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(共17張PPT)
第一章物質及其變化
第二節離子反應
第二課時離子反應
【實驗1-3】向盛有2mLNa SO 稀溶液的試管中加入
2mLBaCl 稀溶液，觀察現象。
BaCl 稀溶液
Na SO 稀溶液—
Na SO 稀溶液 —
Na SO +BaCl —BaSO4|+2NaCI
發生了化學反應
BaCl 稀溶液
●Na SO 與BaCl 反應的實質是什么
根據電離知識：
書寫Na SO 與BaCl 的電離方程式
Na SO =2Na++SO 2- BaCl = Ba ++2Cl-
●觀察微觀變化模擬動畫，并思考Na SO 與BaCl 反 應的實質是什么 (從離子角度)
Ba + Cl
Cl- Cl
Cl-
SO Ba +
SO
Na+
Na+
Na+
●觀察微觀變化模擬動畫，并思考Na SO 與BaCl 反 應的實質是什么 (從離子角度)
4 s0
Na+
Cl
Cl
BaSO
4
BaSO
SO
Na+
Cl-
Cl-
Ba +
Ba +
Na SO +BaCl —BaSO4J+2NaCl
Ba ++SO4 -===BaSO J
實質
一、離子方程式
1.離子反應
(1)定義：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
實質：溶液中的某些離子濃度降低
Ba ++SO 2-=BaSO l
H++OH-— H O
2H++CO 2-=CO I+H O
生成沉淀
生成難電離的物質
生成氣體
● 思考：哪些因素可以使離子明顯減少
一、離子方程式
1.離子反應
(1)定義：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
實質：溶液中的某些離子濃度降低
2.離子方程式：
(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫 做離子方程式。
(只有在水溶液中才寫離子方程式)
3、離子方程式的書寫步驟
(1)寫出正確的化學方程式。
BaCl +Na SO =BaSO J+ 2NaCl
(2)把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿、和大部分可 溶性鹽)寫成離子形式，把難溶的物質、氣體、單質、水 及氧化物等仍寫成化學式。
Ba ++2CI-+2Na++SO -===BaSO J+2Na++2CI-
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。將方程式化為最簡
Ba ++SO -=BaSO ↓
(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等， 反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
拆
Ca( OH),是微溶物 石灰乳：不拆
作生成物：不拆
濃硫酸作為反應物不能拆開寫
強酸：HC1、H SO4、HNO 、
HBr 、HI 、HC10 強 堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2
強酸(六大)
強堿(四大)
絕大多數鹽 (可溶性鹽)
拆
可拆 物質
作反應物澄清石灰水：拆
小試牛刀 書寫下列反應的離子方程式
1.NaOH 溶液與CuSO 溶液反應 2OH'+Cu +=Cu(OH) J
2.Na SO 溶液與KCl溶液的反應
3.Na CO 溶液與H SO 溶液反應
CO -+2H+=H O+CO
4、離子方程式的意義
不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子
反應。
請寫出以下化學反應的離子方程式：
鹽酸和氫氧化鈉溶液
鹽酸和氫氧化鉀溶液
硫酸和氫氧化鈉溶液
硫酸和氫氧化鉀溶液
硫酸和氫氧化鋇溶液
實質 離子反應
表示方法：離子方程式
書寫
電離
自由移動的離子
課堂小結
電解質 溶于水
二、離子共存
問題：溶液中離子的來源
酸、堿、鹽等電解質電離
問 題：酸、堿、鹽在水溶液中發生哪種類型的反應
復分解反應
問題：離子不共存會生成哪些類別的物質
宏觀上：沉淀、放出氣體或者生成水
實質：向著某種離子濃度減小的方向進行 生成在水溶液中不能完全電離的物質。 能發生離子反應說明離子不共存!
判斷離子共存的隱含條件：
a.無色溶液——有顏色的離子不能存在
Fe +: 棕黃色 Fe +: 淺綠色Cu +: 藍色 MnO -: 紫色
b. 酸性溶液、石蕊變紅、與金屬產生氣體(強酸性溶液)
肯定不存在與H+反應的離子：一切弱酸根離子(如CO 、SO -、 CH CO0-)
以及OH- 離子不能大量共存。
c. 堿性溶液、石蕊變藍、酚酞變紅——(強堿性溶液)
肯定不存在與OH-反應的離子：即一切弱堿陽離子(如NH +、Al +、Fe +、Fe +、 Cu +、Mg2+)以及H+離子不能大量共存
d.弱酸酸式根離子(如HCO 等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存!

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