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(共26張PPT)
第四章 第三節化學鍵
第二課時 共價鍵
新課引入
為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯 分子，而不是3個、4個呢 為什么1個氫原子和1個氯原子 結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢
Cl 的形成過程
((
通過共用電子對： Cl 17
原子最外層電子數目
一般能達到穩定結構
Cl原子們，你們
愿意各自拿出1個
電子共用嗎
00
電子
電子
活動一：微觀探析，認識共價鍵的形成
愿意
Cl
共用電子對
H +1 Cl
HCl
H·+C1:→H : CI:
通過共用電子對：
原子最外層電子數目
一般能達到穩定結構
活動一：微觀探析，認識共價鍵的形成
氯化氫的形成過程
一、共價鍵
原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用
原 子
共用電子對
共用電子對與兩原子核之間的靜電作用
同種或不同種非金屬元素原子之間
(稀有氣體元素除外)。
1.概念
2.成鍵粒子 3.成鍵方式 4.成鍵本質 5.成鍵元素
共價化合物類別：
①非金屬氫化物如H C、H O 等；
②非金屬氧化物如CO 、SO 等；
③酸如H SO 、HNO 等；
④大多數有機化合物如甲烷、酒精等。
二、共價鍵化合物
定 義 ：以 共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。 如：HCl、CO 、NH 等
非金屬氧化物(H O、CO、CO )
非金屬氫化物(HCl、 酸 )
大多數有機化合物(CH 等 )
注意：
稀有氣體單質中 不存在共價鍵
某些離子化合物(即原子團) (NaOH、NH Cl )
6.共價鍵的存在
非金屬單質(H 、O )
1、下列哪些物質是共價化合物
①CH ②CO ③HNO ④C H OH ⑤NaCl
2、判斷正誤
(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的( )
(2)非金屬元素只能形成共價鍵( )
(3)單質分子中一定含共價鍵( )
(4)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物( )
課堂練習
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定只含有 共價鍵；
②共價化合物中一定 不含離子鍵。
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O 、 N 、H 、Cl 等 ；
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，
如NaOH中含有0—H共價鍵，Na O 中含有0—0共價鍵， NH Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。
共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”
電子對偏向Cl
共用電子對偏向吸引電子 能力強的原子，成鍵的原 子呈正電性或負電性。
電子對不偏移
共用電子對不偏向任 何一個原子，兩個原 子均不顯電性。
【思考】Cl 和HCl都靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢
成鍵元素相同A-A 型 成鍵元素不同A-B 型
7.共價鍵的分類
非極性共價鍵一
極性共價鍵
分子
電子式
N
:N::N:
CO
:xC:
H O
H: ×H
CH
H
H:CH
H
NH
h
書寫要求： ①每個原子均應達到穩定的結構 ②不加中括號[],不標正負電荷數 與離子化合 物書寫的區別
③原子最外層電子數距8電子穩定結構差幾個
電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成 幾對共用電子對(即幾個共價鍵)
三、共價分子結構的表示方法
1. 電子式
H:H
::C::
L 。N。●I
H
N
H O
HCl
H
CO
NH
H: :H
H :C1:
練習、書寫下列物質的電子式
:N::N:
H·N 1
2.結構式
化學上，常用“—”表示一對共用電子，非共用電子省略不標。 H
規律：共用的電子對數=8-最外層電子數(H 除外)
分別用“一、=、=”表示一對、二對和三對共用電子對
HONOH
H
H —N—H
:Nθ ) N:
N = N
分子 電子式 結構式 分子結構模型
N :N::N: N 三 N
直
線
CO O=C=0
型
H O H× ×H
V形
CH 正四面體
NH HxNxH H 三角錐形
幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構
*H 的 形 成 ： H · 十 ·H →H:H
*HCl分子的形成：H·+·Cl:→H:C:
H
*氨分子的形成：3H ·十 ·N: →H:N:
H
*二氧化碳分子的形成： ·C ·+2 ·0 ·→0::C::0 注意事項：①因沒有發生電子的得失，不能畫彎箭號
②沒有形成離子，不加中括號[],不標正負電荷數
3、用電子式表示原子形成共價鍵的形成過程表示
:i+ :i:j
2 H·十 · H: :H
碘
硫化氫
過氧化氫
練習 用電子式表示下列共價分子的形成過程
定
義 物質中相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵
原子的價電子間的轉移 形成
類別 原子的價電子間的共用
四、構成物質微粒間的相互作用
一般的化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成。
極性鍵
非極性鍵
離子鍵
共價鍵
1.化學鍵
化學鍵
2. 從化學鍵的角度認識化學反應的本質
H 和Cl 反應生成HCl可用如下過程表示：
化學反應的過程7本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。
斷裂H—H
斷 裂C1—C1
形成H—Cl
2H:Cl:
H:H
:C1:Ci
2H ·
2: C
3 .知識拓展
(1)分子間作用力
①分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，最初 又稱范德華力。范德華力比化學鍵弱得多。
②由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力
越大，分子的熔、沸點越高。如：F (2)氫鍵
①氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是 一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學 鍵弱 ，比范德華力強。
②分子間形成的氫鍵會使物質的熔、沸 點升 高，水分子間的氫鍵可使其密度在 固態時小于液態時的密度。
氫鍵
化學鍵
水分子
H O
化學鍵 分子間作用力
氫鍵
概念 物質中相鄰的原子之 間強烈的相互作用 分子間存在著將分子 聚集在一起的作用力
N、O、F這些氫化物分子間 的相互作用
存在 范圍 相鄰原子之間 分子間
HF、H O、NH 等分子間
強弱 較強 很弱
比化學鍵弱，比分子間作用 力強
對物質 性質的 影響 主要影響化學性質 只影響物理性質 隨相對分子質量的增 大，熔點、沸點升高
使得物質的熔點、沸點升高， 在水中的溶解度增大
化學鍵、分子間作用力與氫鍵的比較
判斷正誤
(1)NaOH 中含有離子鍵和極性共價鍵( √ )
(2)氫鍵是化學鍵的一種(× )
(3)稀有氣體中不存在化學鍵(√ )
(4)水分子穩定，是因為水分子間存在氫鍵(× )
練習1
下列變化中，既有舊化學鍵斷裂又有新化學鍵形成過程的是( B )
A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華 D.氯化鈉溶于水
練習2
非極性共價鍵
極性共價鍵
氫鍵及分子 間作用力
離子鍵
共價鍵
熔沸點 硬度 溶解性
原子間
價電子 的得失
原子間 價電子 的共用
不偏移
偏移
學習小結
共用
電子對
決定
反映
物理性質
化學鍵
1.下列表述正確的是( B )
A.H O 的電子式：H+[:0:0:]H
B.Cl原子的結構示意圖：
C.氮氣的結構式：:N=N:
D.CO 的分子結構模型：O0O
自我測試
2.在下列物質中：
A.氬 B.NaOH C.甲烷(CH )D. 氯化鋇 E.氮氣 F.NH G.CCl H.H O
(1)只含離子鍵的物質是 D (填字母，下同)。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是 B 0
(3)只含極性鍵的物質是_CFG 。
(4)含非極性鍵的物質是_EH 。
(5)NaOH溶于水時，斷開的化學鍵的類型為 離子鍵。
自我測試

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