資源簡介

(共34張PPT)
物質的分類
——復雜內容的有序化、框架化
問1:為何要進行物質分類
問2:如何對物質進行分類
交叉分類法：同一種事物可以按不同標準(角度)進行分類的方法
以物質所含 金屬元素的 不同劃分
以物質所含酸根 的不同進行劃分
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
Na CO
Na SO
K SO
K CO
樹狀分類法：對同類事物按照某些屬性進行再分類的方法
物質
純凈物 混合物
化合物
只由一種成分組成
由同種元素組成 單質
酸 堿 鹽 氧 化 物 . .
金屬單質非金屬單質
同素異形體 (Allotrope): 由同種元素形成的不同單質。
三種碳單質的形態
酸、堿、鹽的分類
【討論】請你對下列酸進行分類，并說明你分類的依據：
H SO 、HNO 、HCl 、H CO 、H PO 、CH COOH 、H SO
酸性強弱、是否含氧、電離出H+ 的數目、水溶性、揮發性.....
【討論】請你對下列堿進行分類，并說明你分類的依據：
NaOH 、KOH 、Ba(OH) 、Ca(OH) 、Mg(OH) 、NH ·H O 、 Fe(OH) 、Cu(OH) 、Fe(OH) 、Al(OH)
請你對下列鹽進行分類，并說明你分類的依據：
NaCI 、FeSO 、BaSO 、AgNO 、KNO 、CaCO 、ZnS、
KMnO 、KHCO 、NaHSO 、Cu (OH) CO 、CuSO ·5H O
酸式鹽：可電離出金屬離子或銨根、H+ 和酸根離子的鹽 堿式鹽：可電離出金屬離子或銨根、OH 一的酸根離子的鹽
*復鹽：可電離出多種金屬離子或銨根和一種酸根離子的鹽
*混鹽：可電離出一種金屬離子或銨根和多種酸根離子的鹽
e.g. KAI(SO ) ·12H O 、(NH ) Fe(SO ) 6H O 、Ca (PO ) F
氧化物的分類
請你對下列氧化物進行分類，并說明你分類的依據：
H O 、H O 、Na O 、CaO 、Al O 、CO 、CO 、SiO 、
NO、NO 、P O 、SO 、SO 、CuO、FeO、Fe O 、Mn O
酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物
兩性氧化物：與 酸或堿反應均只生成鹽和水的氧化物
不成鹽氧化物：與 酸或堿均不反應生成鹽和水的氧化物
思考：酸性/堿性氧化物與金屬/非金屬氧化物有何關系
酸性 不一定是 氧化物不一定是
非金屬
氧化物
不一定是
氧化物
酸酐
酸性氧化物如何轉化為酸 酸如何轉化為酸性氧化物
CO +H O====H CO
N O +H O====HNO
P O +3H O====2H PO
SO +H O====H SO
SiO +H O 無法反應
酸酐：酸脫水后的產物。無機含氧酸的酸酐是酸性氧化物。
思考：酸酐都能結合水生成酸嗎 酸熱分解都能得到酸酐嗎
試類比寫出亞硝酸HNO 、碘 酸HIO 、重鉻酸H Cr O 的酸酐
N O I O CrO
典例精析
【例1】下列說法正確的是( )
A. 堿脫水不一定得到堿性氧化物
B. 能與堿反應但不能與酸反應的氧化物一定是酸性氧化物
C. 含有兩種金屬元素的鹽一定是復鹽
D. 含有兩種陰離子的鹽不一定是混鹽
溫故知新
歸納：溶液、懸濁液、乳濁液的定義有什么共同點
溶液 (solution): 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形 成均一、穩定的混合物。被溶解的物質稱為溶 質 (solute) , 溶解溶質的物質稱為溶劑 (solvent) 。
懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里的混合物。
乳濁液：小液滴懸浮在液體里的混合物。
——都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物。
分散劑 分散質
分散系實例
氣態 氣態
空氣
液態
云、霧
固態
煙、灰塵
液態 氣態
水中溶解氧
液態
酒精水溶液
固態
食鹽水
固態 氣態
泡沫塑料
液態
珍珠(包藏水的碳酸鈣)
固態
合金
分散系的定義和實例
分散系(dispersion system): 由一種或幾種物質 (分散質) 分散到另一種物質 (分散劑)里形成的混合體系。
分散系 分散質粒子直徑 分散質 主要特點
實例
溶液 d<1nm 小分子、離子或原子 透明、均一、穩定
糖水
膠體 1nm血液
濁液 d>100nm 分子的大聚集體 不透明、 不均一、不穩定
泥水
分散質的類型 ----直徑大小是本質原因
濁液(emulsion): 分散質粒子的直徑大于1×10-7m的分散系
溶液 (solution): 分散質粒子的直徑小于1×10-9m的分散系
膠體 (colloid): 分散質粒子直徑介于1×10- ~1×10-7m的分散系
分散質：
分散劑： H O 分散質直徑：
>10-7m
10-9mplay stop
上層隔板 細孔直徑 φ=10-7m 如：濾紙
下層隔板
細孔直徑
φ=10-9m
如：半透膜
過濾、滲析原理 模擬
過濾和滲析
多種多樣的膠體
生活中常見的含有膠體的分散系：
液溶膠(分散劑為液態):血液、肥皂水、墨水、硅膠等 固溶膠(分散劑為固態):煙水晶、有色玻璃等
氣溶膠(分散劑為氣態):云、霧、煙等
PM2.5 、PM10等分散在空氣中的顆粒物屬于膠體嗎
PM2.5——直徑小于等于2.5μm的顆粒物(particulate matter)
膠體的制備
【實驗1 - 1】
取兩個100 mL小燒杯，分別加入40 mL蒸餾水和 40 mL CuSO 溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸 水中逐滴加入5~6滴FeCl 飽和溶液。繼續煮沸至液體呈紅 褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH) 膠體。
把盛有CuSO 溶液和Fe(OH) 膠體的燒杯置于暗處， 分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方 向進行觀察，并記錄現象。
硫酸銅溶液 氫氧化鐵膠體
丁達爾效應是膠體特有的性質，可鑒定某分散系是否為膠體。
丁達爾(Tyndall)效應
光束通過膠體時，在垂直于光線的方向上看到一條光亮通路。
資料卡片
丁達爾效應
丁達爾效應因英國物理學家丁達爾
(J.Tyndall,1820—1893) 于1869年發現而 得名。當光束通過膠體時，看到的光柱是被 膠體粒子散射的現象，并不是膠體粒子本 身發光。可見光的波長為400~700 nm, 膠 體粒子的直徑為1～100 nm, 小于可見光的
波長，能使光波發生散射；溶液也發生光的
散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm, 散射極其微弱。所以，當光束通過膠體時可 觀察到丁達爾效應，而通過溶液時則看不到 這種現象。
1 、粒子直徑大于入射光波長很多倍時，發生光的反射 2 、粒子直徑接近入射光的波長時，發生光的散射.
膠體分散系
1nm<粒子直徑<100nm
粒子直徑>100nm
溶液分散系
濁液分散系
粒子直徑<1nm
生活中的丁達爾效應
膠體的吸附性
【實驗2】取三杯30mL有細微懸浮顆粒 的水，分別加入10mL Fe(OH) 膠體、
飽和明礬 (KAl(SO ) ) 溶液和自來水。
20min后
120min后
Fe(OHD) 、Al(OH) 等膠體能吸附水中懸浮顆粒并沉降用于凈水。
物預的轉化
酸的主要化學性質
反應實例(寫出化學方程式)
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
(2)請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。
(3)討論：酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型
(1)酸的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，完成下表。
堿的通性
1.與酸反應生成相應的鹽和水
2.與酸性氧化物反應生成相應的鹽和水
3.與鹽反應生成新鹽和新堿
NaOH+HNO
NaOH+CO
Ca(OH) +Na CO
Na CO +HCI
MgCl +NaOH
AgNO +BaCl
Fe+CuSO
1.與酸反應生成新鹽和新酸
2.與堿反應生成新鹽和新堿 3.與鹽反應生成兩種新鹽
4.與金屬反應生成新鹽和新金屬
所有的鹽之間都能發生反應嗎
鹽的通性
金屬的化學性質：
(1)與非金屬反應：
2Cu+O 一 2CuO
(2)與酸反應： Fe+2HCl=FeCl +H 個
2Al+6HCl=2AICl +3H 個
(3)與鹽反應：Fe+CuSO =FeSO +Cu
2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu
廢棄試劑 打包處理
H SO 、NaOH 固 體 、Na S、Na SO 、Na SO 、Na O 固體、SO 氣體、SO 固體、金屬Na、固 體S
哪些物質可以放在一起打包
問題1:S,Na 能與上述哪些物質反應 (試劑在上述物質中找，O 可用)
> 問 題 2 :SO 或SO ,Na O 能與上述哪些物質反應 (試劑在上述物質中找，O ,H O 可用)
問 題 3 :H SO ,NaOH 能與上述哪些物質反應 (試劑在上述物質中找，O ,H O 可用)
實驗室廢棄試劑打包處理
物質：H SO 、NaOH 固體、Na S 、Na SO 、
Na SO 、Na O 固體、SO 氣體、SO 固體、金 屬Na、固體S
轉化關系
+S
Na S
+H SO
+O
Na SO
+SO /SO
Na O
+H O
+Na O
NaOH
+H SO
+Na SO
+Na
+Na O
+NaOH
H So +NaOH
+SO /SO
SO
SO
+H O
+H SO
Na SO
+Na
+O
Na
S
非金屬單質 酸 酸性氧化物 酸 酸性氧化物 酸
金屬單質
+O
堿性氧化物
+H O
堿
+S +H SO +SO /SO +H SO +SO /SO +H SO
Na
+O
Na O
+H O
NaOH
非金屬單質 +O 酸性氧化物 金屬單質
堿性氧化物
堿
Na S
Na SO
Na SO
鹽
+H O
+Na O H So +NaOH
+Na SO
+Na
+H O
堿性氧化物
+Na O
+NaOH
金屬單質
-O
堿 鹽
SO SO
歸納
+Na
酸
S
>問題4:金屬單質和鹽是否可以生成鹽 非金屬單質和鹽是否可以生成鹽 堿是否可以與鹽生成鹽
問題5:若非金屬單質還可以與一類物質生成鹽，你認為是哪一類物質
非金屬單質
酸
鹽
酸性氧化物
酸
酸性氧化物
酸
鹽
非金屬單質
金屬單質
+O
堿性氧化物
+H O
堿
+H O
堿性氧化物
堿
鹽
金屬單質
非金屬單質
+O
金屬單質
堿
鹽
堿性氧化物
堿
酸性氧化物
鹽
酸
分類打包時應注意(三類物質不要相互打包)
①H SO 、SO 固體、SO 氣體、固體S
②NaOH 固體、Na O 固體、金屬Na
③Na S 固 體 、Na SO 固體、Na SO 固體
三 、物質的轉化
1、 常見的轉化方式 — — 單質轉化為鹽
金屬單質 O → 堿性氧化物 H O→ 堿 酸或酸性氧化物 → 鹽
非金屬單質 O → 酸性氧化物
堿或堿性氧化物
H O → 酸
→ 鹽
堿性氧化物 鹽 酸性氧化物
+H
鹽十水
堿 酸
新堿十新鹽 新酸十新鹽
物質的轉化關系
金 屬 鹽 非金屬
鹽
兩種新鹽
鹽 十 氫 氣
新 鹽 + 新 金 屬
鹽
問題解決
你有多少種方法生成ZnCl
(1)鋅跟氯氣反應 Zn+Cl =ZnCl
(2)鋅跟鹽酸反應 Zn+2HCl=ZnCl +H
(3)鋅跟氯化銅溶液反應Zn+CuCl =ZnCl +Cu
(4)氧化鋅跟鹽酸反應 ZnO+2HCl=ZnCl +H O
(5)氫氧化鋅跟鹽酸反應Zn(OH) +2HCl=ZnCl +2H O
(6)碳酸鋅跟鹽酸反應 ZnCO +2HCl=ZnCl +H O+CO
(7)硫酸鋅跟氯化鋇反應 ZnSO +BaCl =ZnCl +BaSO
2、物質轉化的應用——制取物質
方法一：堿性氧化物+水 →堿
方法二：鹽+堿→堿
(2)工業制取物質：除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料 來源、成本高低和設備要求
例：工業制取NaOH, 采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾用鹽 (Na CO ) 和 堿 (Ca(OH) ) 反應制取
CH OH
OH +60
OH OH
OH
NH CNO
酶
→6CO +6H O
△
有機物和無機物之間沒有鴻溝
1828年，德國化學家維勒首次用無機物氰酸銨人工合成了有機物尿素

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