資源簡介

(共31張PPT)
氧 化 還 原 反 應(yīng)
第一課時
按反應(yīng)物和生成 物的種類及類別
化學(xué)反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的分類
離子反應(yīng)
非離子反應(yīng)
有無離子參加
給下列化學(xué)反應(yīng)分類
S+O sO
CaCO 溫CaO+CO 個
Mg+2HCl=MgCl +H 個
MgO+2HCl=MgCl +H O CuO+CO溫 Cu+CO
探究一、從得氧失氧角度探究氧化還原反應(yīng)：
發(fā)生在身邊的事 —
Fe 得到氧Fe O
反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
鐵鎖銹了
發(fā)生在身邊的事—
鐵礦石 鑄鐵
現(xiàn)代煉鐵
反應(yīng)類型：還原反應(yīng)
失去氧
Fe
Cu Cu
Cu
Cu C
C
得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))
2CuO + 二 2 Cu+CO,
失去氧，被還原(還原反應(yīng))
同時進(jìn)行
一、氧化還原反應(yīng)
1、從得失氧的角度(狹義)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)化反應(yīng)。
物質(zhì)失去氧的反原反應(yīng)。
有氧得失的反應(yīng)化還原反應(yīng)。
思考與交流
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢
·
Fe+CuSO =FeSO +Cu
探究二、從化合價升降角度探究氧化還原反應(yīng)：
請分析下列兩個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化 合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元 素化合價的升降有什么關(guān)系
得到氧，化合價升高,被氧化(氧化反應(yīng))
+2 0 0 +1
CuO +H ====Cu +H O
失去氧，化合價降低 ,被還原(還原反應(yīng))
化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))
+2 0 2
CuSO +Fe ===Cu +FeSO
化合價降低，被還原(還原反應(yīng))
2、從化合價升降的角度(廣義)
化合價升高的反應(yīng)
化合價降低的反應(yīng)
有化合價升降的反應(yīng)
☆氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。
應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
一是氧化反應(yīng)。
一是還原反應(yīng)。
-是氧化還原反應(yīng)。
課堂練習(xí)
1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( D )
A、CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個 B 、CaCo CaO+CO 個
C 、Na O+H O=2NaOH
D 、Mg+2HCl=MgCl,+H,個
2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( B )
A.2H O =2H O+O 個
B.CuCl +2NaOH =Cu(OH) J+2NaCl
C.2Na+2H O =2NaOH+H 個
D.3CO+Fe O =2Fe+3CO
2Na+Cl =2NaCl
H +Cl =2HCI
1、在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生化合價的升降 如何在
上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來
2、課本介紹的兩個反應(yīng)過程有何相同的特點與不同的特點
(請閱讀課本P21-22頁并分組討論)
探究三、從電子轉(zhuǎn)移的角度探究氧化還原反應(yīng)：
1、從電子得失角度：NaCl 的形成
{((o
( O Cl
Na+
Na
失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))
+1
十 2Na
得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))
化合價升降原困之一：電子的得失
2、從電子偏移角度：HCl 的形成
+1 1
H-: Cl
電子對偏離，化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))
0 0
H 十 Cl 二 = = 2H&
電子對偏向，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))
化合價升降原因之二；共用電子對的偏移
3、從電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì))
失電子(或電子偏離)的反應(yīng) 一是氧化反應(yīng)
得電子(或電子偏向)的反應(yīng) —是還原反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移-)-反應(yīng)——是氧化還原反應(yīng)
☆氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) ：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
課堂練習(xí)
1.下列說法正確的是( B )
A. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有元素化合價的升降
B. 元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子
C. 元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原
D. 元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去電子的反應(yīng)是 還原反應(yīng)
反應(yīng)實例 反應(yīng)類型 是否屬于氧 化還原反應(yīng)
與氧化還原 反應(yīng)的關(guān)系
2H +O 2H O 化合反應(yīng) 是
部分
CaO+H O=Ca(OH) 化合反應(yīng) 非
2H O2H 個+0 1 分解反應(yīng) 是
部分
CaCO =CaO+CO 個 分解反應(yīng) 非
Fe+CuSO =Cu+FeSO 置換反應(yīng) 是
全是
Ba(NO ) +Na SO = BaSO J+2NaNO 復(fù)分解反應(yīng) 非
全非
探究四、探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
二 、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
脫含 分解
氧化還原
復(fù)分解
判斷：
1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(×)
2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素在反應(yīng)中一定被
還原。(×)
3、下列說法正確的是：(BC )
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或者有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
課堂練習(xí)
1.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)，但屬于氧化 還原反應(yīng)的是( B )
A.2Na+2H O=2NaOH+H 個
B.Cl +H O=HCl+HCIO
C.2H O =2H O+O 個
D.CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個
本質(zhì) 特征
規(guī)律：升→失→氧；降→得→還
失電子
(或電子對偏離)
得電子
(或電子對偏向)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
化合價 升高
化合價 降低
課堂小結(jié)
感受氧化還原反應(yīng)的價值
S+2KNO +3C=K S+N 個+3CO 個
感受氧化還原反應(yīng)的價值
鋼鐵腐蝕
電池
金屬冶煉
武鋼集E
精品名牌
電鍍
wiscO GRO
書寫要點：標(biāo)價態(tài)，連雙線，注得失。失3×2e化合價升高被氧化
1.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中發(fā)生化合價變化的司一元素
化合價升高、降低各有一根箭頭 每個原子得(失)電子的數(shù)目
2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：在雙線橋上寫出“得失mxne”
化合價發(fā)生改變的原子個數(shù)
表示電子轉(zhuǎn)移的方法
雙線橋法
有2個Fe被還原 得 電 子化合價降低被還原
+3 +2
Fe O +3C0溫2
0 +4
Fe+3CO
電子守恒
課堂練習(xí)
用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：
(1)2CuO+C Cu +CO 個
(2)2KMnO =K MnO +MnO +O 個
(3)Cl +2NaOH=NaCl+NaCIO+H O
(4)MnO +4HCI(濃)=MnCl +Cl 個+2H O
表示電子轉(zhuǎn)移的方法
單線橋法
6e
R O +3CO超 2Re+300
書寫要點：標(biāo)價態(tài)，連單線，注數(shù)目。
1.箭頭由反應(yīng)物中化合價升高的元素，指向反應(yīng)物中化合價降低的元素 2.在線橋上表明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不用寫出得失
課堂練習(xí)
用單線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：
(1)SO +2H S=2H O+3SJ
(2)2 KCIO ≌2KCl+3 O 個
(3)Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
(4)MnO +4HCI(濃)=MnCl +Cl 個+2H 0
全部氧化還原反應(yīng) CuSO +Fe=Cu+FeSO
部分氧化還原反應(yīng) MnO +4HCI(濃)臺
MnCl +Cl 個+2H O
歧化反應(yīng) Cl +2NaOH=NaCl+NaClO
+H O
歸中反應(yīng) SO +2H S=2H O+3SJ
氧化還原反應(yīng)

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