資源簡介

(共57張PPT)
第二章海水中的重要元素——鈉和氯
第二節氯及其化合物
2.2.1氯氣的性質
學習目標
1、能通過實驗探究氯氣的物理性質、化學性質，體會實驗對認識和 研究物質性質的重要作用，培養證據推理意識。
2、能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質，
并能用化學方程式正確表達。
3、以氯及其化合物知識的學習為線索，建立含氯元素的物質間的轉 化關系，進一步了解研究物質的思路和方法。
4、通過含氯物質性質和用途的學習，感受物質性質與用途的關系， 體會化學對生活、環境保護的重要意義，增強社會責任感。
5、了解氯氣的發現史，學習科學家的研究精神及勤于鉆研、嚴謹求
實的科學態度。
氯元素的存在形式
氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中只以化合物的 形式存在，主要是以NaCl 、MgCl 、CaCl 等形式大量存在 于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
海水 鹽湖 鹽礦
氯元素的存在形式 原子結構 +17)287 易得1個電子
氯在自然界中以化 合態 存 在 ， 主要以 鹽 的形式存在
存在
氯
氯氣的用途
物殺蟲
20%高
包郵 高氯 · 馬
農藥 染料 藥品 消毒劑
3 1 % 工 業 鹽 酸
制造鹽酸
氯氣的發現史
瑞典化學家 ·舍勒
【1742.12-1786.5】
英國化學家 ·戴維
【1778.12-1829.5】
密度 密度比空氣大 如何收集氯氣
> 水 溶 性 ：能溶于水(1:2),1體積的水可溶解約2體積的氯氣
一 、氯 氣 【Cl 】的物理性質
顏色狀態：黃綠色氣體 > 氣味：有刺激性氣味
數據
氯氣
熔點： -101℃
沸點：-34.6℃
密度：3.214 g/L(0℃)
熔沸點：熔沸點較低，易加壓液化成液氯
一、氯氣【Cl 】的物理性質
毒性：有毒
大黃綠刺激毒密大，能熔水來易液化
扇聞法
二 、氯氣【Cl 】的化學性質
易得到1個電子
氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性， 是常見的強氧化劑
Cl-
Cl
【問1】請書寫氯氣與下列金屬在加熱條件下反應
的化學方程式
Na:
Mg:
Al:
Fe:
Cu:
二、氯氣【Cl 】的化學性質
1、氯氣與金屬單質反應
二、氯氣【Cl 】的化學性質
1、氯氣與金屬單質反應
金屬 實驗現象
化學方程式
鈉 劇烈燃燒，產生黃色火焰， 有白煙產生，有少量白色固體 生成
2Na+Cl =2NaC
鐵 劇烈燃燒，產生棕紅色煙， 加水后溶液呈棕黃色
銅 劇烈燃燒，產生棕黃色煙， 加水后溶液呈藍綠色
Cu+Cl =CuCl
二、氯氣【Cl 】的化學性質 1、氯氣與金屬單質反應
【小結】氯氣在點燃或灼熱的條件下，能與大多數金屬 ( Pt、Au除外)化合，生成最高價金屬氯化物(強氧化性) 【問2】對比Cl 和S的氧化性，請寫出S與Fe、Cu 在加熱條件下的化學方程式
Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu S 氧 化 性 ：Cl >S
【問4】鐵會和氯氣發生反應，為什么還可以用
鋼瓶儲運液氯
2Fe+3Cl =2FeCl
液 氯
常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應， 因此可用鋼瓶儲運液氯
【實驗2-7】
在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的
集氣瓶中，觀察現象。
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氯氣與氫氣的反應
二、氯氣【Cl 】的化學性質 鹽酸的工業制法
2、氯氣與非金屬單質反應
圖2-12 H 在Cl 中燃燒
【思考】為什么反應過程中集氣瓶瓶口有白霧產生
生成的HCl 氣體極易溶于水(1:500),和空氣中的水蒸氣
形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧產生
非金屬 實驗現象
化學方程式
氫氣 純凈的氫氣在氯氣中安靜 地燃燒，發出蒼白色火焰， 瓶口有白霧產生
點燃
H +Cl =2HCl
【知識拓展】在光照條件下，H 與Cl 混合后也能發生反應
非金屬 實驗現象
化學方程式
氫氣 劇烈反應，發生爆炸， 瓶口有白霧產生
光照
H +Cl =2HCl
【問5】請寫出Cl 分別與Si、P的反應的化學方程式
Si: Si+2Cl =SiCl
Cl 不足：2P+3Cl =2PCl (白霧)
P:
Cl 過量：2P+5Cl =2PCl (白煙)
【思考與討論】我們以前學過的燃燒反應，都是物質 在氧氣中的燃燒。通過H 在Cl 中的燃燒，你對燃燒的 條件及其本質有什么新的認識
① 燃燒不一定要有氧氣參加；
② 燃燒的本質是氧化還原反應，任何發光、發熱的 劇烈的化學反應都稱為燃燒
1、下列氯化物中，既能由金屬和Cl 直接化合制得， 又能由金屬和鹽酸反應制得的是 ( B )
A.CuCl
B.Mg Cl
C.FeCl
D.Fe(
CI3
自來水 自來水與凈水比較
除氯最好的方法是曝腦
過濾前 過濾后
不含余氯
富含礦物質
二、氯氣【Cl 】的化學性質
3、溶于水中的部分氯氣與水反應，氯氣的水溶液稱為氯水 Cl +H O=HCl+HClO 弱酸
Cl +H O=H++Cl-+HClO
失e-
歧化反應
0 -1 +1
Cl +H O=HCl+HClO e
得e-
【實驗2-8】
(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條，分別 放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃
片，觀察現象。
圖2-14 干燥的氧氣使有色鮮花變色
HCIO的性質 1、強氧化性 作漂白劑(永久漂白)、殺菌、 消毒 實驗現象
實驗結論
干燥的有色紙條不褪色， 濕潤的有色紙條褪色； 有色鮮花褪色
干燥的Cl 不具有漂白性，Cl 與
H O反應生成的HClO才具有漂白性
HCIO的性質 1、強氧化性(作漂白劑，殺菌，消毒) 2、不穩定性 光
氯水
法國化學家 · 貝托雷 【1748.12-1822.11】 圖4.19氯水光照分解 H C I O 的 性 質 1 、強氧化性(作漂白劑，殺菌，消毒) 2、不穩定性 光照 2HClO=2HCl+O 個
光照 2HClO=2H++2Cl - +O 個
圖4.19氧水光照分解
失2×2e- +1-2光照 -1 2H CIO=2HCl+O 個 4e 得2×2e-
> HCIO 的性質
1、強氧化性(作漂白劑，殺菌，消毒)
2、不穩定性(見光易分解)
2HClO= l+O 個
3、酸性(酸性比H CO 弱)
HC
照
2
光
1、用自來水養金魚時，通常先將自來水日曬一段 時間后再注入魚缸，其目的是(D )
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫，有利于金魚生長
D.促使水中的次氯酸分解
養魚先養水
稀鹽酸
液氯 氯 水 ：氯氣的水溶液稱為氯水 分類 純凈物 混合物 新制“ 三分四離” 久置 主要 微粒 只有Cl 分子：H O、Cl 、HClO
H O
離子：H+、Cl、CIO、OH-
H+、Cl、OH-
性質 有氧化性， 無漂白性和酸性 有強氧化性、不穩定性、酸性
酸性增強
【思考】液氯與氯水的區別 新制氯水與久置氯水的區別
放置一段時間
之后的氯水
新制氯水
淺黃綠色
久置氯水
無色
氯水
氯水
【注意】實驗室中使用的氯水只能“現配現用”, 并密閉貯存于棕色細口瓶中，并放置在陰涼處
氯水
微粒 所加試劑 實驗現象
離子方程式或解釋
Cl- AgNO 溶液 有白色沉淀生成
Ag++Cl-=AgClJ
H+ Na CO 有氣泡產生
CO -+2H+=CO 個+ H O
HClO 有色布條 有色布條褪色
漂白性
Cl FeCl 溶液 溶液變成棕黃色
2Fe ++Cl =2Fe ++
Cl 、H O SO 黃綠色褪去
s82+Cl +2H O=4H++2Cl+SO 2
H+、HClO 紫色石蕊溶液 溶液先變紅， 后褪色
酸性、漂白性
H+ 鎂條 有氣泡產生
Mg+2H+=Mg ++H 個
1、為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化
學興趣小組做了如下實驗：
(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含
有的粒子是 Cl
0
(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中
含有的粒子是 H+
0
(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說明氯水中含有的
粒子是HClO。
1、為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化
學興趣小組做了如下實驗：
(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作 用的微粒是 H+ ,過一會兒溶液的顏色褪去，起作用的微粒 是HClO。
(5)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒 是 Cl 、HCIO 、ClO- 。
(6)將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為黃色， 該反應的離子方程式為： 2Fe ++Cl =2Fe ++2Cl- 。
【思考與討論】下圖是市面上常見的漂白劑， 為什么不直接用次氯酸作漂白劑
二、氯氣【Cl 】的化學性質 4、氯氣與堿反應 ①與NaOH反應 有效成分 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 漂白液(84消毒液)的主要成分
C Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O NaOH溶液
【問6】請用雙線橋法表示Cl 與NaOH 反應的電子
轉移方向和數目
失e-
歧化反應 0 -1 +1
Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O e
得e-
二 、氯氣【Cl 】的化學性質
4、氯氣與堿反應
② 與Ca(OH) 反應
2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
漂白粉的主要成分
Cl +Ca(OH) =Ca ++Cl-+ClO-+H O
有效成分，漂粉精 的主要成分
【問7】請用雙線橋法表示Cl 與Ca(OH) 反應的電子
轉移方向和數目
失2 × e-
0 -1 +1
2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O ～2e
得2 × e-
歧化反應
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的
漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑
使用說明
【主要成分】次氯酸鈣 氯化鈣
【用途用量】取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液，將病人 用具浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長。 【注意事項]密封避光保存于陰涼處，隨配隨用 有腐蝕性， 少與手接觸。
【問8】如果漂白粉長期露置在空氣中會不會失效
強酸制弱酸 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個
Ca(CIO) +2HCl=CaCl +2HClO
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HCIO
H CO 酸性比HClO強
Ca(ClO)2+CO +H O=CaCO ↓+2HClO
光照
2HCIO=2HCl+O 個
【問8】如果漂白粉長期露置在空氣中會不會失效
【思考與討論】84消毒液能不能和潔廁劑混合使用
焦點連連
女子混用84消毒液與法廁靈
致氣體中毒住院
事后感悟要學好化學
那天不是在洗澡嘛
焦點
連連
84消毒液不能和潔廁劑混合使用
NaClO+2HCl(濃)=Cl 個+H O+NaCl
ClO-+Cl-+2H+=Cl 個+H O
消毒
消毒液 潔廁劑 有毒氯氣
【問9】請書寫84消毒液有效成分與潔廁劑主要成分
反應的化學方程式、離子方程式
【思考與討論】日常生活中發現氯氣泄漏應如何自救
①Cl 密度比空氣大，因此要逆著風向朝高處轉移；
②由于Cl 易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液 的毛巾捂住眼睛和呼吸道；
③向空中噴灑石灰水用于處理Cl 。
溶液先變紅后褪色①因為Cl 與堿發生了反應
②因為氯水中含有HClO,HCIO 起漂白作用
你是否能設計實驗證明哪種猜測是對的呢
取少量褪色后的溶液于試管中，向其中滴加幾滴NaOH 溶液。若溶液恢復成紅色，說明是原因①;若溶液未恢復 成紅色，說明是原因②
【思考與討論】向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴
加氯水，會有什么現象 實驗中酚酞褪色的原因是什么
驗證次氯酸光照分解產物的數字化實驗
時間/s 時間/s
數據：隨著時間推移，溶液的pH 減小，酸性增強，Cl-濃度增大， 有氧氣生成
結論：次氯酸不穩定，見光易分解
氧 氣 的 體 積 分 數
氯 離 子 的 濃 度
時間/s
%
/
驗證次氯酸光照分解產物的數字化實驗
Cl 新制氯水 、
C 生成沉淀 加入AgNO 溶液產生白色沉淀
HClO H+ 不穩定性 漂白性 酸性
在強光照射下，新制氯水中有 氣泡產生
使有色布條或品紅溶液褪色
使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡
能夠氧化Fe +、Br- I-等
氧化性
收 塔
合成
→廢氣
噴灑器
瓷環填料
而寸酸柵板
鹽酸
散熱片
支 架
點 火 孔
氫氣
氯氣
鹽酸生產流程
燃燒器解剖
制作消毒劑、 漂白劑等
與金屬反應
與非金屬反應
生成次氯 酸和鹽酸
生成次氯酸 鹽和氯化物
氯水是混合物，液氯 氯氣為氯的單質
氯水有漂白性，液 氯、氯氣無漂白性
氯氣、液氯溶于
水形成氯水
氯氣
化學
性質
用途
強氧
化性
與水
反應
與堿
反應
都含氯元素 相同點
都具有強氧化性
黃綠色氣體，密度比 空氣大，能溶于水
不同點
聯系
氯氣、氯水
和液氯
物理
性質
1、下列敘述中正確的是 ( D )
A. 活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機色質脫色，若兩 者同時使用，一定會大大增強脫色效果
B.Cl 有強氧化性，能使染料和有機色素褪色
C.Cl 、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學性質
D.鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水
2、檢驗HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中 最好采用 ( D )
A. 聞氣味
B.將氣體通入AgNO 溶液
C.將氣體通入NaHCO 溶液
D. 用濕潤藍色石蕊試紙接觸氣體
3、某同學用經過氯氣消毒的自來水配制下列物質的 溶液，不會引起溶液明顯變質的是 (A )
A.KCI
B.NaOH
C.AgNO
D.FeCl
4、如圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖 中B為活塞。如先打開B,在A處通入干燥氯氣，C中紅
布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪去。 則D瓶中盛有的液體是(D)
A.濃硫酸
B.濃NaOH溶液
C.四氯化碳(氯氣易溶于四氯化碳)
D.飽和NaCl溶液

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