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(共17張PPT)
第四章第 一 節原子結構
和元素周期律
人教版高中化學必修第一冊第四章第一節
第一課時原子結構
了解原子結構的演變模型，掌握原子的微觀結 構及質子、中子、質量數間的關系；
掌握原子核外電子排布的基本規律，并能正確 地畫出1-20號元素的原子結構示意圖。
元素周期表的建立是化學發展史上的重要里程碑之一。20
世紀初后，人們對原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元 素周期表的認識更加完善。那么,原子結構和元素周期表 之間有著怎樣的關系呢 我們先來認識一下原子結構。
道爾頓模型(1803年) :發現原子，認為原子結構是堅實、不 可再分的實心球。
湯姆孫原子模型(1904年) :認為原子是一個平均分布著正 電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子中和了正電荷，從而形成 中性原子。
盧瑟福原子模型(1911年) :認為原子中心有一帶正電的核， 電子在它周圍沿著不同軌道運轉，即行星原子模型。
原子結構模型的演變歷程
葡萄干蛋糕模型
實心球模型
行星模型
波爾原子模型(1913年) :電子在原子核外空間的一定軌道上 饒核做高速圓周運動。
電子云模型(1926-1935年) :現代物質結構學說。電子在原 子核外很小的空間內做高速運動，沒有確定的軌道。
原子結構模型的演變歷程
量子軌道模型
電子云模型
質子
中子
原子核
電子
電子質量很小，約為質子質量的1/1836。
因此，原子的質量主要由原子核決定。
原子(0)
原子核(+)
核外電子(-)
一、原子結構
1、原子的構成
質子(+)
中子(0)
相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數 符號A。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
若忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的
請說出這些原子左側數字代表的含義。
14 16
8
質量數 A- 元素符號
2、原子的表示方法
質子數一 zX
各電子層由內到外 電子層數 (n) 1 2 3 4 5 6
7
電子層符號 K L M N O P
Q
離核遠近 由近到遠
能量高低 由低到高
核外電子的排布
1、電子層
在多電子原子里，把電子運動的不同能量的 區域 簡化為不連續的殼層，也稱作電子層。
2、核外電子的排布規律
(1)核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后 由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。
那么,每個電子層最多可以排布多
少個電子呢
核電 荷數 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數
K L M N O
P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 (18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18
8
思考討論
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發現什么規律
思考討論
( 1 ) 當K 層為最外層時，最多能容納的電子數是多少
除了K 層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數是多少
(2)次外層最多容納的電子數是多少
(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數嗎
2、核外電子的排布規律
(1)核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由 里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理);
(2)各電子層最多容納2n 個電子；
(3)最外層電子數不超過8個(K 層不超過2個);
(4)次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個。
電子層
kLM
Na +11 2 8
M 層電子數
核內質子數(或核電荷數)
核外電子排布的表示方法——結構示意圖
粒子符號 原子核
(1)原子結構示意圖
3、
電子層
K
1 2 Q
沒有M 層
核內質子數(或核電荷數)
十
11
(2)離子結構示意圖
a
粒子符號 原子核
原子核不發生改變，僅僅是核外電子數發生改變。
陽離子，質子數>核外電子數；
陰離子，質子數<核外電子數。
核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖
3、
課后練習
請你根據所歸納的規律，用原子結構示意圖表示1~20 號元素原子的核外電子排布。
- 電子層(K、L、M、N、O、P、Q)
最外層電子數≤8(K層≤2)
規律
次外層電子數≤18
原子構成 一 質量數=質子數+中子數
-電子上質子數=電子數
中子
質子
結構示意圖(原子或離子)
課堂小結
核外電 子排布
原 子 結 構

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