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(共17張PPT)
第一章物質及其變化
第二節 離子反應
離 子 檢 驗
學習目標 1min
熟記常見離子的檢驗方法。
離子 試劑
操作及現象
cO - CaCl (或BaCl ) 溶 液 、稀鹽酸 ( 或稀硝酸)
向待測液中加入BaCl 溶液(或 CaCl 溶液),有白色沉淀生成， 沉淀溶于稀鹽酸( 或稀硝酸),生
成無色無味且能使澄清石灰水
變渾濁的氣體，證明有CO 2
判 一 判●加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清
石灰水，澄清石灰水變渾濁，一定有CO -( X )
/HCO
加入BaCl 溶液(或CaCl 溶液)排除HCO 的干擾， HCO -也夠與稀鹽酸(或稀硝酸)反應生成CO
離子或物質推斷
判一判(● 不一定，可能有CO 2-的干擾
若在某無色溶液中加入AgNO 溶液，產生白色沉 淀，則溶液一定含有Cl( X )
【思考1】Cl-檢驗時，為什么要加稀硝酸
CO 2-與H* 發生反應生成CO , 排除CO 2- 的干擾。
離子 試劑
操作及現象
Cl 稀硝酸、 AgNO 溶液
向待測液中加入幾滴稀硝酸，
然后加入幾滴AgNO 溶液，有 白色沉淀生成，證明有Cl
離子或物質推斷
離子 試劑
操作及現象
Cl 稀硝酸、 AgNO 溶液
向待測液中加入幾滴稀硝酸， 然后加入幾滴AgNO 溶液，有 白色沉淀生成，證明有Cl
【思考2】檢驗Cl 時，能否用稀鹽酸進行酸化
不能，因為鹽酸中含有Cl, 影響Cl-的檢驗。
離子或物質推斷
【思考1】為什么加入稀鹽酸
先滴入稀鹽酸排除Ag+、CO 2-、SO 2- 等的干擾
【思考2】能否將稀鹽酸改成稀硫酸或稀硝酸
不能；①加入稀硫酸，引入了被檢測的離子；
②加入稀硝酸，能將亞硫酸根離子(SO 2-) 氧化 成SO 2-,無法檢測溶液中是否有SO 2 -
離子 試劑
操作及現象
sO 稀鹽酸、 BaC l 溶液
向待測液中加入稀 鹽 酸 ，無明 顯現象，然后加入幾滴BaCl 溶液，有白色沉淀生成，證明 有 S O -
離子或物質推斷
離子 試劑
操作及現象
so 2 稀鹽酸、 BaC l 溶液
向待測液中加入稀 鹽 酸 ，無明 顯現象，然后加入幾滴BaCl 溶液，有白色沉淀生成，證明 有 S O -
【思考3】能否顛倒稀鹽酸和BaCl 溶液的滴加順序 不可以，若溶液中只存在Ag+, 先滴加BaCl 溶
液會產生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀鹽酸，
仍會產生白色沉淀
離子或物質推斷
2.離子推斷的“四項基本原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的
離子。
(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba + , 則不存在大量 的CO 2-、SO -。
(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否 造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則):陽離子和陰離子同時存在 于溶液中且正負電荷總量相等。
步驟 操作
現象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶 液 變 紅 H
(2) 向溶液中滴加BaCl 溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
(3) 將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入 溶 液 呈 現 電 中 性 → 存 在Na+ AgNO 溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
1.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、V so2- 、3Cl-、
④HCO3、⑤CO3-、 ⑥H+ 、 Cu + 中的幾種，且每種離 子的個數均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過 量，觀察到的現象如下：
下列結論正確的是( ) 不存在Cl-
A. 該實驗無法確定是否含有③ B. 肯定含有的離子是①②⑥
C. 可能含有的離子是①③ D. 肯定不含的離子有④⑤⑦
十
2-
2,有一份樣品，可能是下列物質中的一種或幾種：
CuSO 、BaSO 、KOH 、NaCl 、CaCO 。 對該樣品 進行初步測試后，得出如圖所示的結果。該白色粉末 是(D )
觀察溶液
顏色
白色粉末 能溶于水 無色
A. 一定是KOHB.一定是KOH、溶液皇強俞牲， C. 可能是KOH、CaCO 混合物工說明含KOOH、 NaCl混合物 可能存在NaCl
測定溶液
pH
溶解性
測試
觀察
外觀
呈強堿性
樣品→
3.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO ) 、 CuSO 、Na GO 中的一種或幾種，現做以下實驗： √
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈
無色：
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO 溶液，產生白色沉淀。
可能是Ag CO Ba(NO )2 、Na,CO
(1)原白色固體粉末中 一 定含有的物質是 ( 寫化 學式，下同),一定不含有的物質是 CuSO4 , 可能含有的物質
是NaCl
(2)寫出①②步反應的離子方程式：
①Ba ++CO -==BaCO ↓
9BaCO + 2H+==Ba ++CO 個+H O
【變式訓練】3min
有一瓶無色透明溶液，含C5 、CO 2-、SO 2- 、Na+、
K+、Mg 2+、Cu 2+中的某幾種。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH) 溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl 溶液不產生沉淀；
③取 少量原溶液加入足量的AgNO 溶液產生白色沉淀，再
加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1)原溶液中一定含有的離子是 Mg +、Cl- ,一 定不含有的陰離子是CO -、SO - ,可能含有的離子 是 Na+、K+ 0
【變式訓練】3min
有一瓶無色透明溶液，含CI 、CO -、SO 2 、Na+、
K+、Mg2+、C 2 +中的某幾種。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH) 溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl 溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO 溶液產生白色沉淀，再 加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否 正確(填“是”或“否”) 是 ,說明理由：
根據溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl-
(3)寫出①中反應的離子方程式Mg ++2OH-=Mg(OH) J
5. 下列關于離子共存的說法錯誤的是( D )
A.Na+ 、Mg + 、Cl- 、SO -在水溶液中能大量共存
B.Mg+、Cl-、Co3-、Na+在水溶液中不能大量共存
C.SO - 、Fe +、NO 、K+在強酸性溶液中能大量共存 D.Ba +、NO 、OH-、Cl-在小蘇打溶液中能大量共存
HCO
OH-+HCO -=H O+CO -
選項 化學反應及其離子方程式
評價
A 向CuSO 溶液中加入少量鹽酸： 2H++SO -==H SO
不反應正確
B 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸： CO3-+2H+===CO 個+H O
錯誤，碳酸鎂不應 寫成離子形式
C 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液 至液體變為紅褐色：Fe +十 3H O==Fe(OH) ↓ +3H+
正確
D 向石灰乳中加入足量稀鹽酸： Ca(OH) +2H+==Ca +十2H O
錯誤，Ca(OH) 應寫 成離子形式
6.以下表中評價合理的是( B )
7.(I) 某無色溶液含有Na+、 Ba + 、Cu + 、H+HCO 、
so 2-、CI十等離子中的若干種。依次進行下列實驗，現 象如下： (電中性)
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶 液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH 溶液，無明 顯現象，然后再滴加適量的Na CO 溶液，產生白色沉淀。
(1)原溶液中肯定存在的離子有 Ba +、H+、Cl- O
(2)原溶液中肯定不存在的陽離子有 Cu2+
(3)原溶液中可能存在的離子有
Na+
(Ⅱ)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、
丙、丁(如圖所示),它們排出的廢液里，每個工廠只
含有Na CO 、FeCl 、Ca(OH) 、HCl中的一種。某中 學環保小組對河水檢測時發現：①甲處河水呈乳白色， ②乙處河水呈渾濁的紅褐色，③丙處河水由渾變清，
④丁處產生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。
請判斷：
(4)四座工廠排出的廢液里含有的污 染物：甲 Ca(OH)2 乙 FeCl
丙 HCl , 丁 Na CO 。(5)丙處
紅褐色消失發生反應的離子方程式
Ca(OH)
甲△ FeCl
乙△
丙△HCl Na CO
丁△
M△
④發里反應的化學方程式 3 H O
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO
個

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