資源簡介

(共33張PPT)
第二單元　常見的酸和堿
第三節　溶液的酸堿性
知識點1　溶液的酸堿性
1.(2023江蘇揚州中考)用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑
膩感,下列溶液顯堿性的是(　 )
A.食鹽水　　　　B.肥皂水
C.蔗糖溶液　　　　D.食醋
B
解析　食鹽水、蔗糖溶液顯中性;肥皂水顯堿性;食醋顯酸
性。
2.(學科素養·化學觀念)(2022山東聊城中考)下列圖示是幾種
常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖,其中能使紫色石
蕊試液變紅的是 (　 )
　 　 　
D
解析　能使紫色石蕊試液變紅的溶液中一定含有氫離子,故
選D。
易錯警示 (1)只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑　變色,
Fe(OH)3、Mg(OH)2等物質不溶于水,在水中不能解離出OH-,
因此不能使無色酚酞試液變紅。
(2)不能使無色酚酞試液變色的可能是酸性溶液,也可能是中
性溶液。
(3)酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液;堿溶
液一定是堿性溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。
3.【微型實驗】(2022山東龍口期中)如圖所示,在點滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊試液。以下說法錯誤的是 (　 )
A.孔穴1、4中溶液變為藍色
B.孔穴3是空白對照實驗
C
C.孔穴6中溶液變為藍色,說明碳酸鈉屬于堿
D.孔穴2、5中溶液變紅的原因是溶液中都含有H+
解析　孔穴6中溶液變為藍色,說明碳酸鈉溶液顯堿性,但碳
酸鈉屬于鹽。
4.(2024山東淄博臨淄期中)人體內一些液體的正常pH如下,
其中堿性最強的是 (　 )
A.胰液(pH:7.5~8.0)　　　　B.唾液(pH:6.6~7.1)
C.膽汁(pH:7.1~7.3)　　　　D.胃液(pH:0.9~1.5)
A
知識點2　溶液酸堿性強弱的判斷
解析　胰液的pH為7.5~8.0、膽汁的pH為7.1~7.3,都大于7,兩
者都顯堿性。唾液的pH為6.6~7.1,可能顯酸性、中性或堿
性。胃液的pH為0.9~1.5,顯酸性。當溶液的pH大于7時,呈堿
性,且pH越大,堿性越強,故堿性最強的是胰液。
5.以下測定溶液pH的圖示中,正確的是 (　 )
　　　
　　　
C
解析　用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作方法為在白
瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測液滴到
pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH。
不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,A錯誤;不能
用手拿pH試紙,B錯誤;用水潤濕pH試紙,可能會導致測定結
果不準確,D錯誤。
6.(學科素養·化學觀念)(新獨家原創)酸性溶液中,溶質的質量
分數越大,溶液酸性越強。下列說法中正確的是 (　 )
A.一定溫度下,3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH
B.從微觀角度分析,單位體積內氫離子的數目越多,其溶液的
pH越大
C.向pH=3的溶液中加入一定體積的水,溶液的pH可能會大
于7
D.酸性溶液一定是酸溶液
A
解析　酸性溶液中溶質質量分數越大,其酸性越強,pH越小,
A正確。單位體積內氫離子的數目越多,溶液的酸性越強,B
錯誤。向酸性溶液中加入一定體積的水,溶液的酸性減弱,但
其pH只能無限接近7,而不會等于或大于7,C錯誤。酸性溶液
不一定是酸溶液,如硫酸氫鈉在溶液中能解離出氫離子,溶液
呈酸性,但硫酸氫鈉屬于鹽,D錯誤。
7.(教材變式)某實驗小組的同學用pH計測得一些物質的pH如下:
物質 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
知識點3　物質的酸堿性對生命活動的意義
下列說法正確的是 (　 )
A.牛奶發酵后變成酸奶,pH變大
B.等體積的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數量多
C.爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強
D.胃酸過多的人應該多喝蘋果汁
C
解析　牛奶放置一段時間后變酸,酸性增強,pH變小,A錯
誤。蘋果汁的酸性強,因此等體積的西瓜汁比蘋果汁所含氫
離子數量少,B錯誤。爐具清潔劑的pH比雞蛋清的大,爐具清
潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強,C正確。蘋果汁顯酸性,胃酸
過多的人應該少喝蘋果汁,D錯誤。
8.下表所列的是幾種作物適宜生長的pH范圍。有關說法正
確的是 (　 )
B
作物名稱 草莓 棉花 蘿卜 薄荷
適宜生 長的pH 5.5~6.5 6.0~6.8 5.0~8.0 7.0~8.0
A.若某地的土壤為鹽堿地,則適宜種植的作物只有薄荷
B.草莓和棉花適宜在酸性土壤中生長
C.若種植薄荷的土壤呈酸性,可用氫氧化鈉進行改良
D.pH=7的土壤不適合種植蘿卜
解析 蘿卜、薄荷均可以在堿性土壤中種植,A錯誤。草
莓、棉花適宜生長的pH小于7,呈酸性,B正確。氫氧化鈉具
有很強的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤,可用氫氧化鈣改良
酸性土壤,C錯誤。蘿卜適宜生長的pH范圍為5.0~8.0,可在
pH=7的土壤中生長,D錯誤。
能力提升全練
9.(2023山東臨沂中考,3,★☆☆)某學校興趣小組在“探究土
壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中,測得土壤樣品
呈酸性,其測得結果可能是(　 )
A.pH=6　　　　B.pH=7　　　
C.pH=8　　　　D.pH=9
A
解析　土壤樣品呈酸性,說明其pH<7,其測得結果可能是6。
10.(2024山東日照新營中學月考,12,★☆☆)某同學想用pH
試紙測定一些物質的pH,下列說法正確的是 (　 )
A.能用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH
B.測出草木灰水的pH為6
C.用濕潤的pH試紙測定白醋的pH,結果會偏大
D.測出4%的氫氧化鈉溶液的pH為12.7
C
解析　濃硫酸具有脫水性,不能用干燥的pH試紙測定98%的
濃硫酸的pH,A錯誤。草木灰的主要成分為碳酸鉀,草木灰水
顯堿性,pH大于7,B錯誤。用濕潤的pH試紙測定白醋的pH,會
稀釋白醋,使白醋的酸性減弱,結果會偏大,C正確。用pH試
紙測得結果為整數,不會出現小數,D錯誤。
11.(2022湖南株洲中考,12,★☆☆)了解溶液的酸堿性,對于
生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。現測得
生活中一些物質的pH(常溫)如下:
物質 淡鹽水 肥皂水 汽水 蔗糖水 蘇打水 自來水
pH 7 10 3~4 7 7.5~9.0 6~7
下列說法中不正確的是 (　 )
A.自來水呈中性或弱酸性
B.蘇打水比肥皂水的堿性強
C.淡鹽水、蔗糖水呈中性
D.汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料
B
解析　蘇打水的pH為7.5~9.0,肥皂水的pH為10,當溶液的pH
大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越強,則蘇打水比肥皂水的
堿性弱。
12.(情境素材·航空航天)(2023山東萊西期中,10,★★☆)2022
年航天員王亞平在中國空間站表演的五環魔術依舊讓人記
憶猶新。向五環的某一環先加入碳酸鈉溶液,然后加入溴百
里酚藍試劑,呈現出鮮亮的藍色,而如果將溴百里酚藍加入鹽
酸中,則會呈現黃色。以下說法不正確的是 (　 )
A.氫氧化鈉溶液中加入溴百里酚藍,呈藍色
B.碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變藍
C.醋酸中加入溴百里酚藍,呈現黃色
D.溴百里酚藍可作為一種酸堿指示劑
B
解析　碳酸鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞試液變紅。
13.(2023福建中考,16,★☆☆)為完成“自制酸堿指示劑”實
踐性作業,學習小組開展如下活動。
【查閱資料】
某品種菊花的色素提取液具有如下特性:
色素提取液 變色情況 滴入酸中 滴入水中 滴入堿中
紫色 紅色 紫色 黃色
【動手操作】
取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛,移入容器中,加入
乙醇,攪拌后浸泡約10 min,再加入等體積蒸餾水混合并過濾,
得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

(1)“攪拌”的作用是　　　　　　　 。
促進色素溶解
(2)若在實驗室開展過濾操作,圖1中玻璃儀器無需用到的是
　　　 (填標號)。
(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效
果,可選擇生活中常見的兩種物質是　　　　　 、
　　 　　 。
【實踐應用】
(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿
性。
①用圖2所示裝置制備二氧化碳。
D
白醋(或其他合理答案)
肥皂水(或其他合理答案)
a.反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
b.應選擇的試劑是　　　　　　　　 (填“濃鹽酸”或
“稀鹽酸”)。
c.將塊狀石灰石放入試管的操作是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
　　 。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　
稀鹽酸
先把試管橫放,用鑷子夾取石灰石放在試管口后,再慢慢豎立試管　
②將二氧化碳通入水中一段時間,向所得溶液滴入自制酸堿
指示劑,溶液變　 色。
紅
解析 (2)過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺,不需要長
頸漏斗,故選D。(3)生活中白醋顯酸性,肥皂水顯堿性,可以
驗證自制酸堿指示劑的變色效果。(4)①a.石灰石主要成分
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式
為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;b.由于濃鹽酸有較強
揮發性,揮發出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中,所以選擇稀
鹽酸;c.石灰石是塊狀固體,需要使用鑷子,操作時先把試管橫
放,用鑷子夾取石灰石放在試管口后,再慢慢豎立試管。②二
氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸呈酸性,根據自制酸堿指示劑
的變色規律可知,溶液會變為紅色。
14.(學科素養·科學思維)經測定,在任何水溶液中,均存在一
定數量的H+(用 表示)和一定數量的OH-(用 表示), 與
的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示。
素養探究全練
與 的相對大小 溶液的酸堿性
> 酸性
= 中性
< 堿性
據此分析:
(1)常溫下測得水的pH=7,可知水中 　 (填“>”
“<”或“=”,下同)。
(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞試液,溶液變
紅,則該溶液中 　　　　　 。
(3)往(2)中試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液,溶液顏色褪
去,說明硫酸氫鈉溶液中 　 。
=
<
>
15.(學科素養·科學探究與實踐)小剛學習后知道,農家肥料草
木灰的主要成分是碳酸鉀,決定利用自己掌握的知識探究碳
酸鉀溶液的酸堿性。
【溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸
鉀溶液。
【猜想與假設】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有　　　 種情
況。
【設計與實驗】小剛進行了如下實驗:
實驗一:向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴　　　
三(或3)
紫色石蕊
試液,溶液變為藍色。
實驗二:向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞
試液,溶液變為　　　 色。
實驗三:用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上,測得pH=12。
【結論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈　　　 性;從物質的
分類看,碳酸鉀屬于　　　 (填“酸”“堿”或“鹽”),從
而說明此類物質的水溶液不一定呈中性。
紅
堿
鹽
【評價】三種方案中,實驗三是從　　　　 (填“定性”或
“定量”)角度對溶液進行研究的。
定量
解析　【猜想與假設】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有3種情
況,分別是呈酸性、中性或堿性。【設計與實驗】實驗三測
得碳酸鉀溶液的pH=12,說明碳酸鉀溶液呈堿性,因此向盛有
適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液變為
藍色;向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試
液,溶液變為紅色。【結論】碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離
子構成的,屬于鹽。【評價】實驗三通過測定碳酸鉀溶液的
pH定量研究碳酸鉀溶液的酸堿性。
謝謝觀看(共35張PPT)
第二單元　常見的酸和堿
第四節　酸堿中和反應
知識點1　中和反應
1.(2023山東淄博淄川期中)下列反應屬于中和反應的是
(　 )
A.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
D.HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
A
解析　中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,反應物必
須是酸和堿。B反應的反應物是金屬氧化物和酸,C反應的反
應物是非金屬氧化物和堿,D反應的反應物是酸和鹽,均不屬
于中和反應。
2.(2024山東沂源期中)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴
入稀硫酸,該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確
的是(　 )
C
A.P點時的溶液呈堿性
B.N點時的溶液呈紅色
C.N→P過程中溶液的酸性逐漸增強
D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
解析　P點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,A錯誤。N點時溶
液的pH等于7,溶液呈無色,B錯誤。N→P過程中溶液的pH從
等于7逐漸減小,說明溶液的酸性逐漸增強,C正確。M→N過
程中,氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,硫酸鈉的質量
逐漸增加;N→P過程是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸,此
時硫酸鈉的質量不變,D錯誤。
3.(新獨家原創)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸,滴加過
程中測得溶液溫度變化如圖所示。下列說法正確的是( )

C
A.a→c過程中氯化鈉的質量不斷增加
B.c點對應的溶液能使無色酚酞變紅
C.b點時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
D.c點對應的溶液中陽離子是Na+
解析　a→b過程中,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,氯
化鈉質量增加;b→c過程是完全反應后繼續加稀鹽酸,此時氯
化鈉質量不變,A錯誤。c點對應的溶液中溶質是氯化鈉和氯
化氫,溶液呈酸性,溶液中含有的陽離子是Na+和H+,B、D錯
誤。
4.(學科素養·化學觀念)(2023山東萊西期中)如圖所示,燒杯中
有10 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞,溶液瞬間變紅,某學生
用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌至完全反應。下列說法
不正確的是 (　 )
D
A.反應后溶液紅色褪去
B.反應后溶液可導電
C.反應后溶液pH變小
D.反應后溶液中Na+數目減小
解析　氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應前后溶
液中Na+數目不變,D錯誤。
5.(教材變式)化學學習小組用鹽酸和燒堿溶液探究中和反應
的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸注入錐形瓶中,再逐滴加
入燒堿溶液,邊滴邊攪拌,通過傳感器測定并繪出pH的變化
如圖。下列分析錯誤的是(　 )
C
A.a點到b點,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高
B.取a點溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變為紅色
C.取b點溶液加入碳酸鈉固體,有氣泡產生
D.c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH
解析　a點到b點,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,中和
反應放熱,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高,A正確。a點溶液的
pH<7,顯酸性,酸性溶液使紫色石蕊試液變紅,B正確。b點溶
液的pH=7,呈中性,此時溶液中只含有氯化鈉和水,而碳酸鈉
和氯化鈉不反應,不會有氣泡產生,C錯誤。c點溶液的pH>7,
溶液呈堿性,說明燒堿溶液過量,因此溶液中的溶質是生成的
氯化鈉和過量的氫氧化鈉,D正確。
6.(2024山東臨沂河東期中)中和反應在工農業生產和日常生
活中有廣泛的用途,下列應用一定與中和反應原理無關的是
(　 )
A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
知識點2　中和反應的應用
C
解析　中和反應就是酸和堿的反應,熟石灰主要成分為氫氧
化鈣,屬于堿,硫酸銅屬于鹽,氫氧化鈣與硫酸銅的反應不是
中和反應。
7.下列生產、生活中的事例,利用了中和反應原理的是 ( )
A.用活性炭吸附冰箱異味
B.實驗室用濃硫酸作干燥劑
C.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢
D.用稀鹽酸清洗長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁上的白
色固體
C
解析　用活性炭吸附冰箱異味,是利用了活性炭的吸附性,A
錯誤。實驗室用濃硫酸作干燥劑,是利用了濃硫酸的吸水性,
B錯誤。氨水屬于堿溶液,氨水與蟻酸的反應屬于中和反應,
C正確。長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁上的白色固體
是碳酸鈣,碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,
反應物是酸和鹽,不是中和反應,D錯誤。
8.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
(　 )
A.中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.酸的溶液顯酸性,則堿的溶液顯堿性
C.氫氧化鈉溶液可以和CO2反應,則氫氧化鈉溶液也可以和
CO反應
D.原子核是由質子和中子構成的,則原子核中一定含有質子
和中子
B
易錯專練
解析　生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如二氧化碳和
氫氧化鈉的反應,A錯誤;CO2和CO化學性質不同,CO和氫氧
化鈉不反應,C錯誤;有一種氫原子的原子核中不含中子,D錯
誤。
9.(學科素養·科學思維)(2023山東濰坊中考,9,★☆☆)推理是
學習化學常用的思維方法。下列有關說法正確的是( )
A.金屬陽離子帶正電荷,則帶正電荷的微觀粒子都是金屬陽
離子
B.中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.堿溶液能使酚酞溶液變紅,則能使酚酞溶液變紅的溶液都
是堿溶液
D.元素的種類由質子數決定,則質子數相同的原子一定屬于
同種元素
D
解析 金屬陽離子帶正電荷,但帶正電荷的微觀粒子不一定
是金屬陽離子,也可能是氫離子、銨根離子等,A錯誤。中和
反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如
酸與金屬氧化物的反應生成鹽和水,堿與非金屬氧化物的反
應生成鹽和水,二者都不是中和反應,B錯誤。堿溶液能使酚
酞溶液變紅,但能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液,如
碳酸鈉是一種鹽,其水溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅,C錯
誤。
特別提醒 (1)金屬氧化物與酸的反應屬于復分解反　應,但
非金屬氧化物與堿的反應卻不屬于復分解反應。(2)中和反
應不屬于化學反應基本類型,中和反應屬于復分解反應。
10.(2023湖北荊州中考,9,★★☆)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應
后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是 ( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
C
解析 氫氧化銅難溶于水,加氫氧化銅固體生成藍色溶液,是
因為氫氧化銅和鹽酸反應生成了氯化銅和水,說明溶液中含
有鹽酸,A錯誤。加入鎂粉,沒有氣體生成,不能說明兩者恰好
完全反應,也可能是氫氧化鈉溶液過量,B錯誤。測得該溶液
的pH=7,說明溶液顯中性,能說明兩者恰好完全反應,C正
確。滴入酚酞試液,溶液顯紅色,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉
溶液過量,D錯誤。
11.【數字化實驗】(2023山東淄博博山三模,19,★★☆)興趣小組
的同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀硫酸
(質量分數為4.9%)和氫氧化鈉溶液(質量分數為4.0%)的反
應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。

(1)圖2中a點時,錐形瓶中溶液為　　　 (填“紫”“藍”
“紅”或“無”)色。
(2)當兩者恰好完全反應時,溶液的pH位于　　　 (填“a”
“b”或“c”)點,此時消耗稀硫酸和氫氧化鈉溶液的質量比
為　　　 。
b
紅
1∶1
(3)下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論,你認為
正確的是　　　　 (填字母序號)。
A.實驗過程中硫酸鈉的質量分數先增大后減小
B.實驗過程中水的質量保持不變
C.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量
D.該實驗還可以選用pH試紙驗證反應的發生
AD
解析 (1)圖2中a點時,溶液顯堿性,酚酞遇堿變紅。(2)稀硫
酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,當兩者恰好完全反應時,
溶液的pH=7,即曲線的b點;反應的化學方程式為2NaOH+H2
SO4 Na2SO4+2H2O,消耗稀硫酸和氫氧化鈉溶液的質量比
= ∶ =1∶1。(3)a→b過程中硫酸鈉不斷生成,質量
分數不斷增大;b→c完全反應后,繼續滴加稀硫酸,硫酸鈉的
質量分數開始變小,A正確。氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫
酸鈉和水,同時加入的稀硫酸中含有水,實驗過程中水的質量
增加,B錯誤。實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是混勻反
應物,確保充分反應,C錯誤。當溶液的pH小于7時,呈酸性;當
溶液的pH大于7時,呈堿性;如果溶液pH由小于7變成大于7或
由大于7變成小于7,都說明反應能夠進行,實驗過程中可選用
pH試紙驗證反應的發生,D正確。
12.(學科素養·科學探究與實踐)某些酸和堿溶液反應沒有明
顯現象,某學習小組為證明它們發生了中和反應,進行以下探
究,請你參與實驗。
方案一:甲同學按圖1進行實驗。

素養探究全練
(1)觀察到溶液由紅色變為無色,證明兩種物質發生了反應,
反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。
方案二:乙同學取一定量的稀鹽酸,向其中逐滴滴入氫氧化鈉
溶液,用傳感器測得溶液的pH曲線如圖2。
圖2
NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)0~40 s時,溶液pH緩慢變大,其后急劇變大。開始時溶液
pH緩慢變大的原因可能是　　　　　　　　　　　　　
　 。
(3)請你根據圖2分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的依
據:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
方案三:丙同學取變色硅膠(吸水后由藍色變成紅色)、無水
醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖3所
示的實驗。
剛開始鹽酸濃度較大,滴加氫氧化
鈉溶液,pH變化不明顯
溶液的pH逐漸增大,且到48 s時,pH=7

圖3
(4)實驗①②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　
。
(5)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是　　　　　　
　　　　　　　　 　 。
證明無水醋酸和氫氧化鈉固體均不能使硅膠變色
防止空氣中的水分進入試管干擾實驗
(6)能證明酸和堿反應有水生成的現象是　　　　　　　
　 　　　　　　　 。
拓展探究:證明酸和堿確實能發生反應的方法還有很多,請你
和小組同學用其他方案繼續進行探究。
(7)若不加酚酞試液,將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后,再
向其中加入硫酸銅溶液,無藍色沉淀生成,則　　　 (填
“能”或“不能”)證明兩者確實發生了反應。
(8)若不加酚酞試液,將稀鹽酸與10 mL稀氫氧化鈉溶液混合
后,再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加,消耗
試管③中的硅膠由藍色變為紅色,試管①②中的硅膠不變色
能
硫酸銅溶液5 mL,此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者
確實發生了反應,這個對比實驗是(簡述操作方法及結論):
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
另取10 mL稀氫氧化鈉溶液,加入相同的硫酸銅溶液至沉
淀不再產生,若消耗的硫酸銅溶液大于5 mL,即可證明稀鹽
酸與氫氧化鈉溶液發生了反應
解析 (1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式
為NaOH+HCl NaCl+H2O。(7)欲證明稀鹽酸和氫氧化鈉
溶液確實能發生反應,證明反應物減少或消失即可。在稀鹽
酸與稀氫氧化鈉溶液混合后的溶液中加入硫酸銅溶液,無藍
色沉淀生成,說明混合后的溶液中無氫氧化鈉,從而說明氫氧
化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應。(8)通過與等量的氫氧化鈉
溶液消耗的硫酸銅溶液的體積作比較,也可得出氫氧化鈉與
稀鹽酸反應了。
謝謝觀看(共12張PPT)
到實驗室去:探究酸和堿的化學性質
第二單元　常見的酸和堿
1.以下關于反應現象的描述不正確的是 (　 )
A.將鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中,鎂條會因浮力的影響在
試管內上下浮動
B.將鐵銹放入盛有稀鹽酸的試管中,得到的溶液呈淺綠色
C.將二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁
D.向含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加少量的氫氧化鈉
溶液,可能沒有明顯現象
B
解析　鐵銹的主要成分氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和
水,溶液顯黃色,B錯誤。
2.(跨學科·數學)(2023湖北天門中考)下列化學反應中y與x的
關系,可以用如圖曲線表示的是(　 )
A.一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解,x表示反應時間,y表示固體中鉀元素的質量分數
B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸,x表示加入稀鹽酸的質量,y表示產生氫氣的質量
C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸,x表示加入稀鹽酸的質量,y表示溶液的總質量
D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,x表示加入氫氧化鈉溶液的質量,y表示溶液的pH
B
解析 用高錳酸鉀制取氧氣,反應前固體中鉀元素的質量分
數不為零,不能用題圖曲線表示,A錯誤。一定量的鎂片中滴
加稀鹽酸,生成氫氣的質量逐漸增加,至鎂片完全反應不再發
生改變,能用題圖曲線表示,B正確。一定量的氧化鐵中加入
稀鹽酸,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液的總質量
從零逐漸增加,但完全反應后,繼續加入稀鹽酸,溶液的總質
量也會增加,C錯誤。一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,pH的變化是從小于
7逐漸增大到等于7、大于7,D錯誤。
3.(2023江蘇蘇州中考)常溫下,將10 mL 5%NaOH溶液逐滴加
入盛有5 mL 5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振
蕩。下列有關說法正確的是 (　 )
A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl
A
解析　滴入的是氫氧化鈉溶液,因此滴加過程中錐形瓶內溶
液中Na+的數目不斷增加,A正確。滴加過程中,溶液恰好由
無色變為紅色時,溶液顯堿性,溶液pH大于7,B錯誤。中和反
應屬于放熱反應,但滴加過程中錐形瓶內溶液溫度不一定不
斷升高,恰好完全反應后繼續滴加氫氧化鈉溶液,溶液的溫度
會降低,C錯誤。根據氫氧化鈉與鹽酸反應的質量關系可知,
氫氧化鈉過量,因此所得白色固體是氯化鈉和氫氧化鈉的混
合物,D錯誤。
4.(2022山東泰安岱岳期中)某化學興趣小組在研究酸和堿的
化學性質時,想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后,雖然無明
顯現象,但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗方
案的設計、實施和評價,并得出有關結論。
(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應:

當滴入幾滴酚酞試液后,溶液由無色變為　　 色。根據上
述實驗中顏色的變化,可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了
化學反應。
(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后的燒杯中的硫酸
是否過量。
根據上述反應過程中溶液變成無色,不能確定稀硫酸是否過
量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實
驗方案,請你判斷并分析:
紅
實驗 方案 實驗步驟 實驗現象 實驗
結論
方案一 取樣,滴入適
量的氯化鋇
溶液 　　　 　　　 稀硫酸
過量
方案二 取樣,滴入幾
滴紫色石蕊
試液 　　　 　　　 稀硫酸
過量
出現白色沉淀
溶液變紅
寫出稀硫酸與氯化鋇溶液反應的化學方程式:　　　　　
　　　　　　　　　 。
上述實驗方案中,正確的是　　　 (填“方案一”或“方案
二”)。另外一個實驗方案錯誤的原因是　　　　　　　
　 　　　　　　 　　　　　 。若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案,你選用的藥品是　 　　 ,實驗現
象及結論是　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
方案二
鋅粒(合理即可)
生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生BaSO4白色沉淀
NaOH和H2SO4反應
有氣泡產生,證明稀硫酸過量(與前一空對應)
解析 (2)方案一:Ba2+能與S 結合生成硫酸鋇白色沉淀,所
以會觀察到產生白色沉淀。方案二:稀硫酸顯酸性,能使紫色
石蕊試液變紅。硫酸與氯化鋇反應的化學方程式為BaCl2+
H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
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第二單元　常見的酸和堿
第一節　酸及其性質
基礎過關全練
知識點1　常見的酸
1.(新獨家原創)下列對酸的認識中不正確的是(　 )
A.酸溶液中陽離子全部是氫離子,故酸中一定含有氫元素
B.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸注入水中
C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口有白霧產生
D.利用濃硫酸的吸水性,可干燥氨氣
D
解析　氨氣和硫酸能發生反應,所以濃硫酸不能干燥氨氣。
2.(2024山東陽信月考改編)將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯
中,敞口放置在實驗室安全之處。

(1)過幾分鐘后,可以觀察到圖甲燒杯A中液體變成　　 色。
(2)濃鹽酸的濃度和放置天數關系的曲線(見圖乙)正確的是
　　　 (填“a”或“b”)。
紅
b
解析 (1)分子是不停運動的,濃鹽酸揮發出的氯化氫分子運
動到B燒杯中使液體顯酸性,使石蕊試液變紅。(2)濃鹽酸有
揮發性,濃鹽酸中的溶質從溶液中揮發出,使溶液的濃度減
小。
歸納總結 ①濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性都屬于
物理性質;②濃鹽酸、濃硫酸敞口放置時某些物理量的變化
情況,如圖:

知識點2　酸的化學性質
3.(情境素材·文化遺產)(2023山東萊州期中)詩句“梅子留酸
軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸,檸檬酸具有酸的
通性。小華同學設計如圖所示實驗,驗證檸檬酸的某些性質,
下列實驗沒有現象的是 (　 )
　　
C
解析　鎂能與檸檬酸反應生成氫氣,有氣泡產生,A不符合題
意;氧化鐵能與檸檬酸反應生成鐵鹽和水,會觀察到固體溶
解,溶液變為黃色,B不符合題意;二氧化碳不能與檸檬酸反
應,無明顯現象,C符合題意;檸檬酸能與碳酸鈉反應生成二氧
化碳氣體,有氣泡產生,D不符合題意。
4.(2024山東淄博張店八中月考)食醋里通常含有3%~5%的醋
酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應能產生使澄清石灰水變渾
濁的氣體。下列說法不正確的是 (　 )
A.產生的氣體是二氧化碳
B.醋酸不能用來除鐵銹
C.醋酸在水溶液里能解離出H+
D.不宜用鋁制容器盛裝食醋
B
解析　鐵銹的主要成分為氧化鐵,醋酸能和氧化鐵反應生成
鹽和水,可以用來除鐵銹。
5.(跨學科·物理)(2023新疆烏魯木齊一中月考)如圖是學生自
制的裝置,向試管中加入試劑可以使小車向左移動。下列反
應不能實現這一現象的是 (　 )

A.碳酸鈉和稀鹽酸反應
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鋅和稀硫酸反應
D.過氧化氫在二氧化錳的催化下分解
B
解析　A、C、D的反應都會產生氣體,都可以使小車向左移動。B反應中,鹽酸與氧化鐵反應不會生成氣體,小車不會移動。
易錯專練
6.(教材變式)下面是某同學進行酸的化學性質實驗時記錄的
實驗現象,其中與事實不相符的是 (　 )
A.在稀鹽酸中加入生銹的鐵釘,溶液由無色變成黃色
B.在AgNO3溶液中加入稀鹽酸,有白色沉淀生成
C.將稀鹽酸滴到鎂條上,產生大量氣泡
D.在稀鹽酸中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
D
解析　稀鹽酸與BaCl2溶液不能發生反應,兩者混合無明顯現
象。
能力提升全練
7.(2023重慶中考A卷,14,★☆☆)硫酸和鹽酸是工農業生產
中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是 (　 )
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷
運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中,溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A.①②③④　　B.①②④ C.①②③　　D.①③
B
解析　硫酸和鹽酸均顯酸性,都能使紫色石蕊溶液變紅,①正
確。濃鹽酸具有揮發性,揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的
水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方產生白霧,微觀上,說
明分子在不斷運動,②正確。濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣
中,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液質量減小;濃硫酸具有
吸水性,露置在空氣中,溶質質量不變,溶劑質量增加,溶液質
量增加,③錯誤。稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應能得
到硫酸鋇沉淀和鹽酸,④正確。
8.(跨學科·物理)(2024山東威海環翠期中,7,★★☆)某化學興
趣小組利用如圖裝置進行實驗:打開彈簧夾,將液體a滴入試
管①中與固體b接觸,若試管②中的導管口沒有氣泡產生,則
液體a和固體b的組合可能是 (　 )

A.水和氫氧化鈉　　　
B.稀鹽酸和碳酸鈉
C.水和硝酸銨　　　
D.稀硫酸和鐵
C
解析　氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,試管②中的導管口有
氣泡產生。稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,稀硫酸
和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,試管②中的導管口會有氣泡
產生。硝酸銨溶于水吸熱,使試管①中溫度降低,試管②中的
導管內會形成一段水柱。
9.【學生必做實驗】 (2023遼寧盤錦一模節選,15,★★☆)化學興趣
小組的同學在驗證硫酸的性質時,進行了以下實驗。

【查閱資料】①硫酸鋇是不溶于水的白色固體;氫氧化銅是
不溶于水的藍色固體。
②鉀鹽都可溶于水。
【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化
(1)圖一實驗中,觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,
此現象說明濃硫酸溶于水　　　　 。
【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響
(2)圖二實驗中,觀察到很快變黑的是濾紙　　　 (填“A”
或“B”)。由此可知,硫酸溶液的濃度不同,腐蝕性不同。
放熱
B
解析 (1)觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,說明石
蠟受熱熔化,此現象說明濃硫酸溶于水放熱。(2)硫酸的濃度
越高,腐蝕性越強,因此圖二實驗中很快變黑的是濾紙B。
10.(2022山東煙臺中考節選,21,★★☆)某化學興趣小組為探
究鹽酸的化學性質,進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變　 色。
(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色,是因為反應生
成了　　 (填化學式),一段時間后有氣泡產生,寫出產生氣
泡的化學方程式:　 　　　　　　　 。
(3)試管C中發生反應的化學方程式是
　　　　　　　　 　 。
紅
FeCl3
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
解析 (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應生
成氯化鐵和水,反應生成了FeCl3,所以試管B中溶液會由無色
逐漸變成黃色;一段時間后有氣泡產生,是由于鐵銹反應完
了,鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程
式是Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
素養探究全練
11.(學科素養·科學探究與實踐)白醋是我們日常生活中常用
的調味品,白醋中含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)。某化學研
究小組圍繞白醋開展了下列探究。
Ⅰ.探究白醋的性質。
請完成表格內的相關內容:(可選擇的試劑:白醋、鎂條、碳
酸鈉粉末、酚酞試液、石蕊試液)
實驗方案 現象 結論
實驗一 取少量白醋
于試管中,加
入紫色石蕊
試液 　　　 　　　 白醋呈酸性
實驗二 　　 　 　 　　 　 　　 　　　 白醋能與
金屬反應
紫色石蕊
試液變紅
取一小段鎂條打磨光亮放入試管中,加入少量白醋
有氣泡產生
Ⅱ.探究影響化學反應快慢的因素。
該小組同學根據酸的性質想到,白醋也能與鐵銹反應。于是
他們將生銹的鐵釘放入白醋中,沒有看到明顯現象,老師提示
這可能是反應太慢造成的,于是他們對影響白醋與鐵銹反應
快慢的因素展開了探究。
【猜想】影響白醋與鐵銹反應快慢的因素可能有:溫度、鐵
銹的表面積大小、　　　　 等。
【實驗用品】5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋
酸溶液、銹蝕程度相同的鐵釘數枚、酒精燈、大試管等。
白醋的濃度
【實驗1】實驗方案:如圖,向三支試管中分別加入10 mL不
同濃度的醋酸溶液,然后同時放入銹蝕程度相同的鐵釘1枚,
觀察現象。

現象:試管①中看不到明顯現象;試管②中鐵銹消失較慢;試
管③中鐵銹很快消失。
結論:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
醋酸濃度越大,白醋與鐵銹反應越快(合理即可)
【實驗2】實驗方案:　　　　　　 　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　 　　 　 　　　
　 　 　 。(請用簡要文字說明)
結論:升高溫度,白醋與鐵銹反應的速率加快。
【總結反思】依據實驗室制氧氣的原理,　　　　　 也是
影響化學反應快慢的因素。
取兩支試管,分別放入銹蝕程度相同的鐵
釘,同時加入等體積等濃度的白醋溶液,將其中一支試管加熱,
觀察現象
催化劑
解析　Ⅰ.實驗一:醋酸顯酸性,能使紫色的石蕊試液變紅;實
驗二:根據提供的藥品可以通過白醋與金屬鎂的反應設計方
案。Ⅱ.【實驗1】由“試管①中看不到明顯現象;試管②中
鐵銹消失較慢;試管③中鐵銹很快消失”對比,可說明醋酸濃
度越大,白醋與鐵銹反應越快。【總結反思】實驗室用過氧
化氫溶液制氧氣時用二氧化錳作催化劑,以加快過氧化氫的
分解速率,說明催化劑也是影響化學反應快慢的因素。
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第二單元　常見的酸和堿
第二節　堿及其性質
知識點1　常見的堿
1.(2023山東淄博臨淄期中)火堿、燒堿、苛性鈉、生石灰、
熟石灰所代表的物質(或主要成分)共有 (　 )
A.一種　　　　B.二種　　　　C.三種　　　　D.四種
C
解析　火堿、燒堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱,生石灰主要
成分為氧化鈣,熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,則代表的物質
(或主要成分)共有三種。
2.(情境素材·生活常識)(2024山東臨沂實驗中學期末)冬春季
節,園林工人會給許多樹的樹干刷一段石灰漿,下列有關說法
正確的是 (　 )
A.石灰漿屬于溶液
B.石灰漿的主要成分是CaO
C.石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵
D.一段時間后樹干上的白色物質是Ca(OH)2
C
解析　石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液,A錯誤。石灰漿的主要
成分是氫氧化鈣,其化學式為Ca(OH)2,B錯誤。石灰漿可以
防止樹木上的害蟲生卵,C正確。氫氧化鈣能吸收空氣中的
二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀,所以一段時間后樹干上的白
色物質是CaCO3,D錯誤。
3.(情境素材·科學著作)(2023山東煙臺福山二模)明代宋應星
所著的《天工開物》中有“凡石灰,經火焚煉為用……火力
到后,燒酥石性。置于風中,久自吹化成粉。急用者以水沃
之,亦自解散”的描述。該文字表述的是生石灰的制取與使
用過程,下列有關說法正確的是(　 )
A.“凡石灰,經火焚煉為用”的過程為化合反應
B.“置于風中,久自吹化成粉”發生了三個化學反應
C.“以水沃之,亦自解散”這個過程中會釋放熱量
D.“置于風中,久自吹化成粉”中的“粉”為CaO
C
解析 “凡石灰,經火焚煉為用”是碳酸鈣高溫分解為氧化
鈣和二氧化碳,屬于分解反應,A錯誤。“置于風中,久自吹化
成粉”發生了兩個化學反應,一是氧化鈣與空氣中的水蒸氣
反應生成氫氧化鈣,二是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸
鈣,B錯誤。“以水沃之,亦自解散”為氧化鈣與水反應生成
氫氧化鈣,這個過程中會釋放熱量,C正確。結合B中分析可
知,“置于風中,久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣,D錯
誤。
知識點2　堿的化學性質
4.(2024山東煙臺牟平期中)滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分
別與下列各物質恰好完全反應,溶液仍顯紅色的是 (　 )
A.二氧化碳　　　　B.硫酸溶液
C.氯化銅溶液　　　　D.碳酸鈉溶液
D
解析　二氧化碳和氫氧化鈣溶液恰好完全反應生成碳酸鈣
沉淀和水,硫酸溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應生成硫酸
鈣和水,氯化銅溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應生成氫氧
化銅沉淀和氯化鈣,上述三個反應所得液體顯中性,不能使酚
酞溶液變色。碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應生
成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶
液變紅。
5.(教材變式)現有失去標簽的稀鹽酸、氫氧化鈣溶液,欲通
過以下方法鑒別兩者,你認為可行的是 (　 )
①加入鋅粒　②滴加酚酞試液　③放入生銹的鐵釘　④通
入CO2　⑤滴加石蕊試液　⑥加入塊狀大理石
A.①②③④⑤　　　　B.①②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥　　　　D.全部
D
解析 ①鋅與稀鹽酸反應生成氫氣,有氣泡產生,與氫氧化鈣
不反應,可以鑒別;②酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅,遇稀鹽
酸不變色,可以鑒別;③鐵銹與稀鹽酸反應生成FeCl3,溶液顏
色變黃,與氫氧化鈣不反應,可以鑒別;④二氧化碳能使氫氧
化鈣溶液變渾濁,不能與稀鹽酸反應,可以鑒別;⑤石蕊試液
遇稀鹽酸變紅,遇氫氧化鈣溶液變藍,可以鑒別;⑥大理石的
主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳,有氣泡產生,與
氫氧化鈣不反應,可以鑒別。
6.(跨學科·物理)(2023四川宜賓中考)如圖,杠桿已調至平衡。
向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體,稍后再倒入濃NaOH
溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是 (　 )
C
A.通入CO2氣體后,左端乒乓球下降
B.整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C.倒入濃NaOH溶液后,杠桿逐漸恢復原狀
D.其他條件不變,將CO2換成H2會產生同樣現象
解析 二氧化碳的密度比空氣的大,通入CO2氣體后,左端乒
乓球受到的浮力變大、拉力變小,左端乒乓球上升;稍后再倒
入濃NaOH溶液,二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸
鈉和水,二氧化碳被吸收,杠桿逐漸恢復平衡,故A、B錯誤,C
正確。其他條件不變,氫氣的密度比空氣的小,左端乒乓球受
到的浮力變小、拉力變大,左端乒乓球下降;氫氣不與氫氧化
鈉溶液反應,杠桿不能恢復原狀,D錯誤。
7.(2024山東淄博淄川期中)氨水是氨氣的水溶液,易揮發,見
光易分解。氨水中存在著解離出的N 和OH-。下列說法錯
誤的是 (　 )
A.氨水能使無色酚酞試液變為紅色
B.氨水可以吸收工業廢氣中的二氧化硫
C.濃氨水遇到濃鹽酸,會出現白煙現象
D.氨水常密封保存在無色試劑瓶中
D
解析　氨水見光易分解,不能保存在無色試劑瓶中,應保存在
棕色試劑瓶中。
8.(2024山東威海文登聯考)氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見
的堿。
(1)它們有一些相似的化學性質,其原因是溶液中都含有　 。
(2)可作某些氣體干燥劑的是　　　　　 。(填化學式)
(3)用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳,反應的化學方程式為　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。
(4)化學實驗活動課上,同學們進行了如圖所示的實驗。
OH-
NaOH
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

①實驗一中,B試管中發生反應的化學方程式為
　　　　 　 　　　 。A、B兩支試管中共同的實驗現象是　　 　 　 。
②實驗二中,C試管中有白色沉淀生成,D試管中無現象。為
了探究通入二氧化碳后是否發生反應,小明同學取D中少量
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
有藍色沉淀產生
溶液于試管中,選擇合適的試劑進行實驗,用化學方程式表示
發生反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　 　　　　 。
②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
解析 (1)氫氧化鈉由氫氧根離子和鈉離子構成,氫氧化鈣由
鈣離子和氫氧根離子構成,它們有一些相似的化學性質,原因
是它們的溶液中都含有氫氧根離子。(4)①實驗一中,B試管
中硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅和硫酸鈉,化學方
程式為2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,A試管中硫酸
銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅,化學方程式為Ca
(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+CaSO4,故A、B兩支試管中共
同的實驗現象是生成了藍色沉淀。②實驗二中,D試管中二
氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,無明顯現象。要想
證明D中發生了反應,可向D中溶液中滴加稀鹽酸,如果有氣
泡產生說明二氧化碳和氫氧化鈉發生反應,原因是氫氧化鈉
和鹽酸反應無現象,碳酸鈉和稀鹽酸反應會放出二氧化碳氣
體。
易錯專練
9. 【數字化實驗】(2024北京匯文中學期末)實驗小組用傳感器研
究水和NaOH溶液吸收CO2的效果,實驗測定結果如圖所示。下列說法不正確的是 (　 )
D
A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果
B.對比曲線①和②,可說明CO2與NaOH溶液發生了反應
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若選用與水等體積的飽和石灰水進行實驗,其曲線在①上
方
解析　二氧化碳能溶于水且與水反應生成碳酸,氣體體積減
小,壓強減小,曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果,
A正確。對比曲線①和②,可說明CO2能與NaOH反應,B正
確。對比曲線①和②,②中二氧化碳濃度減小得多,說明
NaOH溶液吸收CO2的效果比水好,C正確。若選用等量飽和
石灰水進行實驗,其曲線應在①下方、②上方,這是因為氫氧
化鈣溶液吸收CO2的效果比水好,比氫氧化鈉溶液差,D錯
誤。
能力提升全練
10.(2023廣東深圳中考,3,★☆☆)有關NaOH說法錯誤的是
(　 )
A.NaOH固體溶解時放出熱量
B.NaOH包裝箱上張貼的標識是
C.NaOH是所有氣體的干燥劑
D.NaOH應密封保存
C
解析　NaOH固體具有吸水性,可用作干燥劑,但NaOH固體
不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體。
11.【創新實驗】(2023四川樂山中考,29,★★☆)已知20 ℃時,氫氧
化鈉易溶于酒精,碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20 ℃時,某
同學利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發生反應。
打開止水夾,輕輕擠壓軟塑料瓶,觀察實驗現象,下列說法不
正確的是 (　 )
B
A.小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固體析出
C.應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D.實驗結束后,將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中,無固體剩余
解析 打開止水夾,輕輕擠壓軟塑料瓶,氣體進入小玻璃瓶
中,則小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出,A正確。二氧化碳和氫
氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,溶質氫氧化鈉的質量減少,沒有
氫氧化鈉固體析出;20 ℃時,氫氧化鈉易溶于酒精,碳酸鈉在
酒精中幾乎不溶解,小玻璃瓶中有碳酸鈉固體析出,B錯誤。
輕輕擠壓軟塑料瓶后,瓶內二氧化碳氣體體積減小,壓強減
小,應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸,C正確。
碳酸鈉、氫氧化鈉均易溶于水,將小玻璃瓶中的物質倒入足
量水中,無固體剩余,D正確。
12.(項目式學習)(2024福建龍巖五中月考,15,★★☆)我國提
出努力爭取在2060年前實現“碳中和”,充分體現了解決氣
候問題的大國擔當。“筑夢”活動小組開展了“低碳有
我”實踐活動,請回答下列問題。
【活動一】調查碳循環
(1)自然界中消耗二氧化碳的途徑有　　　　　　　　　
　　 　 (寫一條即可)。
(2)調查發現,我國的碳排放80%以上來自能源使用。要減少
能源使用對大氣中二氧化碳含量的影響,下列措施不可行的
植物的光合作用
(合理即可)
是　　　 (選填字母序號)。
A.嚴禁使用化石燃料　　　
B.改進技術,提高能效
【活動二】探究碳“捕捉”
【資料卡】氫氧化鈉(NaOH)是實驗室常用的試劑,它溶于水
形成的溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
根據二氧化碳的性質,可以用水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃
溶液“捕捉”二氧化碳。為比較“捕捉”效果,小組同學設
計了圖1所示裝置,裝置a端連接氣壓傳感器,測得燒瓶內氣壓
A
與時間的關系曲線如圖2所示。

(3)分析圖2可知,“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　　 　 ,該實驗中發生反應的化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
氫氧化鈉濃溶液
　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【活動三】聚力助低碳
(4)實現“碳中和”需要世界各國的共同關注和努力。青少
年也應積極助力低碳,你的做法是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　 (寫一條即可)。
出行多坐公共交通工具(合理即可)
解析 (1)自然界中消耗二氧化碳的途徑有海水吸收、植物
的光合作用等。(2)基于“碳循環”視角,實現“碳中和”可
從兩方面進行,一是減少碳排放,二是增加碳的吸收與轉化。
現階段新能源并不能完全取代化石能源,因此改進技術、提
高能效是實現減排的首選方向。(3)由圖2可知,使用氫氧化
鈉濃溶液幾乎可將燒瓶內的二氧化碳氣體全部吸收,說明其
“捕捉”效果最好。(4)出行多坐公共交通工具、節約用
紙、植樹造林等都是低碳行為,青少年也應積極助力低碳,綠
色生活。
素養探究全練
13.(學科素養·科學探究與實踐)某同學將NaOH溶液滴入盛
有FeSO4溶液的試管中,觀察到有白色沉淀生成,短時間內沉
淀又變為紅褐色。他對此展開了探究。
【查閱資料】
FeSO4+2NaOH Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色),
Fe(OH)2容易被氧氣氧化,
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(紅褐色)。

【提出問題】如何使白色沉淀長時間存在
【進行實驗1】該同學設計了圖1所示的實驗裝置(不考慮儀
器使用方法),觀察到白色沉淀存在時間較長。
【交流反思1】裝置中煤油的作用是　　　　　　　 。
隔絕氧氣
【發現問題】上述白色沉淀放置一段時間后,又轉化為紅褐
色沉淀。
【進行實驗2】分析原因后,改進實驗裝置如圖2所示。打開
止水夾K1、K2,一段時間后,關閉K1,具支試管B中出現白色沉
淀,待液面穩定后關閉K2,所得白色沉淀能保存更長時間。
【交流反思2】①具支試管A中發生反應的化學方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
②H2的作用:A.排出裝置溶液上方的空氣;B.　　　　　　
　 　　　　　　　　　 ;C.將A中溶液壓入B中。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
作為保護氣,防止氫氧化亞鐵被氧化
解析　【交流反思1】煤油不溶于水,且密度比水小,在硫酸
亞鐵溶液中加入煤油,可起到隔絕氧氣的作用,避免生成的氫
氧化亞鐵與空氣接觸轉化為氫氧化鐵。【交流反思2】①裝
置A中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方
程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。
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