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(共33張PPT)
第四章物質結構元素周期表
第三節化學鍵
第2課時：共價鍵
回顧NaCl的形成過程，思考Cl 、HCI是如何形成的。
Na +1128 1 e- 78'2+17 Cl
Na++1128 882+17 Cl
離子鍵 Na Cl-
課前引入
氫原子、氯原子要達到穩定的電子結構，均
需獲得1個電子；
H 原子與Cl原子相互接近時，各提供1個電 子，形成共用電子對；
由 于Cl原子對電子的吸引能力更強，共用 電子對會偏向Cl原子
一 、Cl 、H 的形成過程
知識精講
00
知識精講
二 、共價鍵
1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
2.成鍵粒子：非金屬元素的原子(稀有氣體除外)。
3.成鍵實質：共用電子對。
4 .成鍵條件： 一般由同種或不同種非金屬元素形成。
5.成鍵原因：
通過共用電子對，各原子最外層電子數一般達到“2”或“8”的穩定狀態，兩原子核 都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態，體系總能量降低。
知識精講 6 . 存在
① 非金屬單質分子(稀有氣體除外),如H 、O 、Cl 、C 等；
② 非金屬形成的化合物中，如H O、CO 、H S O 、CH 等 ；
③原子團(根)中，如OH、 NH等。
總結：只要由非金屬元素構成的粒子，就屬于共價鍵(判斷依據)
分類 非極性鍵
極性鍵
定義 共用電子對不發生偏移的共價鍵， 稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
共用電子對發生偏移的共價鍵， 稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。
特征 共用電子對不偏向任何一個原子 兩個原子均不顯電性
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子 成鍵的原子呈正電性或負電性
判斷 由同種非金屬元素組成
由不同種非金屬元素組成
三、共價鍵的分類
知識精講
非極性鍵
極性鍵 極性鍵
(H-O-0-H)
非極性鍵
極性鍵
練習
指出下列物質中的共價鍵類型
O
CH
CO
H O
Na O
NaOH
極性鍵 非極性鍵
四 、共價化合物
原子間以共用電子對形成的化合物。如H O CO 、H SO 等。
2.常見類型：
①非金屬氧化物：如 CO 、SO 、NO 等
②非金屬氫化物： 如NH 、H O、H S等
③酸： 如H SO 、HCIO、HNO 等
④ 大 如 H 2O 等 ⑤少數金屬氯化物：
如CO 、SO 、NO 等
精
知識精講
3.導電性：
(1) 熔融狀態時不導電(即熔融無法破壞共價鍵)
(2)溶于水后可能導電(如HCl、H SO 等酸)
(3)溶于水后也可能不導電(如乙醇)
4.注意事項——兩個“一定”、兩個“不一定”
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定只含有共價鍵
②共價化合物中一 定不含有離子鍵
(2)兩個“不一定”
①只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質 如O 、N 、H 、Cl 等
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物
如 NaOH、 Na O 、 NH Cl 等
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五 、共價分子的電子式
1.共價分子電子式的書寫
書寫規則
①每個原子一般達到相對穩定結構
②不加中括號[],不標正負電荷數
③原子周圍共用電子對數=8-原子最外層電子數
H:H :N::N: H:0:H H:C: : ::c:: : H:0:0:H
Co :: :C:o:
HCIO: H: : :
H O :H: : :H HCN:
H :H:H
O :: :: :
N ::NiN:
Cl : :ci:ci:
HCl: H O:
練一練
H: :
H: :H
H
HSCN:
S Cl :
H::H
H
H:C:H
CH : H
NH :
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2.結構式
分別用“一、一、=”表示一對、二對和三對共用電子對
H-H H-CI H-O-H N三N
O=C=0
分子 電子式 結構式
分子結構模型
H H:H H—H
HCl H: : H—Cl
CO :0::c:: : O=C=0
H O H: :H H—O—H
CH H H:C:H H
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3.以共價鍵形成的分子及其結構
知識精講
4.用電子式表示共價分子的形成過程
① 左邊是原子的電子式；
② 右邊是共價化合物的電子式；
③沒有電子得失，即沒有弧形箭頭
④ 中間用“→”連接。
H·+·ci: H:Ci
H · 十 ·H → H:H
H·+· ·+ · H →H::H
練一練：用電子式表示原子形成共價鍵
H
HCl
H O
CO
NH
→H:N:H
H
3H· + · N.
鍵型 離子鍵 共價鍵
非極性鍵
極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相 互作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作 用
特點 陰、陽離子間的相互作用 共用電子對不發 生偏移
共用電子對偏向吸引電子 能力強的原子
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵條件 活潑金屬和活潑非金屬 同種非金屬元素 原子
不同種非金屬元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質，如 O ;某些化合物 如 N a O
共價化合物，如SO ;某
些離子化合物，如NaOH
離子鍵和共價鍵的比較
離子化合物
共價化合物
化學鍵 離子鍵或離子鍵與共價鍵
共價鍵
概念 由 離子鍵構成的化合物叫 離子化合物
以共用電子對 形成分子的
化合物叫共價化合物
達到穩定結 構的途徑 通過電子得失達到穩定結構
通過形成共用電子對達到 穩定結構
構成微粒 陰、陽離子
原子
離子化合物與共價化合物的比較
構成 元素 一般為活潑金屬元素與活潑非 金屬元素
一般為不同種非金屬元素
表示 方法 以NaCl為例：電子式為 Na+[×Cl:] NaCl的形成過程為
H×Cl:
以HC1為例：電子式為
HCl的形成過程為
H×十 ·Cl:—→H×Cl:
Na×+
[過渡]從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，離
子鍵使離子結合成離子化合物；共價鍵使原子結合成共價 化合物分子。這種使離子相結合或原子相結合的作用力統
稱為化學鍵。
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六 、化學鍵
1. 概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。 2.形成與分類：
(不同原子、共用電子對偏移)
(相同原子、共用電子對不偏移)
離子鍵
共價鍵
(得失電子、陰陽離子、靜電作用)
極性鍵
非極性鍵
化學鍵
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3 .物質變化過程中化學鍵的變化
(1)化學反應過程中化學鍵的變化
用化學鍵的觀點來分析H 與Cl 反應的過程：
①舊化學鍵斷裂 H-H和CI-CI 中的化學鍵斷裂——生成H和CI
②新化 學 鍵生 成 H和CI結合生成HCI形成了H和CI之間的化學鍵H-Cl
分子原子觀點
歸納
小結：
化學反應的過程，本質上就是
舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
的過程，所以化學反應中反應 物一定有化學鍵被破壞。
重新組合
新鍵生成
分解
舊鍵斷裂
化學鍵的觀點
原子 離子
反應物
生成物
因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、 陽離子，所以離子鍵被破壞。
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(2)離子化合物溶解或熔化過程中化學鍵的變化
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(2)共價化合物溶解或熔化過程中化學鍵的變化
①溶解過程
a.屬于非電解質的共價化合物
●若能與水反應，則共價鍵被破壞，如CO 、SO 、NH 等酸性氧化物(酸酐);
●若不能與水反應，則共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力，如：乙醇、 蔗糖等
b.屬于電解質的共價化合物
● 能溶于溶于水，共價鍵被破壞，如HCI、H SO 、HNO 等強酸
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(2)共價化合物溶解或熔化過程中化學鍵的變化
②熔化過程
a.由分子構成的共價化合物(分子晶體)——共價鍵不被破壞，只破壞分子間
作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數共價化合物
b. 由原子構成的共價化合物( 原子晶體) — — 共價鍵被破壞如：SiO 晶體等 少數共價化合物
單質的特點 化學鍵變化
舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時不破壞化學 鍵
P 的熔化，I 的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵
金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬 單質 溶于水后，分子內共價鍵 被破壞
Cl 、F 等
注意事項：有化學鍵破壞的變化不一定是化學變化，如NaCl 固體受熱熔化時破壞 離子鍵，又如HCl溶于水時發生電離破壞共價鍵，但都沒有新化學鍵的形成，均屬 于物理變化。
(3)單質溶解或熔化過程中化學鍵的變化
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概念
成鍵粒子
共價鍵 成鍵元素
存在 極性鍵
分類 非極性鍵
課堂總結
概念
電子式
結構式
形成過程
概念
電子式 形成過程
單質分子
共價化
合物
形成過程
概念
離子化合物
共價 分子
離子鍵
化 學 鍵
對點訓練 題型一：共價鍵、共價化合物的判斷
【變1-1】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是
A.CH B.CO C.NH Cl D.H O
答D
【變3】用電子式表示下列化合物的形成過程
CO :
H O:
NH :
HCl:
題型二：電子式的書寫
對點訓練
【變5-2】下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO 溶于水；④
硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號填空：
(1)未破壞化學鍵的是__
(2)僅離子鍵被破壞的是__
(3)僅共價鍵被破壞的是__
(4)離子鍵和共價鍵均被破壞的是_
(5)寫出過程③的電離方程式
【答案】①⑤② ④⑥③KHSO =K*+H++SO
題型四：微粒間的作用力
對點訓練
隨堂演練
1、下列說法正確的是( C )
A、單質分子中一定存在共價鍵；
B、氣態物質中一定有共價鍵；
C、在共價化合物中一定有共價鍵；
D、全部由非金屬元素構成的化合物中，一定不含離子鍵。
隨堂演練
2、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個電子結構的是
A、H O B、BF C、CCl CF
D、PCl E、NH F、CO 、
3. 下列化合物中只有共價鍵的是( D )
A .NaCl B.NaOH
C.(NH ) SO D.H SO
隨堂演練
4、下列說法正確的是( D )
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
靜電引力和靜電斥力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
AICl 為共價化合物
C.在化合物CaCl 中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低

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