資源簡介

(共24張PPT)
學習目標
1. 了解離子反應，學會書寫離子反應方程式 2.學會判斷離子方程式的正誤
3.從離子反應的角度解決離子共存問題
【溫故知新，發現問題】
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)H SO : H SO - 2H++SO2
(2)NaOH: NaOH —Na++OH -
(3)NaHSO4: NaHSO = Na++H++S;O 2 -
(4)NaHCO : NaHCO - Na*+HCO 。
電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電 解質溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發生反應
什么叫離子反應 離子反應要發生具備
什么條件呢
讓我們先做個實驗
課前引入
[實驗1-3]
①NaOH和BaCl
②向盛有2mlNa SO 稀溶液的試管 中加入2ml BaCl 稀溶液，觀察現 象并分析。
二、離子反應
1、電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應， 這樣的反應屬于離子反應。
定義(前提條件):有離子參加(或生成)的反應叫做
離子反應。
離子反應發生的條件：
生成沉淀、氣 體、弱電解質(水)。(三者滿足一個即可)
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示 離子反應的式子叫做離子方程式。
如：Ba ++SO -=BaSO
2 、“ 拆 ”--把易溶、易電離的物質拆寫成離子形式，
難溶、難電離物質及氣體、水、單質和氧化物等仍用化學式表示。
2Na++SO -+Ba ++2CI=BaSO J+2Na++2Cl
3、 離 子 方 程 式 的 書 寫 步 驟
1、“ 寫 ”--寫出化學方程式：
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCI
以Na SO 溶液
跟BaCl 溶液
反應為例
鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽皆可溶，
硫酸鹽不溶銀鈣鋇，(重點記好硫酸鋇) 氯化物不溶銀亞汞，(AgCl、Hg Cl )
碳酸鹽只溶鉀鈉銨，
堿溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶
六大強酸：HCI、HNO 、H SO 、HI、HBr、HCIO
四大強堿：KOH、Ca(OH) 、NaOH、Ba(OH)
可溶性鹽：熟記溶解性表
如何拆
在離子方程式中寫成化學式(不 可 拆) 有如下幾種情況：
A 單質、氣體、氧化物、水
B 弱 酸(H CO 、CH COOH 、HCIO 、H SO 等) C 弱堿(NH ·H O) 等難電離物質
D 難溶物(如CaCO 、FeSBaSO 、Fe(OH) 等)
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3、“刪” --刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡。
2Na +SO -+Ba ++2Cf=BaSO J+2Na++2CI
4、“查”--檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
例題1:寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應離子方程式
(1)寫：正確書寫化學方程式 CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑
(2)拆：CaCO +2H++2Cl-=Ca ++2Cl-+H O+CO 個
(3)刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子
CaCO +2H+=Ca ++H O+CO I
(4)查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒
小結：四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查” 是保證。
【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式
1、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸 H++OH-=H O
2、稀硫酸滴入KOH溶液中 H++OH-=H O
3、將稀硫酸滴在鋅片上 Zn+2H+=Zn ++H I
4、CO 氣體溶于足量澄清石灰水
CO +2OH-+Ca +=CaCO ↓+H O
5、將稀硫酸滴入足量Ba(OH)2 溶液
2H++SO -+Ba ++2OH-=BaSO J+ 2H O
練習：寫出下列反應的離子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
2.BaCO 溶于硝酸
3.鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應
練 習 ：寫出下列反應的離子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl==AgClJ
2.BaCO 溶于硝酸
3.鹽酸跟氨水反應
練 習 ：寫出下列反應的離子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl-==AgCl
2.BaCO 溶于硝酸
BaCO +2H+==Ba ++H O+CO 個
3.鹽酸跟氨水反應
練習：寫出下列反應的離子方程式。
1.NaCl溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl-==AgCl
2.BaCO 溶于硝酸
BaCO +2H+==Ba ++H O+CO 個
3.鹽酸跟氨水反應
H++NH ·H O==NH *+H O
反應物 化學方程式 離子方程式
兩種方程式的不同
HCl+NaOH =NaCl+H O OH-+H+=H O
化學方程式表示的 是某一個特定的化 學反應
HCl+KOH=KCl+H O OH-+H+=H O
H SO +2NaOH=Na SO + OH-+H+=H O
H SO +2KOH =K SO +2H O OH-+H+=H O
這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程 式都是H++OH-=H O ,這表明強酸與強堿發生中和反應的實質是酸電離 出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H O。
不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應
請同學們完成P17 思考與討論
4、離子方程式的意義：
4、離子方程式表示的意義
(1)能揭示反應的實質：離子間的反應。
(2)不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
例如：H*+OH-=H O
可以表示所有強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。
離子反應發生的條件：
生成沉淀、氣體、或水(難電離物質)。 (三者滿足一個即可)
離子方程式正誤判斷
六個角度
1.是否符合客觀事實
2.是否符合拆寫規則
3.是否遵守質量守恒定律
4.是否遵守電荷守恒
5.是否漏掉參加反應的離子
6.是否符合陰陽離子的個數配比
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離子共存問題
知識拓展
1. 發生復分解反應的離子不能大量共存
(1)生成沉淀：例如Ag+與Cl-, Ba +和SO 2-不能共存；
(2)生成氣體：例如CO -、HCO 、SO 2-、
HSO 等易揮發的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
(3)生成難電離物質：如H+和OH-生成H O,CH CO 0- 和 H+生成CH COOH,NH + 和OH-生成NH H O
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注意要點
2.審題時應注意題中給出的附加條件
(1)無色溶液不存在有色離子：如Cu +、Fe +、Fe +、MnO - 等
都有一定顏色
(2)注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7) 中隱含有H+, 堿性溶液(或pH>7) 中隱含有OH-
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離子反應的概念、本質、發生條件
離子方程式的定義與書寫步驟
離子方程式中“拆”與“不拆”的問題 離子方程式的意義
離子方程式的正誤判斷
知識導圖 知識導圖
離子反應與離子方程式
下課～記得復習和做作業~

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