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(共24張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節離子反應
第一課時 電解質
為什么濕手觸碰電源發生觸電事故
NaCl溶液 KNO 溶液
熔融的NaCl
小燈泡 亮 亮
亮
是否導電 是 是
是
蒸餾水 NaCl固體
KNO 固體
小燈泡 不亮 不亮
不亮
是否導電 否 否
否
結論一：NaCl、KNO 固體不導電
特別提醒：嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，看不到燈泡發光
結論二：NaCl、KNO 的溶液及熔融的NaCl可以導電
實驗1-2 (P13)
【導入】物質導電的原因
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。
例如：石墨、Cu 導電是由于有自由移動的電子。
◆因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
KNO 溶液、NaCl 溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子。
為什么NaC1固體不導電，而NaCl 溶液、熔融NaCI 可導電
為什么NaC1 固體不導電，而NaCl 溶液、熔融 NaCl可導電
NaCl 在水中溶解和電離的過程圖
CI-
Na+-+ 一
田一
將NaCI 固體加入水中 水分子與NaCI 固體作用 NaCI 固體溶解并形成水合離子
電離 ：物質溶于水后或受熱熔化時，產生能夠自由移動的離子的過程。
電解質： 在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。
例：水、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物(如MgO、CaO、 Al O 等)、活潑金屬氫化物(如NaH等)
非電解質： 在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。
例：非金屬氧化物(H O除外)、部分非金屬氫化物(如NH )、 大部分有機物(如蔗糖、酒精)等。
練一練
判斷正誤：
(1)在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物 是電解質 ×
(2)Fe、Cu 能夠導電，說明它們都是電解質 ×
(3)電解質發生電離需要通電才能進行 ×
(4)電解質都能導電，能導電的物質都是電解質× (5)液態HCl不導電，則液態HC1不是電解質；
鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質 X
思考與交流
1、像AgCl、CaCO 、 BaSO 這些難溶鹽，它們幾乎不 溶于水，它們是電解質嗎
BaSO 、AgCl 等難溶化合物水溶液幾乎不導電，但熔融狀態下
能導電，是電解質。電解質、非電解質與它們的溶解性無關。
2、像SO 、SO 、CO 、NH 等，它們溶于水能導電， 它們是否是電解質
否 。CO 、NH 溶于水，與水反應生成H CO 和NH ·H O,
H CO 和NH H O 電離產生自由移動的離子使得溶液導電。因此，
H CO 和NH ·H O 才是電解質。電解質必須要自身電離出離子。
思考與交流
3、因為Na O的水溶液(NaOH 溶液)能導電，所以Na O 是電解質。這種說法是否正確
因果關系不對。活潑金屬氧化物是電解質，其原因不是因為它的 水溶液能導電，而是因為在熔融時能導電。
4、硫酸是電解質，所以純硫酸(液態)能導電。這種說 法是否正確
否。電解質導電的條件是水溶液或熔融狀態二者具備其一即可。
注意
1.電解質必須是化合物。
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2.能導電的不一定是電解質。
3. 電解質本身不導電，只在水溶液中或熔融狀態下導電。
4.電解質是一定條件下自身電離而導電的化合物。
練一練
現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCI ③
CaCO 固體④熔融KCI ⑤蔗糖⑥銅⑦CO ⑧ NaOH溶液⑨KOH固體⑩酒精石墨
以上物質中：
(1)能導電的是④⑥⑧
(2)屬于電解質的是_①②③④ ⑨, 屬 于 非電解質的是_⑤⑦⑩_ _ ,既不是電解質也不 是非電解質是的 ⑥⑧
電解質可分為：
強 電解 質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
弱電解質：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質。
強弱電解質的本質區別是：
能否完全電離，即電離程度
強電解質在水溶液中 全部電離。
NaOH=Na ++OH-
OH一
Na+
CH COOH — CH CO0-+ H+
弱電解質在水溶液中部分電離，
經實驗測得CH COOH分子在水中 的電離程度僅為1.34%。而H O 的 電離程度比CH COOH更弱。
H O+
CH COOH
CH COo
CH COOH
H O+ CH coo CH CO0-
H O
非電解質在水溶液中 都以分子形式存在【不 電離】。
,蔗糖分子( C 2H O1)
強酸：HCI、H SO 、HNO 、HBr、HI、HCIO 等。
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等
絕大多數鹽：NaCl、NH Cl、BaSO 等
活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物：Na O、NaH 等
弱 堿 ：難溶性堿、NH H O
少數鹽：(CH COO) Pb 醋酸鉛、HgCl 等
H O
HF、HCN、H S、HCIO(次氯酸)、H SO 、
H CO 、H SiO (硅酸)、CH COOH 、HNO (亞 硝酸)、H PO 等
強電解質
弱電解質
弱酸：
注意
>BaSO 、CaCO 、AgCl等難溶鹽是強電解質。
(雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分能夠全部電 離成離子)
>NH ·H O 、CH COOH 、(CH CO0) Pb 、H gCl 雖然易溶于水，卻是弱電解質。
(部分電離)
電解質的強弱和物質的溶解性沒有關系。
練一練
1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是( C ), 均為強電解質的是( D )。
A.H CO Ba(OH) H S H PO
B.FeCl HCl C H OH(乙醇)NH Cl
C.CH COOH H S NH ·H O H O
D.Na SO H SO HNO KNO
2.導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比
導電性弱的溶液里自由移動離子數目多。×
3.強電解質的導電性一定強，弱電解質的導電
性一定弱。×
電解質溶液的導電性與以下因素有關：
(1)離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強。
(2)離子所帶的電荷數：離子電荷越多，導電能力越強。
所以相同條件下 ，強電解質溶液的導電性大于弱電解 質溶液的導電性。
電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離
子濃度及離子所帶電荷數。
當向1mol/L的Ba(OHD) 溶液里滴加1 mol/L的H SO
溶液時，溶液的導電性怎么變化
想一想：
強電解質
弱電解質
電離程度 完全
部分
過程表示 溶液中存在的 微粒(水分子 不計) 只有陰、陽離子， 不存在電解質分子
既有陰、陽離子(少
部分),又有電解質
分子(大部分)。
實例 強酸、強堿、絕 大多數鹽(包括 難溶鹽)
極少數鹽、弱酸、 弱堿、水
電離方程式 二
強弱電解質的比較：
電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。
(1)強電解質：完全電離，書寫時用“= ”
H SO : H SO =2H++SO NaOH: NaOH=Na++OH
CuSO : CuSO =Cu ++SO -
(2)弱電解質：部分電離，書寫時用“= “
①弱酸：多元弱酸分步電離分步寫以一級電離為主
HF = H++F-
H CO = H++HCO
HCO 一H++CO -
②弱堿：分步電離，但是一步寫完，用 ”
( HO) -
(3)酸式鹽的電離方程式的書寫
①強酸的酸式根如HSO 在溶于水和熔融狀態下，電離方程式 不同：
如 ：NaHSO =Na++H++SO - (溶液中)
NaHSO =Na++HSO (熔融態)
②弱酸的酸式根 (HCO 、HSO 、H PO 等 )不能拆。
如 ：NaHCO =Na++HCO
H
-
e
H
練習：寫出下列電解質的電離方程式
H SO 、CH COOH 、H S 、HBr 、HClO 、H CO NH ·H O 、Al(OH) 、H O
NaHSO 、NaHSO 、CH COONH 、K SO 、AgCl、 KAl(SO )

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