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(共23張PPT)
第一章物質及其變化
第一節物質的分類及轉化
(第3課時物質的轉化)
1、酸、堿、鹽的性質及相關的化學方程式；
2、通過歸納相關物質間的化學反應關系，建立物質轉化模型， 認識物質的變化規律，形成轉化的觀念 (重點) ;
3、通過制取物質時理論對生產實際的分析，認識化學學科對人類的貢獻 (難點)。
學 習 目 標
【情境導入】
亞硫酸鈉 (Na SO ) 常用作織物的漂白劑，在食品工 業上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na SO 在空氣
中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩定存在的 Na SO ), 只能通過制備來獲得。
請思考如何制備Na SO
H SO NaCl
NaOH
H SO K S0 Na CO
元素組成 物質類別
總任務：制備Na SO
任務一：尋找原料 ☆原則：元素總類不變
這些物質都可以制備Na SO 嗎
Na、S、O 鹽
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
★依據類別共性
★類比典型物質 預測
物質 性質
實驗驗證 確認
物質 性質
確定 物質 類別
分析 物質 組成
單質 化合物
金屬單質 非金屬單質 無機化合物 有機化合物
Na S 、O
酸性氧化物
SO 、SO
K,SO
S
NaOH
SO
Na
0
氧化物
堿性氧化物
Na O
鹽
NaCl Na CO
H SO
A
H SO
NaCl
S0
0
酸
H SO
H SO
分類研究
堿
NaOH
K SO K SO
含 Na 物 質 金屬單質 Na
堿性氧化物 Na O 堿 NaOH
鹽 Na CO
非金屬單質 S
酸性氧化物 SO 、SO 酸 H SO 、H SO
鹽 K SO 、K SO
總任務：制備Na SO
任務一：尋找原料
原則：元素總類不變
含 5 物 質
金 屬 +氧氣→金屬氧化物
金屬+ 酸→鹽+H 個
金屬+ 鹽→新金屬+新鹽
金屬+非金屬 →鹽
非金屬+氧氣→非金屬氧化物
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
1、如何認識單質Na和S的性質
非金屬單質
金屬單質
酸性氧化物+H O→ 酸
酸性氧化物
酸性氧化物+堿→鹽+H O
酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
堿性氧化物+H O→堿
堿性氧化物
堿性氧化物+酸→鹽+H O
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
2、如何認識SO 和Na O的性質
鹽+H O
(CuO+H SO ===CuSO +H O)
鹽+H O
(2NaOH十H SO ===Na SO +2H O)
新鹽+新酸
(Na CO +H SO ===Na SO +CO 個+H O)
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
與指示劑作用
與活潑金屬反應
與堿性氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應
紫色石蕊溶液遇酸顯紅色。
鹽+H ↑
(Fe+H SO ===FeSO +H 個)
3、如何認識H SO 的性質 ——酸的通性
酸具有相似化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有 o
復 分 解 反 應
置換反應
酸
與指示劑作用
鹽+H O
(CO +2NaOH===Na CO +H O)
鹽+H O
(2NaOH+H SO ===Na SO +2H O)
新堿+新鹽
(Ca(OH) +Na CO ===CaCO ↓+2NaOH)
堿具有相似化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH-。
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
與酸性氧化物
與酸反應
與某些鹽反應
4、如何認識NaOH的性質 堿的通性
酚酞溶液遇堿顯紅色，紫色石蕊溶液遇酸顯藍色。
復 分 解 反 應
堿
新鹽+新金屬
(CuSO +Fe ===FeSO +Cu)
新酸+新鹽 CO 個+H O
(Na CO +H SO ===Na SO +H CO )
新堿+新鹽
(Na CO +Ca(OH) ===CaCO I+2NaOH)
新鹽+新鹽
(Na CO +BaCl ===BaCO ↓+2NaCl)
一、基于物質類別研究物質性質的認知模型
鹽具有相似化學性質的原因：從微觀角度來看，組成上含有 相同陰離子或陽離子
5、如何認識Na CO 的性質 鹽的通性
酸 堿 鹽
復 分 解 反 應
鹽
金屬
【討論】
酸、堿、鹽的化學性質中，主要涉及哪些基本反應類型
主要涉及復分解反應；
還有酸和金屬反應生成氫氣、鹽與金屬的反應屬于置換反應。
通過對物質類別共性的梳理，可知不同類別物質之間存在著各種
反應關系和轉化關系。
1 、Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
①2Ca+O =2CaO
②CaO+H O=Ca(OH)
③Ca(OH) +H SO =CaSO J+2H O 或 Ca(OH) +SO =CaSO
2 、C→CO →H CO →CaCO
⑤CO +H O=H CO
⑥H CO +Ca(OH) =CaCO J+2H O 或H CO +CaO=CaCO J+H O
Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
O 堿性
氧化物
C→CO →H CO →CaCO
O 酸性
氧化物
二、不同類別物質間的反應和轉化關系
■ 單質到鹽的一般轉化關系：
部分非金
屬單質
部分金 屬單質
堿或堿性氧化物
酸或酸性氧化物
H O
H O
酸
鹽
堿
鹽
金屬單質 非金屬單質
堿性氧化物
酸性氧化物
堿
酸
鹽
鹽
注：用“——”連接說明物質間存在著反應關系
用“→”連接說明是由反應物指向生成物的轉化關系
鹽 和 水
酸
堿 和 鹽 酸 和 鹽
金 屬 非 金 屬
鹽
堿 性 氧 化 物
酸 性 氧 化 物
堿 鹽
另 兩 種 鹽
鹽 和 氫 氣
和 金 屬
鹽
總任務：制備Na SO
任務二：設計轉化路徑
運用“各類物質的反應和轉化關系圖”設計以Na 為原料制備Na SO 的轉化路徑
非金屬
鹽
酸性 氧化物
鹽和水
酸
酸和鹽
鹽
金屬
堿性 氧化物
另兩種鹽
堿和鹽
鹽和氫氣
和 金 屬
堿
鹽
實際 綜合考量：反應進行的可能性、原料來源、成本價格、環保能耗、 設備要求、反應條件難易……
核心元素的傳遞
元素種類不變 反應規律
物質類別的轉化
元素組成
原料
物質類別
元素組成
產物
物質類別
物質制備的一般思路
理論
金屬 非金屬
鹽
【小試牛刀】
采用不同的方法制備MgCl , 并寫出相應的方程式。
酸性 氧化物
酸
酸和鹽
鹽
堿性
氧化物
堿
堿和鹽 鹽
鹽和水
另兩種鹽
鹽 和 氫 氣
鹽 和 金 屬
③CO +Ca(OH) ===CaCO J+H O __; ④Fe+2HCl===FeCl +H 個 ;
⑤CaO+2HCl===CaCl +H O ;⑥Ca(OH) +2HCl===CaCl +2H O ;
⑦CaO+H O===Ca(OH) O
物質作為反應物，將圖中指定序號的轉化
用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①C+O 點燃CO ;
②CO +H O===H CO ;
【小試牛刀】單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單
表示。選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種
非金屬 一
①
酸 性 ③
氧化物
②
酸
金屬
堿 性 氧化物
⑦
堿
④
⑤
⑥
鹽
金屬
非金屬 鹽
金屬 酸
酸 鹽 鹽
堿 鹽
堿 堿性氧化物
酸性氧化物
7/歸納總結
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
堿性氧化物 堿
選項 甲 乙 丙
丁
A H SO Na SO NaOH
NaCl
B KCl K CO KOH
HCl
C O CO C
CuO
D Fe CuCl Zn
HCl
2. 如圖所示，“ ”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“—→”
表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的
甲 乙
丁 丙
是 (D)

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