資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
第一章物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]
1. 通過典型物質(zhì)的性質(zhì)，能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物的通性進(jìn)行描述和符 號(hào)表征，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。
2. 通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì) 的變化規(guī)律。
美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
食物中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
美麗的化學(xué)——
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
酸 堿 鹽 氧化物
同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)
無機(jī)化合物
硫酸的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象
基本反應(yīng)類型
與酸堿指示劑(石蕊溶 液)作用 溶 液 變 紅 色
與活潑金屬(Mg)反應(yīng) H SO +Mg===Mg SO +H 個(gè)
置換反應(yīng)
—
一、酸、堿、鹽的性質(zhì)
1. 酸的主要化學(xué)性質(zhì)(以硫酸為例)
硫酸的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象
基本反應(yīng)類型
與堿性氧化物(CaO) 反應(yīng) H SO +CaO===CaSO +H O
復(fù)分解反應(yīng)
與堿(NaOH)反應(yīng) H SO +2NaOH==Na SO +2H O
復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽(Na CO ) 反應(yīng) H SO +Na CO ==Na SO +
復(fù)分解反應(yīng)
CO 個(gè)十H O
說明：酸具有相同的主要化學(xué)性質(zhì)的原因是所有的酸溶液中都含有大量
H+
0
氫氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象
基本反應(yīng)類型
與酸堿指示劑 (酚酞溶液)作用 溶液變 紅 色
—
與酸性氧化物(CO )反應(yīng) 2NaOH十CO ==Na CO 十
復(fù)分解反應(yīng)
H O 與酸(HCl)反應(yīng) NaOH十HCl===NaCl+H O
復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽(CuSO )反應(yīng) 2NaOH十CuSO ==Na,SO
復(fù)分解反應(yīng)
十Cu(OH),
說明：堿具有相同的主要化學(xué)性質(zhì)的原因是所有的堿溶液中都含有大量的
OH一。
2. 堿的主要化學(xué)性質(zhì)(以氫氧化鈉為例)
碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類型
與某些酸(HCl)反應(yīng) Na CO +2HCl==2NaCl+
復(fù)分解反應(yīng)
CO 個(gè)十H O 與某些堿[Ca(OH) ]反 應(yīng) Na CO +Ca(OH) ==CaCO
復(fù)分解反應(yīng)
十2NaOH 與某些鹽(BaCl )反應(yīng) Na CO +BaCl ==BaCO v
復(fù)分解反應(yīng)
十2NaCl
說明：鹽具有相似的某些化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的鹽溶液中都含有金屬離
子(或 NH4) 和酸根離子。
3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例)
反應(yīng)類型 判斷標(biāo)準(zhǔn)
反應(yīng)通式
化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成 一種新物質(zhì)的反應(yīng)
簡(jiǎn)記為A+B==AB
分解反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其 他的物質(zhì)的反應(yīng)
簡(jiǎn)記為AB===A十B
置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另 外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反 應(yīng)
簡(jiǎn)記為AB+C===A十
CB
復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成 另外兩種化合物的反應(yīng)
簡(jiǎn)記為AB+CD==AD
十CB
·化學(xué)反應(yīng)類型
判斷正誤
(1)Cu可與AgNO 溶液發(fā)生置換反應(yīng)(√ )
(2)由H SO 可以與BaCl 反應(yīng)，可類推HCl 也可以與 BaCl 反應(yīng)(× )
(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可制取 CO ( × )
(4)Na CO 溶液遇酚酞變紅，所以Na CO 是堿(× )
二 .物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式， 總結(jié)由金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化規(guī)律：
Ca→CaO →Ca(OH) →CaCO
Na →
堿 鹽
歸納：
堿性 氧化
物
金屬
二 .物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式， 總結(jié)由非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化規(guī)律：
C→CO →H CO →CaCO S→
酸 鹽
歸納：
酸性 氧化
物
非金
屬
金屬一 -鹽--
鹽
鹽+水
堿 <-- - 鹽+ 水- 酸
整
異側(cè)生成鹽和水
無氫就無水
非金
屬
筆記
異側(cè)生成鹽和水
鹽和水 堿
堿和鹽
非金屬
酸性氧 化物
兩種新鹽 鹽
金屬
堿性氧 化物
無氫就無水
酸
酸和鹽
鹽和 氫氣
鹽和 金屬
鹽
鹽
選項(xiàng) A B C
X 酸性氧化物 堿性氧化物 鹽
酸性氧化物
Y 堿 酸 堿
堿性氧化物
1.已知X 和Y 能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y—→H O 十鹽，下列有關(guān)X 和Y 所屬類
別的說法一定不正確的是( )
實(shí)踐 ·遷移訓(xùn)練
應(yīng)用性
《《
實(shí)踐 ·遷移訓(xùn)練 應(yīng)用性
2. 物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下列轉(zhuǎn)化可 以一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.C—→CaCO
B.CuO—→Cu(OH)
C.CuSO —→Cu
D.CaCO —→CO
金屬
鹽
堿性氧
化物
鹽和水
堿
堿和鹽
鹽
二 .物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
怎樣制備硫酸鎂 怎樣制備NaOH
兩種新鹽
▲
酸性氧 化物
鹽和 氫氣
鹽和 金屬
酸和鹽
非金屬
酸
鹽
個(gè)
三.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
實(shí)例 工業(yè)上制取NaOH
a. 一般不采用Na O 與H O 反應(yīng)的原因：Na O作為原料，來源少、成本高
b. 過去曾采用方法：鹽(如 Na CO ) 與堿[如 Ca(OH) ] 反應(yīng)。
c. 主要采用方法： 電 解 飽 和 食 鹽 水;
八框圖
金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化
非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化
按照各物質(zhì)的通性進(jìn)行轉(zhuǎn)化
酸、堿、鹽的通性
化學(xué)反應(yīng)類型
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
非金屬
酸性氧 化物
酸
酸和鹽
鹽
鹽
鹽和水
兩種新鹽
4
堿性氧
化物
堿
堿和鹽
小結(jié)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
鹽和 氫氣
鹽和 金屬
金屬
鹽
課程結(jié)束 感謝聆聽

展開更多......

收起↑