資源簡介

(共15張PPT)
解密中和熱
高中 化學
知識脈絡
中和熱
中和熱
1、概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱。
2、注意幾個限定詞：
① 稀溶液；
②產物是1mol液態H O;
③用離子方程式可表示為OH-(aq)+H+(aq)==H O(1)△H=-57.3 kJ ·mol-1。
知識脈絡
化學反應 的熱效應
定義
幾個要點
實驗原理
實驗用品
實驗步驟
數據處理
注意事項
反應熱 焓變
中和熱
熱化學方程式
燃燒熱
中和熱定義
中和熱的測定
反應熱的計算
反應熱
解讀 幾個限定詞
溶液的濃度 ·稀溶液
常溫常壓下，在稀溶液中，1 mol H+和1 mol
OH- 發生中和反應生成1 mol H O(1)時所釋
放出來的熱量為中和熱。 △H=-57.3 kJ/mol
知 識 精 講
中和熱
定義
解讀 幾個限定詞
溶液的濃度 · 稀溶液
量 · 產物H O 的物質的量為1 mol
常溫常壓下，在稀溶液中，1 mol H+和1 mol
OH- 發生中和反應生成1 molH O(1) 時所釋
放出來的熱量為中和熱。 △H=-57.3 kJ/mol
知 識 精 講
中和熱
定義
解讀 幾個限定詞
溶液的濃度· 稀溶液
量 · 產物H O 的物質的量為1 mol
離子方程式的表示· H+(ag)+OH-(a)=H O(1)
常溫常壓下，在稀溶液中，1 mol H+和1 mol
OH- 發生中和反應生成1 mol H O(1) 時 所 釋
放出來的熱量為中和熱。 △H=-57.3 kJ/mol
知識精講
中和熱
定義
HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3 kJ/mol,則 1mol的H SO 和 1mol Ba(OH)
陷 阱 1 H SO +Ba(OH) = BaSO+1+ 2 H O
陷阱2 大多難溶鹽電離是吸熱的。
總結提升
反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol。
中和熱概念題設陷阱
知識精講
1
已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol,則1 mol 稀硫酸與足量稀NaOH 溶液 反應的反應熱就是中和熱。
陷阱1 H SO =2H++SO -
陷阱2 中和熱屬于反應熱，但是，不是所有的反應熱都是中和熱。
知識精講
2
總結提升
中和熱概念題設陷阱
3 在稀溶液中：H++OH-=H O(1)△H=-57.3 kJ/mol,含0.5mol H SO 的 濃硫酸與含1 molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ。
陷 阱 濃溶液在反應時伴隨稀釋過程，并放出能量。
總結提升
中和熱概念題設陷阱
知識精講
放熱反應
△H=-57.3kJ·mol-1
強酸和強堿
稀 溶 液
1mol 的液態水
無沉淀或微溶物
記 憶 數軸
總結提升
中和熱概念強化記憶
知識精講
中和熱
典例精析
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aqg)+OH-(aq)=H O(1)△H =-57.3 kJ:mol-1。分 別 向 1L0.5 mol-L- 的NaOH 溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H 、△H 、△H ,下列關系正確的 是( C )
A.△H >△H >△H B. △H <△H <△H C. △H <△H =△H D. △H =△H <△H
(T) 的關系如圖所示，下列說法不正確的是( D )
A. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B.NaOH 溶液的濃度大于1.00 mol L-1
C.V=50 mL時，混合溶液顯堿性
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
典例精析
向盛有50 mL 1.00mol-L-1鹽酸的絕熱容器中加入NaOH 溶 液 ，NaOH 溶液的體積(V) 與所得混合溶液的最高測量溫度
典例精析
試回答下列中和熱測定的有關問題：
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、0.50 mol-L-1鹽酸、0.55mol-L- NaOH 溶液，尚缺少的實驗用品是 ;
(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒(填“能”或“不能”)___ _,其原因是_
;
(3)實驗時所用鹽酸及NaOH 溶液的體積均為50- 核心考點
始溫度為20℃,終止溫度為23.2℃。試計算該反 ① 中和熱測定常用實驗用品
> 儀器：量筒、燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、泡沫塑料板
> 藥品：0.50 mol L-1鹽酸、0.55 mol-L- NaOH 溶液
② 中和熱計算公式
在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H O(1)時的反應熱
口 訣 一稀二強一個1
關鍵 裝置具備良好的保溫效果 溫度計：測量反應前后溫度的變化
環形玻璃攪拌棒：使溶液混合均勻
泡沫塑料板
隔熱、防止熱量損失
泡沫塑料
歸納總結
中和熱 概念
中和熱 測定實驗
高中 化學
0

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