資源簡介

(共20張PPT)
銀針試毒的原理：
4Ag+O +2H S===2Ag S+2H O
銀白色 黑色
第三節(jié)氧化還原反應
在這個反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被
奪去的反應，叫做還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原 性。碳的還原性可用于冶金工業(yè)。例如，焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里 還原出來。
九年級課本
木炭與氧化銅反應，生成銅和二
氧化碳。
2CuO+c溫2Cu+CO
2Fe O + 3C 溫 4Fe+3CO
圖6-9用木炭還原氧化銅
教材P20【思考與討論】
(1)請根據初中學過的氧化還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。
2Cu0+C=2Cu +CO 個
Fe O +3C0 =2Fe +3CO
種物質失去氧發(fā)生還原反應。氧化反應、還原反應是同時進行的
物質 反應物 發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質 C、CO 氧化反應
失氧物質 Cu0、Fe O 還原反應
在一個化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，同時必然有一
反應類型
得失氧
氧化反應
得到氧元素的反應
還原反應
失去氧元素的反應
氧化還原 反應
有氧得失的反應
一 、氧化還原反應的概念及其本質
1、從得失氧的角度認識(表觀)
元素化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，化合價降低物質發(fā)生還原反應
0 +2
Fe +CuSO ==Cu+FeSO
有元素的化合價在反應前后發(fā)生變化 (判斷依據)
2CuO +C二 二 2Cu+CO 個
Fe O +3CO
2Fe+3CO
高溫
==
高溫
反應類型
化合價變化
氧化反應
所含元素化合價升高的反應
還原反應
所含元素化合價降低的反應
氧化還原 反應
凡有元素化合價升降的反應 (特征)
2、從元素化合價的升降角度認識(特征)
2、從元素化合價的升降角度認識(特征)
★以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：
變化
化
物質所含元素化
合價是否變化
無變化
氧化還原反應
非氧化還原反應
學反應
4Ag+O +2H S==2Ag S+2H O
化合價升高，被氧化
在古代，由于生產技術落后，致使砒 霜(三氧化二砷)中伴有少量的硫和 硫化物，所以可以用銀針驗毒。
化合價降低，被還原
-2
+1
元素為什么會發(fā)生化合價變化 化合價的升降是什
么原因引起的
化合價的升降
實質
電子的轉移
化合價的升降
實質
電子的得失
失2×e-, 化合價升高，被氧化
0 0 +1 -1
2Na +Cl =2NaCl
得2×e-, 化合價降低，被還原
Na+
Na Cl-
Na Cl
化合物NaCl的形成過程
Cl-
電子對偏離，化合價升高，被氧化
0 0 - 1
2H +Cl =2HCI
電子對偏向，化合價降低，被還原
化合價的升降
實 質
共用電子對的偏移
化合物HCl的形成過程
H +1 Cl
HCl
CI
H: C
反應類型
化合價變化
氧化反應
有電子失去( 或偏離)的反應
還原反應
有電子得到( 或偏向)的反應
氧化還原 反應
有電子轉移(得失或偏移)的反應
3、從電子轉移的角度認識(本質)
--- 失-- -氧化- - - 還原劑
--- 得--- 還原- - - 氧 化 劑
化合價降低
還原反應
( 特 征 )
某元素得到電子 (或電子對偏向)
(本質)
【小結】
某元素失去 電 子 (或電子對偏離)
氧化反應
升 降
化合價升高
化合價升高，失去電子，被氧化
0 +1 +2 0
Zn +HC1 ZnCl 十 H
還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物
化合價降低，得到電子，被還原
所含元素化合價升高的物質是 還 原 劑
所含元素化合價降低的物質是 氧 化 劑
在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素 被還原，這句話對嗎
不對。可以是同一種元素既被氧化、又還原。如：
Cl2+2NaOH =NaCl +NaC10+H O
氧化劑
還原劑
氧化劑、還原劑可以為同一物質，同樣，氧化產 物、還原產物也可以為同一物質。如：
2Mg +0 =2Mg0
氧化產物 還原產物
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
失去2×e-,化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應)
281
得到2×e-,化合價降低，被還原(發(fā)生還原反應) NaCI
你的電子
借我用用
點燃
286
H +Cl ===2HCI
CI
雙線橋表示法
288
Cl
288
NaCI Cl
你的電子
借我用用
286
CI
單線橋表示法
2 e-
281
借
點燃
H +Cl ===2H Cl
-
2Na +Cl = △=2NaCl
氧化還原反應
置換反應
復分解反應 有單質參加的反應一定是氧化還原反應
嗎 不是，例如20 ==30
三 、氧化還原反應與四大基本反應類型關系
分解反應 有單質
化合反應 有單質
表示電子轉移的方法 單線橋法
6e-
Fe O +3C02re+3CO
化合反應 分解反應
氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應
元素的化合價在反應前后發(fā)生變化
電子的轉移(得失或偏移) 得2×3e
小結
四種基本反映類型與氧化還原反應的關系
定義
特征
本質
Fe O +3CO 2 Fe+3CO
失3×2e
氧化還原反應
置換反應
雙線橋法
+3 0 十4
復分解反應

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