資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
氧化還原反應(yīng)
人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)
通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化， 重 新認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，能 正確表示氧化還原反應(yīng)。培養(yǎng)用發(fā)展的眼光、 科學(xué)的態(tài)度、勇于探索化學(xué)的品質(zhì)；
通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的分析和探究，培養(yǎng)由現(xiàn) 象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。
生活中的氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
溫習(xí)舊知：初中階段對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)
初中階段，將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是什么
思考：氧化還原反應(yīng)是不是一定有氧
原子的得失 氧化還原反應(yīng)與元素化 合價(jià)的升降有什么關(guān)系
CuO
失氧
0
得氧
H
得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
H O
Cu
課堂探究1:從價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
請(qǐng)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各種元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú) 變化，變化有無(wú)規(guī)律
化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
點(diǎn)燃 +2-2
2Mg+Q 2MgO
+2 +2 CO+CuO △
0 +4
Cu+CO
化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)新定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)
還原反應(yīng)
化合價(jià)降低，失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
課堂探究2:四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系
說(shuō)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型及判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化還原 反應(yīng)
非氧化還 原反應(yīng)
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H O
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
四種反應(yīng)類型
化學(xué)反應(yīng)
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
CaO+H O=Ca(OH)
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系
化合
反應(yīng)
分解反應(yīng)
反
素化合價(jià)的升降 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
什么
思考討論：為什么氧化還原反應(yīng)一定有元
Cl
e”
78 2 +17
+1
得e
Cl
+11 2 8
8 8 2 +17
H
HCI
+17
課堂探究3:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
偏 離H+ 偏 向Cl- 化合價(jià) +1 -1
h:Ci:
+11 2 8
失e-
Na+
Na
-1
+1
CI
0
典例剖析：氧化還原反應(yīng)的表示方法
典例二
典例三
典例一
共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，失去2e-,發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，得到3e-×2, 發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，失去2e-×3,發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，得到2e-,發(fā)生還原反應(yīng)
(J.J.Thomson,1856—1940) 發(fā)現(xiàn)了電子，
打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì) 原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上， 人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失 或共用聯(lián)系起來(lái)，將原子失去電子(或電子對(duì) 偏離)的過(guò)程叫做氧化反應(yīng)，把原子得到電 子(或電子對(duì)偏向)的過(guò)程叫做還原反應(yīng)。
在化學(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，我們學(xué)習(xí)的一 些概念如氧化還原反應(yīng)等，往往是不完善和 不全面的，這些概念常有一定的適用范圍。 因此，我們應(yīng)該正確看待這些初始階段的概 念，并注意它們的發(fā)展。
人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)
漫長(zhǎng)的過(guò)程。1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提 出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)(即燃燒是物質(zhì)與氧氣的 反應(yīng))后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做 氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原 反應(yīng)。
1 8 5 2 年 ， 英 國(guó) 化 學(xué) 家 弗 蘭 克 蘭 (E.Frankland,1825—1899) 在研究金屬有機(jī) 化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完 善以后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化 反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
1 8 9 7 年 ， 英 國(guó) 物 理 學(xué) 家 湯 姆 孫
科學(xué)史話
氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展
氧化劑和還原劑
發(fā)生氧 化反應(yīng)
Fe O +3co溫2Fe+co
升、失、氧 化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 降、得、還
2e-
點(diǎn)燃
2Na+Cl ——2NaCl
還原劑 氧化劑
導(dǎo) e
課堂探究4:氧化劑和還原劑
在反應(yīng)時(shí)，失去電子(或電 子對(duì)偏離)的物質(zhì)是氧化劑
在反應(yīng)時(shí)，得到電子(或電 子對(duì)偏向)的物質(zhì)是氧化劑
發(fā)生還 原反應(yīng)
6e-
從得氧、失氧角度分析
有氧得失的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
從化合價(jià)升降角度分析(宏觀視角)
有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
從電子轉(zhuǎn)移角度分析(微觀視角)
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
課堂小結(jié)
[ 從 不 同 角 度 認(rèn) 識(shí)
氧化還原反應(yīng)]
2A
3
課堂練習(xí)
1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個(gè)
B.CaCO =CaO+CO 個(gè)
C.Na O+H O=2NaOH
Mg+2HCl=MgCl,+H 個(gè)
2.用“雙線橋”和“單線橋”法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況， 指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

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