資源簡介

(共20張PPT)
鋁及其化合物的性質
溫故
1.寫出金屬活動性順序(到H即可)
K CaNa Mg Al Zm Fe SnPb H Cu Hg ..
2.畫出鋁的原子結構示意圖
Aluuitiul
S81538
Al AI3+
3.Al O 按性質分，屬于 氧化物
失去最外層電子
(41328
(413283
13
of公1
資料
1、熔點：Al:660℃ Al O :2050℃ 白色固體，硬度大，用于制
造耐火材料—耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
合成人造寶石，剛 玉(主要成分Al 0 )
2.鋁元素在溶液中存在形態A13+和[Al(OH) ]- (四羥基合鋁酸根)
Al +存在于 性環境和[Al(OH) ] - 存在于 性環境
3.堿性：氨水大于A1(OH) 酸性：H CO 大于A1(OH)
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，以化合態的形式存在于各種巖石或
礦石里，如鋁土礦、長石、云母、高嶺石、明礬石等等
鋁 的 存 在
1.1
物理性質
銀白色、有金屬光澤
密度較小
熱的良導體
有良好的延展性
導電性好，僅次于銀、銅
用途
鋁合金用于飛機、輪船、
汽車等制造業
炊具
包裝，裝飾材料
導線，高壓電纜
新知生成
鋁的物理性質
氧化鋁薄膜(Al O )
鋁的化學性質 鋁具有較強的還原性!!!
常溫下，在空氣中鋁與氧氣反應，其表面生成一層 致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
氧化鋁膜和氧化鐵膜的微觀形態
致密的氧化膜
新知生成
實驗探究：
(1)鋁與氧氣反應
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化， 輕輕晃動，仔細觀察，你看到了什么現象 為什么會 有這種現象
現 象 ：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落； 好像有一層膜兜著。
結論：鋁箔表面有致密的氧化物保護膜，氧化鋁熔點高，不易熔化
在一支試管中加入5mL 鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現
象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你觀察到什么現象
在一支試管中加入5mL 鹽酸，再向試管中放入一小塊
鋁片。觀察現象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管
口，你觀察到什么現象
實驗探究：
實驗現象
鋁片逐漸溶解，一段時間后產生氣泡，試管壁有發熱 現象；將點燃的木條放在試管口，觀察到淡藍色火焰，
爆鳴聲。
實驗原理
Al O +6H+=2AI ++3H O,
2Al+6H+=2AI ++3H 個
鋁的化學性質
2.鋁與鹽酸反應
記住：常溫下 ，Al 、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
問題：鋁 桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液
真實情境：
可以用鋁罐和
鐵罐存儲濃硫
酸、濃硝酸
在兩支試管中分別加入少量的NaOH
溶液，然后向其中一支試管中放入一 小塊鋁，向另一支試管中放入用砂紙 仔細打磨過(除去表面的氧化膜)的 —小塊鋁片。觀察現象。過一段時間 后，將點燃的木條分別放在兩支試管 口，你觀察到什么現象
3.鋁與NaOH 溶液反應
實驗3-5
實驗探究：
實驗操作 NaOH溶液 2 mL 鋁片 打磨 過的 鋁片
NaOH溶液
2 mL
實驗現象 開始沒有氣泡，一段時間后才產生氣泡，鋁片逐 漸溶解，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲。 立即產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解， 將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲。 實驗原理 兩支試管均放出H ,鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應。 Al O +2NaOH+3H O=2Na[Al(OH) ] Al Q +2OH-+3H O=2[Al(OH) ]- 2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H 個 四羥基合鋁酸鈉 2Al+20H-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H 個
1.3 鋁的化學性質
3.鋁與NaOH溶液反應
(4)鋁與鹽反應
鋁桶能否用于盛放硫酸銅溶液
2Al+3CuSO = Al (SO ) +3Cu
2AI+3Hg(NO ) —2Al(NO ) +3Hg
三、氫氧化鋁
(1)物性：白色膠狀物，難溶于水，有強吸附性 (2》化性： ①兩性氫氧化物
思考：1mol Al(OH) 最多反應 mol鹽酸 最多反應 mol氫氧化鈉
與堿反應
酸式電離
Al(OH) = Al ++30H-
Al(OH) +H O I(OH) ]-+H+
堿式電離
與酸反應
討論：實驗室制備Al(OH) 的方法
制取Al(OH ) 適宜用 NH ·H O 與Al +反應，
或者用 CO 與四羥基合鋁酸鹽反應
1)向鋁鹽的溶液中加入過量的氨水 Al ++3NH ·H O=Al(OH) ↓+3NH +
2)向四羥基合鋁酸鹽的溶液中通入過量CO [Al(OH) ]- +CO =Al(OH) ↓+ HCO
【注意】氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應， 不溶于比H CO,更弱的酸；不溶于比氨水更弱的堿。
十二水合硫酸鋁鉀 KAI(SO ) 12H O 俗 名：明礬
用途：凈水劑和膨化劑
寫出明礬電離方程式 KAI(SO ) · 12H O=K++Al ++2SO -+12H O
壓力鍋使用說明書：使用后，要及時清洗干凈， 以免殘留的食物尤其是酸堿性物質腐蝕鍋體。
明礬凈水：Al ++3 H O 今Al(OH) (膠體)+3H+
用離子方程式解釋可以用作胃酸中和劑原因
學以致用
課堂評價(5min 檢測)
1. 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是( D )
A. 硫 酸 B. 氨 水
C. 鹽酸 D.NaOH 溶液
2.下列用途或說法主要體現鋁的物理性質的是
①家用鋁鍋 ②鋁具有還原性 ③制導線 ④鋁鍋不能長期貯存 堿液 ⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機的 材料
A.①②③④ B.②⑤⑥⑦
C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑥
3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應的是( A )
①NaHCO ②Al ③Al O ④Na CO ⑤(NH ) SO
A.①②③⑤ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②④
4、某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中
一定不能大量存在的是(D )
B.Mg +
D.HCO -
溶液呈強酸性或強堿性
A.Na+
C.OH-
5. (1)等質量的Al 分別與足量鹽酸、NaOH 溶液反應，放出
H 的量之比1:1
(2).等物質的量的鹽酸和NaOH 溶液分別與足量Al反應，放出 H 的量之比1:3
2AI+6HCl =2AICl +3H 個 2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H 個
科學研究發現，老年性癡呆癥與鋁有密
切關系。同時還發現，鋁對人體的腦、心、 肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組 織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量 為36mg。如經常吃油條等油炸食品，喝 鋁罐裝飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒 出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而 影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思 維 能力遲鈍。
鋁與人體健康

展開更多......

收起↑