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人教版化學(xué)必修一
第 一 章物質(zhì)及其變化
第二節(jié)離子反應(yīng)
第2課時(shí)：離子反應(yīng)
01 離子反應(yīng)
02 離子方程式
03 離子方程式的書寫
新課導(dǎo)入
初中學(xué)過酸堿中和反應(yīng)，有哪位同學(xué)知道酸堿中和反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)呢
中 和 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 是 H++OH-——H O
像這樣物質(zhì)以離子的形式參與的反應(yīng)是什 么樣的反應(yīng)呢
1.實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)
向盛有2mL Na SO 溶液的試管里加入2mLBaCl 溶液
離子反應(yīng)
01
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn) 象 ：有白色沉淀生成
化學(xué)方程式：
Na SO +BaCl ===BaSO J+2NaCl
實(shí)驗(yàn)1-3
01 離子反應(yīng)
BaC l 和Na SO 的 電離方程式 BaCl =Ba ++2Cl -
Na SO =SO 2-+2Na+
混合前兩種溶液 中的離子 Ba +、Cl-
so 、Na+
混合后數(shù)目減少 的離子 SO -、Ba + 混合后數(shù)目不變 的離子 Na+、Cl- 反應(yīng)實(shí)質(zhì) Ba +、SO 2-結(jié)合成BaSO 白色沉淀
離子反應(yīng)微觀分析
■定義：
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 離子 之間的反應(yīng)，這
樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
微提醒離子可以是反應(yīng)物、生成物或者二者都有
2Na+2H,O —2 Na++2OH +H T
H++OH-— H O
Cu2 ++Fe Cu+Fe +
離子反應(yīng)
01
生成難電離物質(zhì)(如水、
CH COOH 等)
生成易揮發(fā)的物質(zhì)
如FeCl 溶液用于刻蝕銅板
如Fe +與SCN-、Cu + 與氨 水等
01 離子反應(yīng)
離子參加的反應(yīng)類型有多種，如下面的方程式：
生成難溶物質(zhì)
發(fā)生復(fù)分 解反應(yīng)
發(fā)生氧化 還原反應(yīng)
發(fā)生絡(luò) 合反應(yīng)
離子反 應(yīng)發(fā)生
的條件
以后學(xué)
01 離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。
②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小的方向進(jìn)行 ----0 微提醒不是所有離子濃度都減小
生成難溶性的物質(zhì)(沉淀)
生成難電離的物質(zhì)(水、NH ·H O、弱酸等)
生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)
反 應(yīng) 條 件
復(fù)分解反應(yīng)
三者
具備 其一 即可
微提醒難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬 概念： 氧化物
在水溶液中百分百完全電離的物質(zhì)，即電離方程
式可以用“=“的化合物
一弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水
概念：
在水溶液中部分電離的物質(zhì)(未電離部分以分子形 式存在)即電離方程式可以用"一"的化合物
離子反應(yīng)
01
電解質(zhì)
強(qiáng)酸
HNO 、H SO 、HCl、HCIO 、
HCIO 、HI、HBr
弱酸(含中 強(qiáng)酸)
H PO 、CH COOH、H S、H CO 、H PO H SiO 、HNO 、HF、HCIO等
強(qiáng)堿
KOH、NaOH、Ba(OH) 、
Ca(OH)2
弱堿(含中 強(qiáng)堿)
Mg(OH) 、NH ·H O、AI(OH) 、
Cu(OH) 、Fe(OH)2等
離子反應(yīng)
2HCl+ Na ,S——=2NaCl+H S 個(gè)
反應(yīng)進(jìn)行依據(jù)：氯化氫、硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中百分百電 離，形成H* 、Cl 、Na+、S -, 而H*與S -相遇生成弱電解質(zhì)
( 即難電離的化合物) H S , 導(dǎo)致H*與S - 濃度減小，所以反應(yīng) 進(jìn)行。(一般強(qiáng)酸制弱酸，例外H S與CuSO 制取H SO )
HCl+NaOH NaCl+H O
反應(yīng)進(jìn)行依據(jù)：氯化氫、氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中百分
百電離，形成H*、Cl、 Na+、OH ,而H*與OH相遇生成弱 電解質(zhì)( 即難電離的化合物) H O ,導(dǎo)致H*與OH-濃度減小， 所以反應(yīng)進(jìn)行。
離子反應(yīng)
01
02 離子反應(yīng)方程式
1 . 定 義 ：用 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式 子，叫做離子方程式。
2.書寫步驟：
①寫 ：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式——基 礎(chǔ)
Na SO +BaCl =BaSO l+ 2NaCl
②拆：——關(guān)鍵
把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如可溶性強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿、可
溶性鹽)拆寫成離子的形式(微溶物特殊)
把沉淀、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物仍用化
學(xué)式表示——不拆(當(dāng)HC1、HNO 以氣體形式存在時(shí)也不拆，
濃HNO 、濃H SO 也不拆)
2Na++SO +Ba ++2CI=BaSO J+2CI+2Na+
離子反應(yīng)方程式的書寫
03
03 離子反應(yīng)方程式的書寫
2ya+SO +Ba +2Qf=BaSO J+2df+2xa
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式 化為最簡：
SO +B a =BaSO J 。
(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是 否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。
03 離子反應(yīng)方程式的書寫
拓展延伸 Ca(OH) CaSO Ag SO MgCO
①微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可拆，懸濁液不可拆； 如 ：澄 清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
H++0H 一 H 0;
用石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
Ca(OH) 十 2H+=Ca ++2H O
②微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)全當(dāng)沉淀(標(biāo)↓)處理，不拆。 如：生石灰制取氫氧化鈣時(shí)的離子方程式：
CaO 十 H O=Ca(OH)
03 離子反應(yīng)方程式的書寫
③未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式；
如：銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；
④一水合氨 (NH · H O) 作為生成物，若有加熱條件或 濃度很大時(shí)，要寫NH 個(gè) (要標(biāo)個(gè))(叫氨水的時(shí)候是混 合物)
⑤HCO -、HS 、HSO -等弱酸的酸式酸根不能拆開寫
03 離子反應(yīng)方程式的書寫
離子方程式正誤判斷：
①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)
如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu +=2Fe ++3Cu。
錯(cuò)誤：Fe參加反應(yīng)實(shí)際上生成的是Fe2+。
②看物質(zhì)拆寫是否正確
如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H O。
錯(cuò)誤：CH COOH 不能拆為H+。
③看是否符合原子守恒和電荷守恒
如：鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu +=Al ++Cu。
錯(cuò)誤：電荷不守恒。
03 離子反應(yīng)方程式的書寫
離子方程式正誤判斷：
④看是否漏寫離子反應(yīng)
如：Fe (SO ) 與Ba(OH) 溶液反應(yīng)：SO 2-+Ba +=BaSO J。
錯(cuò)誤：漏寫了Fe +與OH 一的反應(yīng)。
⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確
如：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
H+ +SO 2-+Ba ++OH-=BaSO J+H O。
錯(cuò)誤：實(shí)際上H+ 與SO 2- 是按2:1參加反應(yīng)，Ba + 與 OH-
是按1:2參加反應(yīng)。
【典例1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：
(2)澄清石灰水與二氧化碳：
(3) Ca(OH) 溶液中通入足量CO :
(4) Ca(OH) 溶液中通入少量CO :
(5) Ca(HCO ) 溶液中加入過量的NaOH溶液：_
(6) Ca(HCO ) 溶液中加入少量的NaOH溶液：_
小練
04
◆操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不
同。
如 ：Ca(OH) 溶液中通入少量CO , 離子方程式為： Ca ++20H-+CO ===CaCO J+H O;
Ca(OH) 溶液中通入過量CO , 離子方程式為： OH-+CO ===HCO -;
小結(jié)提升
05
◆與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原
則，把量少的物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”, 以此確定其他 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(逐滴加入代表量少)
如：Ca(HCO ) 溶液中加入過量的NaOH 溶液，先考慮中和2 個(gè)HCO - 需2個(gè)OH-, 則可寫出：Ca ++ 2HCO -+2OH
===CaCO J+CO 2-+2H O
若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH- 需要一個(gè)HCO -, 即
反應(yīng)為OH-+Ca ++HCO -===CaCO J+H O。
小結(jié)提升
05
【典例2】常設(shè)量少的物質(zhì)為1,據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例
Ba(OH) 與NaHSO 溶液混合。 “少定多變”
①NaHSO 溶液逐滴(不 足)加入Ba(OH) ( 過量)中時(shí)：
Ba ++0H- + H++SO 2- =BaSO ↓+H O
② Ba(OH) 逐 滴 (不足)加入NaHSO 溶液(過量)時(shí)： Ba ++20H-+2H++S04 -=BaSO ↓+2H 0
小結(jié)提升
05
溶液中反應(yīng)物
離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
H++OH-===H O
鹽酸與氫氧化鉀
H++OH-===H O
硫酸與氫氧化鈉
H++OH-===H O
硫酸和氫氧化鋇
2H*+SO -+Ba ++2OH-==2H O+BaSO ↓
硫酸氫鈉與氫氧化鈉
H++OH-===H O
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
離子反應(yīng)方程式意義
①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)
例 如 ：Zn 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Z n+2H+===Zn + 十H 個(gè)。
②表示同一類型的反應(yīng)
例如：H++OH-===H O 可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生
成可溶性鹽和水的反應(yīng)。
離子反應(yīng)方程式意義
06
07 離子反應(yīng)方程式應(yīng)用
離子反應(yīng)能用于哪些方面呢
◆物質(zhì)除雜、鑒定
◆ 離子共存
◆ 離子推斷
物質(zhì)除雜、鑒定：利用復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行。 除雜原則：
● 目標(biāo)產(chǎn)物不能發(fā)生變化
●不引進(jìn)新雜質(zhì)
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用除雜舉例：
以粗鹽(雜質(zhì)為Na SO 、MgCl 、CaCl ) 提純?yōu)槔?br/>要保留的離子 雜質(zhì)離子
業(yè)
Mg +
個(gè)
過量
NaOH 溶液
過濾 -Mg(OHD ↓
Ca2+
個(gè)
后 過量
Na CO 溶液
CaCO ↓
SO 2-
先過量
BaCl 溶液
BaSO √
Na+ 、Cl
稀鹽酸
CO 2- 、OH-
Na+ 、Cl-、Mg + 、SO 2 、Ca +
粗食鹽水存在離子
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用 離子共存：
1.離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不
發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不 能大量共存。
2.離子不能大量共存的常見類型
(1)復(fù)分解反應(yīng)類型
(2)氧化還原應(yīng)類型
(3)水解相互促進(jìn)類型 以后學(xué)習(xí)
(4)絡(luò)合反應(yīng)類型
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)類型離子共存
一句話概括即：不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
即各離子之間不生成如下任意一類物質(zhì)：
◆難溶性、微溶性物質(zhì)，比如AgCl、Ag SO 等；
◆難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)；
◆易揮發(fā)的物質(zhì)，如CO 、SO 等氣體產(chǎn)物
弱堿
OH-與H+、HCO -、HSO -、 HS-等酸式鹽的酸根離子
CIO-
CO 2-HCO PO 3-HPO 2- SO 2-HSO -
S2-HS-
CH CO0-
F-
弱酸
NH +
Cu2+
Al3+
Fe3+Fe2+ Mg +
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用
OH-與
H+與
水
Fe + 棕黃色 CrO -
黃色
Fe2+ 淺綠色 Cr O 2-
橙色
Cu + 藍(lán)色 Cr +
綠色
MnO - 紫紅色
透明不代表無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用
無色溶液限定條件
限定條件的共存
2 限制酸性溶液的條件(隱含有H+)
①常溫下pH<7 的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈紅 色(或藍(lán)色石蕊試紙變紅);
③使pH試紙變紅；
④加鎂粉、鋁粉等活潑金屬放氫氣；
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用 限定條件的共存
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用限定條件的共存
限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)
①常溫下pH>7 的溶液；
②使pH試紙變藍(lán)；
③使紅色石蕊試紙變藍(lán) (紫色石蕊溶液呈藍(lán)色 );
④使酚酞呈紅色；
[例4]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( A )
A .K+ 、H+ 、SO - 、Al +
B.OH- 、Fe + 、NO 、Cl-
C.Ba + 、Na+ 、Cl- 、SO -
D.Na+ 、K+ 、OH- 、HCO -
07 離子反應(yīng)方程式應(yīng)用隨 堂 檢 測(cè)
[例4]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( C )
A.Na+Mg +CI-OH
B.H+Ca +CO - NO
C.Cu +K+SO NO
D.Na+HCO OH Ca +
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用
07
1.該類題的解題思路
離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、
電荷守恒等知識(shí)綜合起來考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題 思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離 子—→根據(jù)離子 共存判斷一定不含的離 子—→根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子
—→最后確定可能含有的離子。
必須注意兩點(diǎn)：
(1)所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；
(2)運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將定性與定量
的方法相結(jié)合。
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用
離子推斷及解題思路：
07
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用 離子推斷及解題思路：
2.解題過程中的“四項(xiàng)基本原則”
(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯 定不存在的離子(熟記幾種常見的有色離子：Fe + 、Fe +、
Cu +等)
(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子 共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件， 如酸性、堿性、指示劑的變化情況等)。
離子反應(yīng)方程式應(yīng)用 離子推斷及解題思路：
(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽離 子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一 原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
(4)進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過 程中生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。
07 離子反應(yīng)方程式應(yīng)用 離子推斷實(shí)例
5.有一固體混合物，可能由Na CO 、Na SO 、CuSO 、CaCl 、NaCl 等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題(均填寫化學(xué)式):
原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是 Na CO ,一定不含有的物質(zhì) 是Na SO 、CuSO 、CaCl , 可能含有的物質(zhì)是NaCl 。

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