資源簡介

(共44張PPT)
第二課時氣體摩爾質量
1 mol Fe 1 mol Au 1 mol Pb
—
1 mol H O
23
98克
6.02 ×10
1 mol H SO
207.2克
197.0克
55.8克
18克
物質 狀態 1mol物質 所含微粒數 1mol物質 質量(g) 密度(20℃) (g/cm )
體積(20℃)
(cm )
Fe 固 6.02×10 3 56 7.8
7.2
Al 固 6.02×1023 27 2.7
10
Pb 固 6.02×10 3 207 11.3
18.3
H O 液 6.02×10 3 18 1(4℃)
18
H SO (純) 液 6.02×10 3 98 1.83
53.6
首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質的體積。
m 請同學們填寫下列表格：
[結論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質的體積是不相同_ 的。
32 gS 63.5 g Cu 27g Al
圖2-21 物質的量為1 mol的幾種物質
342g 蔗糖
18g H O
65 g Zn 58.5 g NaCl 56 g Fe
氣體 物質 1mol氣體 所含分子數 1mol氣體 質量(g) 密度 標準狀況 (g/L)
體積
標準狀況
(L)
H 6.02×1023 2.016 0.0899
22.4
O 6.02×1023 32.00 1.429
22.4
CO 6.02×1023 44.01 1.977
22.3
[設問]相同條件(標準狀況)下，1摩爾任何氣體的體積是 否相同呢 填寫下列表格。
(標準狀況：溫度為0℃,壓強為101KPa)
[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積
都約是 22.4 L。
在同溫同壓下，為什么等物質的量的固體、 液體物質的體積不相等，而等物質的量的氣 體體積卻相等呢
決定物質體積大小的因素有哪些
類比、討論、總結
1.10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積，誰占的體積大
2.20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起，哪一堆所占有 的體積大
3.有兩堆籃球的數目均為20個，一堆球與球的距離間隔1米， 另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布，哪一堆籃球占操場 的總體積大
粒子數目的多少影響物質體積的大小
類比、討論、總結
1.10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積，誰占的 體積大 (類比粒子數目)
2.20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起，哪
一堆所占有的體積大 (類比粒子大小)
3.有兩堆籃球的數目均為20個，一堆球與球的距 離間隔1米，另一堆的間隔0.5米在操場上均
勻分布，哪一堆籃球占操場的總體積大
粒子本身的大小影響物質體積的大小
類比、討論、總結
1.10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積，誰占的
體積大 (類比粒子數目)
2.20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起，哪
一堆所占有的體積大 (類比粒子大小)
3. 有兩堆籃球的數目均為20個，一堆球與球的距 離間隔1米，另一堆的間隔0.5米在操場上均 勻分布，哪一堆籃球占操場的總體積大
(類比粒子間距離)
粒子之間的距離影響物質體積的大小
一、決定物質體積大小的因素
1.物質所含微粒數目多少
2.微粒大小
3.微粒間距離
構成固態結構微粒間的距離很小
構成液態結構微粒間的距離也小
氣體分子間距離很大
分子平均距離是分子 直徑的10 倍左右。
所以：在同溫同壓下，
1mol的固體液體物質的體積不相等(不同粒子大小不同) 1mol的氣體體積卻相等. (粒子間距離近似相等)
在標準狀況下，1mol 任何氣體所占體積都約為22.4L。
(標準狀況：溫度為0℃,壓強為101KPa)
因素 狀態 粒子個數 粒子大小
粒子距離
固體和 液 體 1mol 決定因素
次要因素
氣 體 1mol 忽略
決定因素
結論：
二、氣體摩爾體積
1.定義 通常指1mol
單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm 單位：L/mol
①定義式：Vm=Vin 變 形公式：V =n·Vm n =V/Vm
②適用范圍：一定條件的氣體( 單一氣體或混合氣體),固體、液 體不適用。
③影響因素：隨溫度和壓強的變化，常數Vm可以變化。 常用：標準狀況下(0℃、1.01×105Pa)(STP)
氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol
3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢
標準狀況：溫度(0℃、273K).
壓強(101KPa 、1.01×105Pa)
2.決定氣體體積的因素
討論——溫度、壓強
1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些
d相同
→ n 相同 —→ V 相同(V=22.4L)
溫度與體積成正比
壓強體積成反比
2、分子間的平均距離受哪些條件影響 是怎樣影響的
分子數目(N 或n)
分子間平均距離(d)
取決于
T.P相同-
體積 (V)
d
固體液體物質中，粒子緊密排列，粒子 的距離近似為零。所以固體液體的體積 主要決定于粒子的數目和粒子的大小。
粒子之間距離很大時(比如氣體),粒子本身 的大小對物質的體積影響很小，幾乎可以忽略， 所以氣體體積主要決定于粒子的數目和粒子間 的平均距離。
練 一 練：1、判斷正誤，并說明理由
X 標況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 L。
2. 1 mol氣體的體積約為22.4 L。( 標 況 )
8 標況下，1 mol O 和N 混合氣的體積約為22.4 L。
④標況下氣體的摩爾體積都是22.4L。 ( 約 )
5 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。
6 標準狀況下，1molH O的體積約22.4L。
×2 0C 時 ， 1mol0 的體積約為22.4L。
2、下列說法正確的是( D )
(A) 在標準狀況下，1mol水和1molH 的體積都約是22.4L (B)2gH 和44gCO 的體積相等
(C)1mol 某氣體的體積為22.4L, 則該氣體一定處于標準狀況
(D) 在標準狀況下，1gH 和11.2LO 的物質的量相等
3、下列說法正確的是( D )
A. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積都為22.4L.
B.1 mol氣體的體積約為22.4L.
C.1 mol O 和1 molN 體積相同.
D.在標準狀況下，1 molO 和N 混合氣(任意比)的體積約為22.4L.
3、在標準狀況下
(1)0.5molHCl 占有的體積是多少 (11.2L)
(2)33.6LH 的物質的量是多少 (1.5mol)
(3)16gO 的體積是多少 (11.2L)
(4)44.8LN 中含有的N 分子數是多少
(2×6.02×1023個)
練習1.在標準狀況下，2.2gCO 的體積是多少
V(CO )=n(CO )·M
=0.05 mol×22.4 L/mol
=1.12L
2:標準狀況下，112 mL 某氣體的質量為0.14g,則其摩爾質量為
_,相對分子質量為 。
解：
=0.005mol
n =m/M
×M
÷M
÷22.4
(標況)
N,n,m,V 之間的相互轉化
×22.4
(標況)
V
(氣體)
÷N
×N
N
m
n
[討論]在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同 的氣體體積是否相同
在同溫同壓下，相同分子數的氣體，其體積( 相 同);
在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數( 相 同);
在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數目成(正 ) 比 。
二、阿伏加德羅定律
在同溫同壓下 ，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
“三同”定“一同”
適用于氣態物質。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。
1
P J T
V～ n
P→ 壓強，單位atm
n →氣體的物質的量，單位mol R→ 常數，數值為0.082
克拉伯龍方程(理想氣體狀態方程) PV=nRT
V→ 氣體的體積，單位L T→熱力學溫度，單位K
相同條件 結論
公式
語言敘述
、相同
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
、相同
同溫、同體積的氣體，其壓強與物質的量成正比
、 、 相 同
同溫、同壓下，相同質量的氣體的體積與其摩爾質 量成反比
、相同
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對
分子質量)成正比
2.阿伏加德羅定律的重要推論
氣體的體積 (1)
(1)氣體的物質的量：
(2)氣體的密度：
(3)氣體的分子數：
(4)氣體的質量：
(2), (3) (4)
密度
微粒數
質量
4.氣體摩爾體積的有關計算公式
物質的量
0
* 推論1:同溫、同壓下，氣體的體積之比對于氣體的 物質的量之比。
2H O ==2H ^+0 個
2 1
2 1
2 1
應用：
微粒數目之比 物質的量之比 氣體體積之比
推論2:同溫、同體積下，氣體的壓強與氣體分子數目成正比。
推論3:同溫、同壓下，相同質量的氣體的體積與其摩爾質量 成反比。 V M
V M
練習：1:CO2 和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為 20,則該混合氣體的平均摩爾質量為( D )
A 20 g/mol B 30 g/mol C 15 g/mol D40 g/mol
向上排空法原理
推論 4 :同溫、同壓下，任意氣體的摩爾質量之比等于密度之比。
P = D(相對密度)
P
標準狀況下： M =22.4×P標
* 應用：1、比較氣體密度的相對大小 M=Mip相對(即
2、計算氣體的相對分子質量
M=V.p=22.4 L·mol- ×p際
M =22.4×P標
標況下，672ml氣體，質量為1.92g, 摩爾質 量為
標況下，1.96g 、1L的氣體，摩爾質量
相同溫度
相同壓強 相同體積
總結歸納
1.阿伏加德羅定律的理解
所含 分子 數相同
物質 的量 相同
課堂練習
2、在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的
順序是——
①Cl ②N ③H ④CO ⑤O
[答案] ③>②>⑤>④>①
3、關于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述：①質量相等②密度相 等③所含分子數相等④所含碳原子個數相等，其中正確的是(C )
A ①②③④ B ②③④ C③④ D③
4、在標準狀況下，多少克CO 與4克氫氣的體積相同
典題精練
例2 [2022安徽池州高一期中]同溫、同壓下，兩容器分別充入等 質量的C H 和C H 氣體，有關兩容器內的氣體，下列說法正 確的是( B )
A.C H 和C H 氣體的密度之比為1:1
B. C H 和C H 中的氫原子數之比為1:1
C.C H 和C H 氣體的體積之比為2:3
遷移應用3.[2022山東棗莊高一檢測]
下圖表示1g0, 與 1gX 氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)
C
p
0
X
A.NH B. CH
0 T
遷移應用4.[2022遼寧葫蘆島高一月考]
標準狀況下，mg 氣體A和ng 氣體B 的分子數相等， 下列說法不正確的是( B )
A.同溫、同壓下，同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m:n
B.25℃時，1kg氣體A和1 kg氣體B的分子個數之比為m:n
C.同溫、同壓時氣體 A和氣體 B的密度之比為m:n
9.[2022遼寧沈陽高一期中]現有一定量的氣體：①標準狀
況 下 ，6.72 LCH 、②3.01×10 3 個HCl分子、③13.6 gH S、④0.2 mol NH 。下列對這四種氣體的關系判斷 正確的有( D )
a.標準狀況下的體積：②>③>①>④
b.同溫、同壓下的密度：②>③>④>①
c.質量：②>③>①>④
d.氡原子個數：①>③>④>②
(5)化學方程式對應計算
已知參與反應的各物質的物理量之間的比例關系 如下： aA 十 bB ===cC 十 dD
系數比=物質的量比
【例3】標準狀況下3.36 L H 與足量O 反應生 成 H O 的質量是多少
逢量化 n
遇問設n
寫方程式 列關系式
【變式4】過氧化鈉能與水發生反應，某同學欲用該反應制取標
準狀況下的氧氣4.48 L。請用規范模板進行計算：
(1)至少需要稱取過氧化鈉的質量。
(2)反應后生成NaOH的物質的量。
13.[2022河南洛陽高一聯考]不定項固體單質A 和氣體單質B 在容積
一定的密閉容器中完全反應生成氣體C,相同溫度下測得容器內壓 強不變，且反應后氣體C 的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正 確的是( BD )
A.A、B 兩種單質的摩爾質量之比為1:4
B.生成物C中A元素的質量分數為75%
C.生成物C中A、B原子個數之比為3:1
溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大
V=13.7 L T=100℃
V=10.0 L
T=0℃
壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。

展開更多......

收起↑