資源簡介

(共27張PPT)
第1章物質及其變化
第 一 節物質的分類及轉化
第3課時 物質的轉化
化學必修第一冊(2019人教A版)
導入一
貝殼的主要成分為碳酸鈣，那么碳酸鈣在日常生活、實驗室有什
么應用呢
1.實驗室可以利用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳氣體。
2.在建筑房屋時，可利用碳酸鈣生產石灰乳(碳酸鈣加熱生成氧 化鈣，氧化鈣和水化合可制得石灰乳)。
鹽酸能與哪些物質反應，舉例說明并書寫反應的化學方程式。
鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO 等物質反應，反應的化學
方程式：
Fe+2HCl——FeCl +H A
NaOH+HCl——NaCl+H O
CuO+2HCl——CuCl +H O
AgNO +HCl——AgClv+HNO
一、酸、堿、鹽的性質
酸、堿、鹽的性質
鹽酸
紫色石蕊 溶液
指示劑
CuO
堿性 氧化物
AgNO
鹽
鐵
金屬 單質
NaOH
堿
酸的主要化學性質 反應實例
反應通式
與指示劑反應 使紫色石蕊溶液變紅色
—
與活潑金屬反應 Fe+2HCl——FeCl +H 個
活潑金屬十酸—→鹽十氫氣
與堿性氧化物反應 CuO+2HCl——CuCl +H O
堿性氧化物十酸—→鹽十水
與堿反應 NaOH+HCl——NaCl+H O
堿十酸—→鹽+水
與某些鹽反應 AgNO +HCl—=AgClv+HNO
鹽十酸—→新鹽十新酸
為什么不同的酸具有這些相似的化學性質呢
不同的酸具有相似的化學性質，是由于這些酸的溶液中都含有H+。
一 、酸、堿、鹽的性質
以鹽酸為例，總結酸的通性：
2.找出上述能與氫氧化鈣反應的物質，并書寫反應的化學方程式。
HNO 、CO 、Na CO 、CuCl
(1)Ca(OH) +2HNO — Ca(NO ) +2H O
(2)Ca(OH) +CO —CaCO J+H O
(3)Ca(OH) +Na CO —CaCO J+2NaOH
(4)Ca(OH) +CuCl —Cu(OH) J+CaCl
一 、酸、堿、鹽的性質
小試牛刀1.指出下表中各物質的類別：
物質 NaOH HNO CO P Na CO CuCl
MgO
類別 堿 酸 氧化物 單質 鹽 鹽
氧化物
堿的主要化學性質 反應實例
反應通式
與指示劑反應 使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色
與酸反應 Ca(OH)2+2HNO ——Ca(NO )2+2H O
堿十酸—→鹽十水
與酸性氧化物反應 Ca(OH) +CO ——CaCO v+H O
堿十酸性氧化物—→鹽+水
與某些鹽反應 Ca(OH) +Na CO ——CaCO v+2NaOH
堿十鹽—→新鹽十新堿
一 、酸、堿、鹽的性質
以Ca(OH) 為例，總結堿的通性：
不同的堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH-。
一 、酸、堿、鹽的性質
小試牛刀寫出下列反應的化學方程式：
(1)碳酸鈉溶液與①氯化鈣溶液、②稀鹽酸、③氫氧化鋇溶液。
(2)硫酸銅溶液與①硝酸鋇溶液、②氫氧化鈉溶液、③單質鐵。
(1)①CaCl +Na CO ==CaCO J+2NaCl
②Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 個
③Na CO +Ba(OH) BaCO L+2NaOH
(2)①CuSO +Ba(NO ) =—BaSO J+Cu(NO )
②CuSO +2NaOH— Cu(OH) ↓+Na SO
③Fe+CuSO = FeSO +Cu
鹽的主要化學性質 反應實例
反應通式
與金屬反應 Fe+CuSO ——FeSO +Cu
鹽十金屬—→新鹽十新金屬
與酸反應 Na CO +2HCl — — 2NaCl+H O+CO 個
鹽十酸—→新鹽十新酸
與堿反應 CuSO +2NaOH——Cu(OH) v+Na SO
鹽十堿—→新鹽十新堿
與鹽反應 CuSO +Ba(NO )2——BaSO v+Cu(NO )2
鹽十鹽—→新鹽十新鹽
鹽是指在水溶液中電離時生成金屬陽離子(或NH +) 和酸根的化
合物。不同的碳酸鹽具有相似的化學性質，是因為其溶液中都含有 CO 2-;不同的銅鹽具有相似的化學性質，是因為溶液中都含有Cu +。
一、酸、堿、鹽的性質
鹽的通性：
一、酸、堿、鹽的性質
小試牛刀 基于物質分類尋找具有相同或相似性質的物質，預測其性質。
SO 和CO 同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO 的性質),回答 下列問題：
(1)請寫出SO 與生石灰反應的化學方程式：SO +CaO——CaSO _。
(2)SO 的實驗室制法與CO 的實驗室制法具有許多相似之處，請寫出H SO
和Na SO 反應制取SO 的化學方程式：H SO +Na SO ——Na SO +SO ^+H O 0
(3)將足量的SO 通入澄清石灰水中的現象是 溶液先變渾濁，后變澄清。
、酸、堿、鹽的性質
1.由金屬單質到鹽的轉化關系：
H O 酸或酸性氧化物
金屬單質-O→ 堿性氧化物- → 堿 - 鹽
2.由非金屬單質到鹽的轉化關系：
非金屬單質-O→酸性氧化物-H 酸- 堿或堿性氧化物 鹽
①2Ca+O =2CaO,化合反應
②CaO+H O——Ca(OH) ,化合反應
③CaO+CO =CaCO, 化合反應
④Ca(OH) +Na CO ——CaCO J+2NaOH,復分解反應
⑤Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O,復分解反應
⑥CaCO +2HCl=—CaCl +CO 個+H O,復分解反應
二、物質的轉化
小試牛刀1.以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉 化關系(如圖),并指明反應類型。
③
Ca(OH)
⑤
CaCO
CaCl
CaO
Ca—
②
⑥
①
④
二 、物質的轉化
2.碳及其化合物間的轉化關系如圖所示，寫出圖中序號所示轉化 所需反應物的化學式。
①O ②H O ③Ca(OH) ④CaO ⑤Ca(OH) (答案合理即可)
二、物質的轉化
對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，有什么規律
1.物質可以依據其組成進行分類，而組成相似的物質在性質上也 有相似性，可以基于這種規律預測物質間的轉化關系。
2.某些類別的物質之間較易發生化學反應，如酸性物質和堿性物 質之間較易發生反應，其中以酸堿中和反應最為典型。
金屬
鹽
堿性
氧化物
鹽和水 堿
體現單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系的“八圈圖”:
非金屬
酸性 氧化物
酸
二 、物質的轉化
堿和鹽
鹽
酸和鹽
鹽
鹽 + 氫 氣
兩種新鹽
鹽 + 金 屬
▲堿性氧化物十水
堿十酸性氧化物— → 鹽十水
十酸— → 鹽十水
十鹽 — → 新堿十新鹽
酸性氧化物十水
酸十堿性氧化物— → 鹽十水 十堿— →鹽十水
△
十鹽— → 新酸十新鹽
十酸— → 新鹽十新酸
十堿 — → 新鹽十新堿
十鹽— → 新鹽十新鹽
十金屬—→新鹽十金屬
“八圈圖”中7類物質體現的化學性質：
二 、物質的轉化
堿性氧化物
酸性氧化物
非金屬
鹽
△
三 、物質轉化的應用
小試牛刀 以工業上制取NaOH 為例，討論下列問題：
(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉，并寫出相關反應的化學方程式。
(2)從原料來源、成本等角度考慮工業上能否用上述兩種方法制取 氫氧化鈉 現在主要采用什么方法制取氫氧化鈉
三 、物質轉化的應用
(1)①Na O+H O——2NaOH;
②Na CO +Ca(OH) —CaCO ↓+2NaOH 。
(2)方法①不能用來制取氫氧化鈉，因為Na O 作為原料，來源少、 成本高。過去曾采用方法②,現在工業上主要采用電解飽和食鹽水
的方法制取氫氧化鈉。
三 、物質轉化的應用
工業生產中最適當方法的選擇：
考慮因素
反應進行 的可能性
原料 來源
成本 高低
設備 要求
總結
金屬
堿 堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
堿
非金屬 金屬
鹽
酸
堿 鹽
酸
鹽
鹽
課堂練習
1.中華文化源遠流長、博大精深。下列有關詩詞中蘊含的化學知識不正確的是(C )
A.曹植的“磁石引鐵，于金不連”———“磁石”能吸引鐵，不能吸引金
B.蘇軾的“庭下如積水空明，水中藻、荇交橫，蓋竹柏影也”———句中對月光 的描述體現了丁達爾效應
C.楊萬里的“廬山山南刷銅綠”———銅銹俗稱“銅綠”,其主要成分為銅的氧 化物
D.杜牧的“折戟沉沙鐵未銷”————鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸
課堂練習
2.在一定條件下，能跟某些酸、堿、鹽發生反應的物質是(A )
A.Na CO B.CuO
C.CaCO D.CO
課堂練習
3.某同學總結了堿的化學性質如圖所示，發現堿與酸一樣，也有一些相 似的化學性質。“— —”表示兩類物質間能發生反應。已知：
CaCl +Na CO ——2NaCl+CaCO ↓。
鹽
非金屬氧化物
酸
酸堿指示劑
① ②
堿
③ ④
請回答下列問題：
課堂練習
(1)不同的堿具有相似的化學性質，原因是 堿溶液中都含有OH
(2)已知熟石灰能與二氧化碳反應，根據三氧化硫與二氧化碳的類 別相同，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈣溶液反應，反應的化學方程 式為_SO +Ca(OH),——CaSO J+H,O。
課堂練習
(3)根據圖中關系可知NaOH 必須密封保存，否則在空氣中容易變
質，如果要除去在空氣中已變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應選擇適 量的 D (填序號)。
A. 稀鹽酸 B.稀硫酸
C.CaCl 溶液 D.Ca(OH) 溶液
以上混合物靜置后再通過_過濾(填操作名稱),即可達到實驗目 的，寫出除雜的化學方程式：Ca(OH),+Na CO ——CaCO J+2NaOH 。
課堂練習
(4)若堿為氫氧化鈉，請寫出一個符合性質②的化學方程式： 2NaOH+CuSO —Cu(OH) J+Na SO ,基本反應類型為
復分解反應。
謝謝!

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