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(共19張PPT)
人教版必修第一冊
第一節物質的分類及轉化
第3課時物質的轉化
1.通過典型物質的性質，能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間反應進行描述和符號表征，培養“宏
觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2,通過歸納相關物質間的化學反應關系，建立物質轉化模型，認識物質的變化規律，培養“ 變 化 念與模型認知”的核心素養。
1.通過物質的宏觀特征入手理解物質的性質及其轉化。
2.熟悉酸、堿、鹽、氧化物間的轉化關系。
學習目標
學習目標
素養目標
在豐富多彩的化學物質中，為了獲得生活和發展需要的新物質，并更好地
利用這些物質為人類服務，化學家們需要將眾多的物質進行分類研究，需要探 索物質轉化的條件和轉化時所遵循的規律。
情境引入
物質
混合物 多種物質 純凈物 種物
質
單質 一種元素 化合物 多種元素
非金屬單質 金屬單質 無機化合物 有機化合物
氧化物 酸 堿 鹽
溫故知新
同類物質往往具有相似
的性質，根據性質進行分 類，你知道酸、堿、鹽
的性質嗎
酸的通性
反應實例(寫出反應方程式)
與酸堿指示劑作用
石蕊試液變紅色
無色酚酞試液不變色
與活潑金屬反應
Fe+H SO =Fe SO +H 個
與堿性氧化物反應
與堿反應
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
與某些鹽反應
BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl
一、酸、堿、鹽的性質
1、酸的通性
堿的通性
反應實例(寫出反應方程式)
與酸堿指示劑作用
石蕊試液變藍色
無色酚酞試液變紅色
與酸反應
NaOH+HCl=NaCl+H O
與酸性氧化物反應
CO +2 NaOH=Na CO +H O
與某些鹽反應
2NaOH+CuSO = Cu(OH) L+Na SO
一、酸、堿、鹽的性質
2、堿的通性
鹽的通性
反應實例(寫出反應方程式)
與金屬反應
Fe+CuSO =Cu+FeSO
與酸反應
CaCO +2 HCl=CaC l +H O+CO 個
與堿反應
2NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
與某些鹽反應
NaCl+AgNO =AgClJ+NaNO
一、酸、堿、鹽的性質
3、鹽的通性
HCl NaOH
H SO H+ KOH OH-
HNO Ba(OH)
在組成上具有相似性
思考與討論
為什么不同的酸、堿、鹽具有相似的化學性質呢
Na CO
K CO CO 2- (NH ) CO
結構決定性質
能提供H+ 的化合物一定是酸嗎 能提供OH- 的化合物一定是堿嗎
則物質B為( B )
A.Fe B.HCl (稀)C.NaOH (溶液) D.AgNO (溶液)
隨堂檢測
屬于中和反應
屬于復分解反應
1.它們之間的反應關系及所發生反應的反應類型如圖：
A
B
C
D
屬于置換反應
思考與討論：寫出下列物質之間轉化的化學方程式。
Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
C→CO → H CO →CaCO
2Ca+O =2CaO
CaO+H O=Ca(OH)
Ca(OH) +H SO =CaSO J+2H O Ca(OH) +SO =CaSO J+H O
C+O 點燃 CO
CO +H O=H CO
Ca(OH) +H CO =CaCO I+2H O Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
二.物質的轉化
組成和性質
物質 轉化
元素不改變
CaO
酸或酸性氧化物
堿性氧化物
堿或堿性氧化物
酸性氧化物
CO
要制取某種物質要考慮反應進行的可能性(如金屬的活潑性等)、原料 來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。
二.物質的轉化
CaSO
鹽
鹽
CaCO
單質到鹽的轉化關系可表示為：
金屬單質
非金屬單質
堿 酸
H O
H O
O
O
鹽與另一種堿反應
電解飽和食鹽水
主
Na CO 與Ca(OH) 反應
法 另一種方法
工業 制取NaOH
一種方法
堿性氧化物與水反應
來源少、
成本高
Na O 與H O 反應
和方法
三.物質轉化的應用
制取某種堿
另一種方法
要方
甲 乙 丙
丁
A H SO4 Na SO4 NaOH
NaCl
B KCl K CO KOH
HCl
C O CO CuO
C
D Fe CuCl Ag
HCl
1.圖中“—”表示相連的物質間在一定條件下可以
反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下 列選項中，符合圖示要求的是( C )
隨堂檢測
2. 下列物質間的轉化能一步實現的是( B )
A、KNO → KCl B、Na CO → NaOH
C、CuO→Cu(OH) D、BaSO → Ba(OH)
3.某同學要在右面五環圖中填入物質，使相連物質間能發生反應，不 相連物質間不能發生反應。你認為“五環”中有空缺的一環應填入的
NaOH
Fe 溶液 C
稀鹽酸
隨堂檢測
物質是( C )
A.稀硫酸 B.氧氣
C. 二氧化碳 D.氯化鈉
感謝傾聽
寫出下列物質之間轉化的化學方程式。
②CaO+H O=Ca(OH)
③ CaO+CO =CaCO
④ Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
⑤Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O
⑥ CaCO +2HCl=CaCl +CO 個+H O
金屬單質 O 堿性氧化物 H O 堿 酸或酸性氧化物
物質的轉化
寫出下列物質之間轉化的化學方程式
鹽
寫出下列物質之間轉化的化學方程式
物質的轉化
根據物質的組成和性質以及物質的轉化關系，可以確
定制取某類物質的可能方法
物質的轉化

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