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(共17張PPT)
第一節原子結構與元素周期表
第四課時 鹵族元素
學習目標
了解鹵族原子在周期表中的位置
了解鹵素原子結構特點，了解原 子結構與元素性質的關系
了解鹵素性質的相似性與遞變性， 并能初步應用原子結構理論解釋
最高價氧化物 對應水化物的 堿性
Cs
復習回顧：堿金屬元素的性質
堿金屬元素的原子結構和性質遞變規律
漸 增
漸 增
漸 增
原子原子失電 半徑 子能力
元素的 金屬性
單質的 還原性
核電 荷數
電子 層數
漸 增
漸 增
漸 增
漸 增
Li
任務—:認識鹵族元素單質的物理性質
鹵素單質都具有毒性；氯氣易 液化；溴單質易揮發用水液封；
單質 溶解度 00g水中)
F 碘單質易升華，遇淀粉變藍。 水反應
Cl由 黃綠色氣體 度 逐 ( 124g/L 0 ·C) 點 逐 -101 點 逐 34.6 226 cm
溶 解
Br到 深紅棕色液體 漸 增 ( 9g/cm 20 ·C) 漸 升 -7.2 漸升 8.78 4.16g
度降
I 深 紫黑色固體 大 b 3g/cm 高l 113.5 高 84.4 0.029g
低
溶解性：鹵素單質都不易溶于水，易溶于有機溶劑(四氯化碳、苯)
I
5
2.遞變性 顏色：由淺到深
(從上到下)狀態：由氣態→液態→固態
密度：逐漸增大 (Br 特例)
熔沸點：逐漸升高
溶解性：逐漸降低
有刺激性氣味，有 毒；易溶于乙醇、苯、CCl 等有機溶劑，在水中溶解度小。
一、鹵素單質的物理性質
1.相似性
任務二：認識鹵素原子的結構
+35 28187 (+53 2818187
Br溴 I碘
圖4-10 鹵素原子結構示意圖
二、鹵族原子結構(從F→ 1)
1.相似性:最外層電子數都是7
2.遞變性：核電荷數逐漸增大 (從上到下電子層數逐漸增大
原子半徑逐漸增大
+17 2 87
F 氟 C l 氯
+85 281832187
砹 At
[ 想 一 想 ]根據鹵素原子結構的相似點和不同點 由此預測它們
化學性質有何相似性和遞變性
原子結構 決定 性質
相似性：最外層7個電子 易得電子 氧化性(單質)
遞變性主核電荷數逐漸增大 原子核對最外 得電子能力逐漸減弱
(從上 電子層數逐漸增大 吸引元素非金屬性逐漸減弱
到 下 ) 原子半徑逐漸增大 單質氧化性逐漸減弱
能力減弱
層電子的
名稱 反 反應條件 方程式 氫化物穩定
性花
F 應 暗處劇烈化合并爆炸 H +F =2HF HF很穩定
物 的
Cl 越 來 光照或點燃 H +Cl = 光照或點燃IC —2HCl HCl較穩定
穩
Br 越難 加熱至一定溫度 H +Br =2HBr HBr不如HCl穩定
定性
I 進行 不斷加熱緩慢反應 H +I —2HI HI不穩定
逐 漸 減
①與氫氣反應的難易程度：F >Cl>Br >I
②生成的氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI
③鹵素的非金屬性強弱②: F>Cl>Br>I
任務三：學習鹵素單質的化學性質
1.鹵素與氫氣的反應 H,+X,=2HX (X=F、Cl、Br、I)
弱
實驗依據
結論
①根據單質與氫氣反應生成 氣態氫化物的難易程度
反應越易進行者非金屬性越強
②根據單質與氫氣反應生 成氣態氫化物的穩定性
氫化物穩定性越強者非金屬性越強
③根據元素最高價氧化物 對應水化物的酸性強弱
元素最高價氧化物對應水化物 的酸性越強者非金屬性越強
【思考】元素非金屬性強弱的判斷依據有哪些 (P103)
2Na+Cl 一 2NaCl 2Na+Br ==2NaBr
Cu+Cl CuCl 2Fe+3Br ==2FeBr
2Fe+3Cl —2FeCl 注意 I +Fe==FeI
與金屬反應：
F Cl Br 的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化 成高價的金屬鹵化物，I 的氧化能力最弱，跟鐵反應只 奪取鐵的2個電子，生成FeI 。
對比Cl , 寫出Br 與 Na 、Fe 反應的化學方程式。
2.與金屬反應：
2F +2H O==4HF+O ( 特例)
Cl +H O==HCl+HCIO
Br +H O==HBr+HBrO I +H O==HI+HIO
通式：X + H O==HX+HXO(X:Cl 、Br 、I ) 反應規律：與水得兩酸
3.鹵素與水反應對比Cl , 寫出Br 與H O 反應的化學方程式
注 意 ：F沒有正價
反應越來越難以發生
2F +2NaOH==2NaF+H O+OF (特例)
Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+H O
Br +2NaOH ==NaBr+NaBrO+H O
I +2NaOH==NaI+NaIO+H O
通式：X + 2NaOH==NaX+NaXO+H O(X:CI 、Br、I)
反應規律：與堿得兩鹽
對比Cl ,寫出Br 與NaOH反應的化學方程式
4.與堿反應
5.鹵素單質間的置換反應(實驗4-1)
實驗操作 實驗現象
化學方程式
①NaBr溶液+氯水
2NaBr+Cl ==2NaCl+Br
Cl +2Br-==2CI-+Br
②KI溶液+氯水 溶液由無色變 為紅棕色
2NaI+Br =2NaBr+I
Cl +2I一==2Cl一十I
由上述實驗可知，Cl 、Br 、I 三種鹵素單質的氧化性由強到弱的 順序是 Cl >Br >I ,相應鹵素離子的還原性由強到弱的順序是 I->Br->Cl-。
5.鹵素單質間的置換反應(實驗4-1)
課堂小結
在元素周期表中，同主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；
同主族元素，從上到下：
核電荷數逐漸 增大
電子層數逐漸 增大
原子半徑逐漸 增大
失電子能力逐漸 增強
得電子能力逐漸 減弱
非金屬性逐漸 減弱
單質氧化性逐漸 減弱
單質 水 CCl 汽油(苯)
離子與AgNO 反應生成沉淀
F (氣)淡黃綠色
Cl (氣)黃綠色 (氯水) 黃綠色 黃綠色 黃綠色
AgCl白色
Br (液)深紅棕色 (溴水) 橙紅/橙黃色 橙紅色 橙紅色
AgBr淡黃色
I (固)紫黑色 (碘水) 棕黃色 紫紅色 紫紅色
AgI黃色
知識拓展：鹵素相關顏色

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