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(共22張PPT)
第一章物質及其變化
第二節離子反應
第2課時離子反應
實驗探究
Na SO 溶液與BaCl 溶液的混合
1-3
教材P
Na SO 溶 液
1
1
BaC1 溶 液
① Na SO 和BaCl 溶液中，分別含哪些離子
Na SO =2Na++SO 2- BaCl =Ba ++2Cl-
② 將上述兩溶液混合，離子發生怎樣的變化
【小結】Na SO 溶液與BaCl 溶液的反應
現象 分析
白色 沉淀 Na SO 和BaC l 的電離方程式 混合前兩種溶 液中的離子
混合后溶液
中的離子
Na SO =2Na++SO BaCl =2Cl-+Ba + -Na+、 SO - Cl-、Ba +
Na+
Cl-
Na SO +BaCl = BaSO J+2NaCl
SO 2-+Ba +=BaSO ↓
一 、離子反應
離子反應：離子之間的反應(即有離子參與的反應)。
Ba ++SO 2-=BaSO
二、離子方程式
離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
Na SO 溶液與BaCl 溶液反應：
SO 2-+Ba +=BaSO J
三、離子方程式的書寫 不 拆 ：(照抄化學式)
以Na SO 與BaCl 反應為例 單質、氧化物、沉淀、氣體、弱酸、弱堿 拆：(離子形式)其余拆
③“刪” 刪去方程式兩邊相同的離子
2 Na++SO 2 +Ba ++2 Cl=BaSO J+ZNa+yLCl-
④“查” 方程式兩邊原子個數和電荷總數是否相等
正確寫出反應的化學方程式
Na SO +BaCl =BaSO J+2NaCl
把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式
①“ 寫 ”
②“拆”
溶解性規律127頁
酸多溶，
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
鉀鈉銨硝酸鹽均可溶，
硫酸鹽不溶鋇，
鹽酸鹽不溶銀，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
背誦
常見九大沉淀：
AgCl、BaSO4、BaCO 、CaCO
Mg(OH)2、Al(OH)3、
Cu(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH)
(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H O
(2)NaCl和AgNO 溶液反應：Cl-+Ag+=AgCl
(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應：CO -+2H+=H O+CO 個
1.寫出以下反應的離子方程式
CO -+2H+=CO +H OBaCO +2H+=Ba ++CO 個+H O
B. 硫酸和氯化鋇溶液反應
Ba ++SO -=BaSO
C. 鹽酸滴入氨水中
H++OH-=H O H++NH ·H O=NH ++H O
D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中
Fe+3Cu +=Fe ++3Cu Fe+Cu +=Fe ++Cu
2、下列離子方程式正確的是(B)
A. 碳酸鋇與稀鹽酸反應
【練習】
四 、離子方程式的正誤判斷
1、看配平。
2、看“個”、“J” 符號。
3、看拆不拆。
4、看電荷。
5、看反事實。
反應物 化學方程式 離子方程式
兩個方程式的不同
HCl+NaOH HCl+NaOH==NaCl+H O H++OH-=H O
化學方程式
表示一個具 體反應 ；
離子方程式
表示一類反
HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H O H++OH-=H O
H SO +NaOH H SO +2NaOH==Na SO +2H O H++OH-=H O
H SO +KOH H SO +2KOH=K SO +2H OH++OH-=H O
請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式， 思考含義有什么不同
不僅可表示 某一個具體的反應
還可以表示 同 一 類型的離子反應
表示：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應
五、離子方程式的意義
H++OH-=H O
五 、離子反應發生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在 溶液中相互交換離子的反應。
特點：沿著某種離子數目(濃度)減少的方向進行
復分解反應發生的條件①生成沉淀(難溶物質)
②生成氣體(揮發性物質)
③生成水、弱酸、弱堿(即難電離物)
只要具備上述條件之一，反應就能發生，即這些離子不能共存。
若生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿 則無法共存!
反應不共存，共存不反應。
六、離子共存問題
離子間發生反應，無法共存：
①生成沉淀的離子不能大量共存
記憶九大沉淀、溶解性規律
②生成氣體的離子不能大量共存
H 與CO 2-、HCO -、SO 2-、HSO -、S -、HS-
③生成水或其他難電離的物質不能大量共存
時與OH-、CH C00-等；
OH 與 NH +、HCO -、HSO -、HS- 等
H+與 OH- 、CO 2- 、HCO - 、SO - 、S - 、CH CO0- 等不共存
OH- 與 H+ 、NH + 、HCO - 、Al + 、Mg + 、Fe + 、Cu + 等不共存
Cu +(藍色)、Fe +(黃色)、Fe +(淺綠色)、MnO - (紫色)等。
二性：“酸性溶液”,即有H+; “堿性溶液”,即有OH-
注意題目的附加隱含條件
一色：“無色溶液”
【練習】1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ( C )
A.K+、Ca +、NO -、CO 2-
B.H+、Na+、Cl-、CO 2-
C.Na+、Ba +、Cl、NO -
D.OH-、K+、Cu +、SO 2-
2.在pH=1 的無色溶液中大量共存的是 ( C )
A.K+、NH +、NO 、CO 2-
B.Cu +、K+、Cl-、SO 2-
C.Na+、Mg +、Cl、NO -
D.Na+、K+、OH-、SO -
1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 B
A 、Na+ 、Ba + 、Cl- 、SO 2- B、Ca +、HCO -、C1-、K+
C、Mg +、Ag+、NO -、Cl- D、H+、Cl-、Na+、CO -
2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A
A、K+HCO -CO Cl-
C、Fe +Cu +NO -OH-
B、SO 2-H+
D、H+ CI-
K+
CO 2-
OH-
Na+
Mg(OH) 、Al(OH) 、 Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH)
含CO -: CaCO 、BaCO
含SO -:CaSO BaSO
含Cl-: AgCl
常見不溶物，微溶物 P127 附錄
含OH 一 :

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