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(共21張PPT)
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二節(jié)　化學(xué)平衡
第2課時 影響化學(xué)平衡的因素
v正=v逆≠0
′
′
v正=v逆≠0
條件改變
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破壞舊平衡
一定時間
v正≠v逆
′
′
一、化學(xué)平衡的移動
1.概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新平衡狀態(tài)的過程。
2.平衡移動的原因：v正≠v逆
3.平衡移動的結(jié)果：各組分的濃度發(fā)生改變
各組分的百分含量發(fā)生改變，v改變
4.平衡移動的方向：
v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動
若外界條件變化引起
v正 < v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動
v正= v逆：舊平衡未被破壞平衡不移動
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
(淺黃色)　 　　 (紅色)
紅色變淺
紅色變深
實驗解釋
①鐵粉與Fe3＋反應(yīng)使其濃度減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
②加入KSCN溶液使SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
教材P36 實驗2-1
在其它條件不變時
增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物),平衡向正反應(yīng)方向移動
減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物),平衡向逆反應(yīng)方向移動
1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響
二 、影響化學(xué)平衡移動的因素
①在2-1實驗的平衡體系中加少量KCl固體,平衡移動嗎
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
注意： 增減固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動
對于離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的粒子的濃度
才能改變平衡。
②在C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)平衡體系中加碳,平衡移動嗎
1.可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度
②加入更多的碳
③增加H2濃度
平衡正向移動，CO濃度增大
平衡不移動，CO濃度不變
平衡逆向移動，CO濃度減小
【課堂練習】
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 ________移動，
OH-濃度 ， NH4+濃度 。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，
此時溶液中濃度減小的粒子有_______________________。
(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動，
此時發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________。
正向
減小
增大
正向
OH- 、NH3、NH3· H2O
逆向
有刺激性氣體逸出
2NO2（紅棕色） N2O4 （無色）
教材P38 實驗2-2
先變深又逐漸變淺
先變淺又逐漸變深
實驗解釋
壓縮體積使壓強增大時，c(NO2)瞬間變大后又變小，平衡向右移動
增大體積使壓強減小時，c(NO2)瞬間變小后又變大，平衡向左移動
改變壓強，平衡發(fā)生移動
改變壓強,反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡是否會發(fā)生移動？
2.壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時：
①a+b≠c+d時
增大壓強 (減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；
減小壓強(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。
②a+b=c+d 改變壓強，平衡不移動
【注意】“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
(1)恒溫恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大
體系中各組分的濃度不變
平衡不移動。
充入惰性氣體
(2)恒溫恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小
各組分的濃度同倍數(shù)減小
充入惰性氣體
體系中
平衡向氣體體積增大的方向移動。
【課堂練習】
1.對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強對反應(yīng)的
影響是（ ）
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動
C
2. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是 （ ）
A.恒溫恒容充入氨氣 B.恒溫恒容充入氮氣
C.恒溫恒容充入氦氣 D.恒溫恒壓充入氦氣
3.恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來 的一半，達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L， 下列判斷正確的是（ ）
A.平衡向正向移動 B.a＜b+c
C.X的轉(zhuǎn)化率降低 D.Z的體積分數(shù)減小
C
A
2NO2(g) N2O4(g) △H= -56.9kJ/mol
(紅棕色)
(無色)
教材P39 實驗2-3
改變溫度，平衡發(fā)生移動
NO2球紅棕色變深
NO2球紅棕色變淺
在其它條件不變的情況下，
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動
3.溫度對化學(xué)平衡移動的影響
【課堂練習】
1.可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + C(g) △H > 0。達平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )
A.增大壓強 B.減小壓強 C.減小C的濃度 D.降低溫度
2.可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B( )＋C( )(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 (　 )
A.B和C可能都是固體　　
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體　
D.B和C可能都是氣體
D
CD
催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以V’正= V’逆，因此不影響化學(xué)平衡，平衡不移動；但可以增加化學(xué)反應(yīng)速率。
4.催化劑對化學(xué)平衡移動的影響
1.右上圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H =QkJ/mol 若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是( )A.加入催化劑 B.增大Y的濃度 C.降低溫度 D.增大體系壓強
【課堂練習】
A
2.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0
要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是( )
A.升高溫度 B.降低溫度
C.減小壓強 D.增大壓強
AD
1.內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、 壓強等）
化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。
2.適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系
3.適用條件:能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化
4.平衡移動的結(jié)果
“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。
三、勒夏特列原理——化學(xué)平衡移動原理
1.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
E.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
2.下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是( )
A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
【課堂練習】
BCE
C

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