號：mol
物質的量是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n 。
物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體。
使用時注意：
① “物質的量”這四個字是一個整體，不能簡化 或添加任何字。
②只適用于原子、分子、離子、質子、電子、中 子等微觀粒子或它們的特定組合。
③使 用“mol”為單位時，要指明粒子的種類，即 用化學式表明物質的具體符號。
物理量 單位名稱
單位符號
長度 米
m
質量 千克
Kg
時間 秒
S
電流 安[培]
A
熱力學溫度 開[爾文]
K
物質的量 摩[爾]
mol
發光強度 坎[德拉]
cd
國際單位制 (SI) 的7個基本單位
練習：
1、判斷正誤，并說明理由。
A、1mol氫
錯誤。沒有指出是分子、原子或離子
B、1mol CO
正確。
C、1mol 大米
錯誤。大米不是微觀粒子
必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。
注 意
一打：12頂
一箱：24瓶
一瓶
一頂
1mol
國際上規定：1 mol粒子集體所含的
粒子數約為6.02.X1023
注意： 阿伏加德羅常數是一個物理量， 單位是mol-1。
“Vohumieguahidigas
l mdii
pressione contengono
molecole,
a e
izio
emperatu
e stesse con
t
l
i
e
1 mol
德羅常
1023 mof
何伏加
02×
AMEDE0AVOGADRO
ROSTE ITAI
7o stesso 薛能mero di
N(粒子總數)
NA個H
2×NA個H
n×N 個H
n (物質的量)
1mol H
2mol H
n mol H
N=n×N
物質的量 ( n )、 粒子數目 (N)、
阿伏加德羅常數 (NA) 的關系：
NA
N
NA
N=n
n 二
1 mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不 同粒子的質量不同，I mol不同物質的質量也不同。
例如，I mol H O所含的水分子數和1 mol AI所含的鋁 原子數都約為6.02x1023,但它們的質量不同。
1mol H O的質量是18g,約含有6.02x1023個水分子；
0.5mol H O的質量是9g, 約含有3.01x1023個水分子；
1mol Al的質量是27g,約含有6.02x1023個鋁原子；
2 mol AI的質量是54 g,約含有1.204 x1023個鋁原子。
化學式 相對分子質量
質量
Fe 56
56g
NaC1 58.5
58.5g
H O 18
18g
C H OH 46
46g
H 2
2g
0 32
32g
CO 44
44g
1mol 物質的質量在數值上有什么特點
1mol不同物質的質量
1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都 與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量， 摩爾質量的符號為M ,單位是g.mol-1。
Na 的摩爾質量是： 23 g·mol-1
KCI 的摩爾質量是：74.5 g ·mol-1
Cl 的摩爾質量是： 71g·mol-1
OH-的摩爾質量是： 17 g·mol-
物質的量(n)、物質的質量(m)和 摩爾質量(M)之間的關系
m
M
n 二
[例]
2molH SO 的質量是多 解：少
m( H SO )=n( H SO )×M( H SO )
=2 mol×98g/mol =196g
答：2molH SO 的質量為196g。
N 、n 、m 、M 之間的相互轉化
÷NA XM
N n m
×NA ÷M
聯系微觀和宏觀物質的橋梁

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