資源簡介

(共34張PPT)
第四章物質結構元素周期律
第3節化學鍵
(1)離子鍵
蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地 球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質之間 存在力的作用才能夠“穩定存在”。
那么化學物質(如： NaCI、HCI、H O 等)能夠穩定 存在，構成這些物質的微觀粒子之間是不是也存在著 作用力呢
化學鍵
定義：分子內相鄰原子(或離子)之間強烈的相互作 用。
什么是離子鍵和共價鍵呢
它們分別是通過什么作用形成物質的呢
離子鍵
共價鍵
●●●●●●
化學鍵
電
不穩定 Na
移
較穩定 Na+
Cr
【宏觀辨識與微觀探析】 回顧氯化鈉的形成
Cl
Cl
轉
【證據推理與模型認知】分析離子鍵的形成
在氯化鈉晶體中，Na+ 和Cl-間存在哪些力
Na+和Cl-所帶電荷的靜電吸引
Na+和Cl-間電子與電子、原子核與原子核間的
相互排斥
當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作 用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的離子鍵。
一、離子鍵
1.概念：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用
2.成鍵粒子：陰陽離子
3.成鍵本質：靜電作用
(靜電吸引和靜電排斥的平衡)
哪些物質中存在離子鍵呢
1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。 (如：Na O(IA、IIA)) (VIA 、VIIA)
2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 。 (如：NaNO )
3、銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的
鹽。 如：NH CI,(NH ) SO
4、活 潑 的金屬陽離子與OH- 形成的堿 。 ( 如 NaOH)
由 離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
注意：離子化合物固體不導電，但熔化或溶于水后能導
由
1、具有下列最外層電子數的原子，最難形成離子 的是( B )
A 、L層6個 B 、L層4個
C、M 層2個 D、M 層7個
2、不能形成離子鍵的是( D )
A、鈉和氟 B、鎂和溴
C、鈣和氧 D 、氯和氧
3、下列各組原子序數所表示的A、B 兩種元素，
能形成AB 型含離子的化合物的是( D )
A 、6和8 B 、11和13
C 、11和16 D 、12和17
化學反應中一般是原子的最外層電
子發生變化，所以化學反應中需要表示出 最外層電子的變化，那么用什么來表示
呢
●
二、電子式
在元素符號周圍用小黑點 · (或×)來表示原子的最外
層電子的式子
1、原子和離子的電子式：
原子：在元素符號四個方向逐一放置電子
·N Cl
對 k [ci
一般用 [=R:]n- 表示
Na ·
Na
①由陰、陽離子的電子式組成
②相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰
2、離子化合物
AB型(如：NaCl)Na[Cx]
A B 型(Na O)
AB 型(MgCl )
(5)用電子式表示由原子形成離子化合物的過程
K×+··+×K —K+[Sak
:Br +×Mgx+·Br:—[:Br]Mg#[Br:
書寫要點①左側寫原子的電子式
②用弧形箭頭表示電子轉移的方向
③中間用 — → 連接
④右側寫離子化合物的電子式
1、寫出下列微粒的電子式：
(1)硫原子 (S)、 硫離子 (S -)
(2)溴原子 (Br)、 溴離子 (Br-)
(3)氟原子 (F) 、 氟離子 (F-)
(4)鋁原子 (Al)、 鋁離子(AI +)
2、寫出下列離子化合物的電子式：
氯化鈣 [Clx]Ca +[xcir- 氯化鈉 Nat [:ci:]
硫化鈉 Na+[×S×] -Na+ 氟化鉀 K+[×F:]
3、用電子式表示氧化鎂和硫化鉀的形成過程
Mg·+·O·→Mg +[:O:]2-
2K·十 ·S·→K+[:S:]2-K+
·
4、下列說法正確的是( D )
A. 離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很
難分解
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
5.下列物質中屬于離子化合物的是( C )
A. 硝酸 B. 氨氣 C. 氯化銨 D. 氯化氫
→成鍵微粒：陽離子和陰離子
→成鍵本質：靜電作用
成鍵元素：一般是活潑金屬 和活潑非金屬
→大多數鹽：如NaCl 、K SO 等
活潑金屬氧化物：如Na O、CaO 等
→概念：由離子鍵構成的化合物
強堿：如NaOH、KOH等
離 子 鍵 形 成 離 子 化 合 物
【歸納總結】 離子鍵和離子化合物
→概念：帶相反電荷離子之間的相互作用
常見
類型
成鍵
要素
第四章物質結構元素周期律
第3節化學鍵
(2)共價鍵
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形
成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時， 能形成離子鍵嗎 為什么
不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【思考與交流1】
+1
H
均不容易
失 去e-
CI
形成共用電子對，雙 方都達到穩定結構— —共贏
共用電子對偏向 氯，偏離氫
氯化氫的形成
【思考與交流2】氯原子是如何形成氯氣分子的
C|. 十 :Cl:Cl:
氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得 失電子達到穩定結構
2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對， 2個氯原子就都形成了8電子穩定結構
一、共價鍵
1、定 義 ：
原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作 用，為共價鍵。
2、共價鍵的成鍵特點
成鍵微粒：原 子
成鍵本質：共用電子對
思考
下列物質中含有共價鍵嗎，分別是那些原子間存
在共價鍵
N CO NaOH NH C
含有共價鍵的化合物不 一 定是共價化合物
共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。
注意：共價化合物只含有共價鍵。
3、共價鍵的存在
(1)共價化合物： 只含有共價鍵的化合物
HCl 、CO 、NH ..
(2)多原子非金屬單質： Cl 、O 、P ..
(3)含根的離子化合物： NaOH 、Na O 、 NH Cl 、NH NO
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能”
(1)“三個一定”
①離子化合物中一定含離子鍵；
②含離子鍵的一定是離子化合物；
③共價化合物中一定不含離子鍵。
(2)“三個可能”
①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH;
②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AICl ;
③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如N H Cl。
4、共價鍵的分類
非極性鍵：共用電子對不發生偏移 成鍵元素相同
極性鍵：共用電子對偏向某一方 成鍵元素不同
H:H H:Cl:
電子 對不
偏移
電子 對偏 向CI
十
下列物質中是否存在共價鍵 如果有并指明其中 共價鍵類型。
O 非極性鍵
CH 極性鍵
CO 極性鍵
H O (H-O-O-H) 非極性鍵 極性鍵
NaOH 極性鍵
5、分子的電子式(共價鍵)
(1)電子式
H H:H HCI H:Ci:
H O H: :H CH H:H
H
①每個原子一般達到相對穩定結構
②不加中括號[],不標正負電荷數
NH 3H +·N.→H:N:H
H
(3)請寫出NH Cl 、Na O 的電
子式
(2)用電子式表示原子形成共價鍵
H O
CO
(2)結構式
分別用“一、=、=”表示一對、二對和三對共用電子對
H-H H-O-H 0=C=0
HH N三N
H-Cl
[討論]用化學鍵的觀點分析化學反應過程：
1、用化學鍵的觀點來分析H 與Cl 反應的過程，可以把 它想象為2個步驟：
(1)H 和CI中化學鍵斷裂(舊化學鍵),生成H
(2)H 和Cl 結合生成HCI, 形成了H和Cl之間的化學鍵 H-Cl (新化學鍵)
2、化學反應的本質
化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學
鍵形成的過程。
離子化合物
共價化合物
化學鍵 離子鍵或
共價鍵
離子鍵與共價鍵
概念 由 離子鍵 構成的化合 物叫離子化合物
以 共用電子對 形成
分子的化合物叫共價 化合物
達到穩定 結構的途 徑 通過電子得失達到穩定 結構
通過形成共用電子對達 到穩定結構
構成微粒 陰、陽離子
原子
閱讀P110 資料卡片：分子間的作用力
【歸納總結】 離子化合物與共價化合物的比較
1、下列說法正確的是( D )
X、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物如 ：AIC l 不、第I A族和第VIA族原子化合時，一定生成離子鍵
HCl
X、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
如 ：NH Cl
D 、活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
2、下列化合物中只有共價鍵的是( D )
A .NaCl B.NaOH
C.(NH ) SO D.H SO
3.A 、B 、C 三種短周期元素，其原子序數依次增大，
三種元素的原子序數之和為35,A、C 同 主 族 ，B+ 原 子核外有10個電子。請回答下列問題：
(1)A、B、C 三種元素分別為 氧 鈉 (填疏稱)
(2)A、B、C 兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離 子化合物的化學式分別為 Na O Na O
(3)用電子式表示B 和C 形成化合物的過程：

展開更多......

收起↑