資源簡介

(共23張PPT)
第一章物質及其變化
第 一 節物質的分類及轉化
第2課時分散系及其分類
1. 了解分散系的概念，知道溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別。
2. 了解膠體的制備、性質及其應用，會鑒別膠體和溶液(重點)。
3.通過對Fe(OH) 膠體性質的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質相結合 的角度解釋相關現象(難點)。
[學習目的
CuSO 晶體 蒸餾水 CuSO 溶 液
一種物質或幾種物質均勻分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物 叫做溶液。
新課引入
1.分散系的概念與組成
(1)概念：一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成
的混合物。
(2)組成：被分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
分散質
十
CuSO 晶體
一、分散系
CuSO 溶液
分散系
分散劑
蒸餾水
分散系 分散質
分散劑
煙 微小塵埃(固)
空氣(氣)
霧、云 微小水滴(液)
空氣(氣)
碘酒 碘(固)
酒精(液)
食鹽水 食鹽(固)
水(液)
有色玻璃 金屬氧化物(固)
玻璃(固)
一、分散系
思考交流1
(1)按照分散質粒子的直徑大小分類
溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑
(1nm=10-9m)
溶液：如鹽酸、食鹽水等
膠體：如淀粉溶液、蛋白質溶液等
濁液：如泥水、油水混合物等
一、分散系
2.分散系的分類及其依據
懸濁液
乳濁液
(2)常見分散系
0 1nm 100 nm
溶液中分散質微粒是直徑小于1 nm(10-9m) 的分子或離子，而
懸濁液、乳濁液中分散質微粒是分子集合體或離子集合體(分 別呈固態或液態),其微粒直徑大于100 nm。 根據圖示判斷： 膠體中的分散質微粒能否通過濾紙
濁液中的分散質粒子
濾紙
能透過濾紙
膠體中的分散質粒子
溶液中的分散質分子、離子
一、分散系
思考交流2
1.判斷正誤
× 分散系有的是純凈物，有的是混合物
√ 分散系可以是固態、液態或氣態
×氯化鈉溶液均一、穩定、透明，不是分散系 √ 油水混合物屬于乳濁液
ד冰水混合物”是一種分散系
× 直徑為1～100 nm 的粒子稱為膠體
懸濁液可以用過濾的方法分離出分散質，而膠體不能
應用體驗
一、分散系
2.溶液、膠體和濁液三種分散系的本質區別是
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C 分散質粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩定
應用體驗
一、分散系
煙水晶 有色玻璃
二 、膠體
幾種常見的膠體
膠體
根據分散劑的狀態不同
氣溶膠 固溶膠
如煙水晶、 有色玻璃 等
二、膠體
如豆漿、 稀牛奶 等
1.膠體的樹狀分類
分散 劑是 氣體
分散 劑是 液體
分散 劑是 固體
如云、 煙等
液溶膠
(1)實驗操作
FeCl 飽
和溶液
逐滴加入
沸水繼續加熱
停止加熱
(2)反應的化學方程式：FeCl +3H O== =Fe(OH) ( 膠 體 ) + 3HCI 。
二 、膠體
2.氫氧化鐵膠體的制備
Fe(OH) 膠體
至液體呈 紅褐色
Fe(OH) 膠體中分散質粒子是Fe(OH) 集合體，不能直接加熱
FeCl 飽和溶液制備Fe(OH) 膠體，也不能向FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液或氨水制備Fe(OH) 膠體，否則會產生紅褐色
Fe(OH) 沉淀，請從膠體分散質粒子組成角度分析原因。
因為Fe(OH) 膠體中的分散質粒子是許多Fe(OH) 的集合體，若直接加熱FeCl
飽和溶液或向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液或氨水，則生成的Fe(OH) 多，分散 質粒子聚集程度增大，當粒子直徑大于100 nm 時形成沉淀。
二 、膠體
思考交流1
操作 在與光束垂直的方向 觀察現象
原因分析
Fe(OH) 膠體 一條光亮的“通路”
膠體中粒子直徑1～100 nm,小于可見光 的波長，能使光波發生散射
cuSO溶液 無明顯現象
溶液中粒子直徑小于1 nm,散射極微弱
3二、膠體
3.膠體的性質——丁達爾效應
(1)實驗探究
(2)應用：區分膠體和溶液。
某實驗小組同學攪拌渾濁的泥水后，將泥水靜置，發現用一
束光照射泥水的上層清液產生丁達爾效應，過濾泥水得到的 濾液也產生丁達爾效應，從膠體粒子組成上分析該膠體的制 備方法。
該方法是將大的分散質粒子分散成小的分散質粒子得到膠體。
二 、膠體
思考交流2
二 、膠體 方法
總結
膠體制備的關鍵和制備方法
(1)膠體制備的關鍵是控制分散質粒子的大小。
(2)膠體制備的方法
①凝聚法：如 Fe(OH) 膠體，使小于1 nm的粒子聚集成直徑為1～100 nm 的膠體粒子。
②分散法：如泥水沉降后的清液，將大于100 nm 的粒子分散成直徑為 1～100 nm的膠體粒子。
1. (2022 ·重慶八中高一期末)納米碳酸鈣”是一種微粒直徑在幾納米
到幾十納米的特殊材料，將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系，
其具有的性質是
A能產生丁達爾效應 B. 不能透過濾紙
C.不能與鹽酸反應 D.一定是濁液
2.AlCl 具有與FeCl 類似的性質，寫出AlCl 常溫下溶于水生成Al(OH) 膠體的
化學方程式： AICl +3H O===Al(OH) (膠體)+3HCI
應用體驗
二 、膠體
1. (2022 ·北京匯文中學高一期末)下列分散系中不會出現丁達爾效應的是
①氫氧化鐵膠體 ②CuSO 溶液
③霧 ④蔗糖溶液
⑤FeCl 溶液 ⑥稀豆漿
B.③④ C.②④⑥ D.①③④
自我測試
2.FeCl 溶液、Fe(OH) 膠體、Fe(OH) 濁液是三種重要的分散系，下列敘述
不正確的是
A.膠體和溶液能透過濾紙，而濁液不能透過濾紙
B.分別用一束光照射三種分散系，只有Fe(OH) 膠體能產生丁達爾效應
C.三種分散系的穩定性：FeCl 溶液>Fe(OH) 膠體>Fe(OH) 濁液 D 根據能否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
分散質粒子的直徑大
小
自我測試
3.(2022.廣東清遠高一聯考)下列說法正確的是
手電筒 e體(OH) 驗，
A.實驗室中進行Fe(OH) 膠體丁達爾效應實驗時的示意圖如上所示
B.空氣中的顆粒物(PM .5)中細顆粒物的直徑小于2.5 μm, 其在空氣中形成的
分散系屬于膠體 膠體的分散質粒子直徑(1~100)nm
C.Fe(OH) 膠體和FeCl 溶液的根本區別是分散質粒子的直徑大小
D.Fe(OH) 膠體制備的化學方程式：FeCl +3H O===Fe(OH) L+3HCl
不能用來做丁達爾效應實
手電筒光束不是聚集光束
自我測試
4.某小組進行了如下實驗：
①將1g KCl加入100 g水中
②將1 g可溶性淀粉加入100 g水中，攪拌均勻后煮沸
③將1 g CaCO 粉末加入100 g水中，充分振蕩
④將0.1 g植物油加入10g水中，充分振蕩
⑤將96 mL酒精與5 mL水充分混合 (注：淀粉分子的直徑為1～100 nm)
其中所得到的分散系，屬于溶液的有①⑤(填序號，下同),屬于膠體的有②, 屬于濁液的有③④ 。
自我測試
分散系 溶液 膠體
濁液
分散質粒子 種類 分子、離子 大量分子聚集體 或大分子
大量粒子聚集體
分散質粒子 的直徑 小于1 nm 1～100 nm
大于100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 較均一、透明、 較穩定
不均一、不透明、不穩定，
久置沉淀(或分層)
能否透過 濾紙 能 能
不能
鑒別方法 膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
本節內容結束

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