資源簡介

(共24張PPT)
第一章物質(zhì)及其變化
§1-1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第03講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
課堂引入
你還記得學(xué)過的酸、堿、鹽有哪些通性嗎
小組活動(dòng)：
分組用文字分別歸納出酸、堿、鹽的通性，并例舉出相
應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，以化學(xué)方程式的形式例舉。
注意：酸以鹽酸為例，堿以氫氧化鈉為例，鹽任意。
一、酸、堿、鹽的性質(zhì)
1.酸的通性(以鹽酸為例)
石灰石與鹽酸的反應(yīng)
(1)與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色
(2)酸+金屬→鹽+氫氣(置換反應(yīng)):6HCl+2Al===2AICl +3H 個(gè)
(3)酸+金屬氧化物→鹽+水：6 HCl+Fe O ===2FeCl +3H O
(4)酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng)):HCl+NaOH ===NaCl+H O
(5)酸+鹽 → 新酸+新鹽：2 HCl+CaCO ===CaCl +H O+CO 個(gè)
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有H+
課堂精講
除鐵銹
置換反應(yīng)；
②氧化銅：C uO+2HCl===CuCl +H O , 復(fù) 分解反應(yīng)；
③燒堿：N aOH+HCl===NaCl+H O , 復(fù) 分解反應(yīng)；
④硝酸銀：AgNO +HCl===AgCl↓+HNO , 復(fù) 分解反應(yīng)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反
應(yīng)類型：
①鐵：Fe+2HCl===FeCl +H 個(gè)，
大本子第6頁
(2)寫出鹽酸分別與右述物質(zhì) 鹽酸
類別：鹽類別：堿類別：類別：金類別：指 氧化物屬單質(zhì)示劑
紫色石蕊 溶液
AgNO NaOH
CuO 鐵
課堂精講
(酸)
2.堿的通性(以燒堿為例) 堿)
廢 液 桶 廢 液 桶
(1)與指示劑作用：紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅
(2)堿+酸性氧化物→鹽+水： 中和酸性廢液
2NaOH+CO ===Na CO +H O (氫氧化鈉必須密封保存)
(3)酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng)): HCl+NaOH===NaCl+H O ;
(4)堿+鹽→新堿+新鹽：2 NaOH+MgCl ===Mg(OH) J+2NaCl ;
堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有OH-
(2)寫出上述物質(zhì)中能與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
① Ca(OH) +2HNO ===Ca(NO ) +2H Q 復(fù)分解反應(yīng)；
②Ca(OH) +CO === CaCO ↓+H O 復(fù)分解反應(yīng)；
③Ca(OH) +Na CO === CaCO ↓+2 NaOH 復(fù)分解反應(yīng)；
④Ca(OHD) +CuCl ===Cu(OH) ↓+CaCl 復(fù)分解反應(yīng)。
物質(zhì) NaOH HNO CO P Na CO CuCl
MgO
類別 堿 酸 氧化物 單質(zhì) 鹽 鹽
氧化物
3.鹽的通性
(1)鹽+金屬→新金屬+新鹽：CuSO +Zn ====Cu+ZnSO
(2)鹽+酸 → 新鹽+新酸：
(3)鹽+堿 → 新堿+新鹽：
(4)鹽+鹽 → 新鹽+新鹽：
鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中含有的陽離子、酸根離子
課堂精講
【思考1】 為什么酸、堿、碳酸正鹽都各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)
提 示 (1)酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己蠬+;
(2)堿的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有OH-;
(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠淙芤褐卸己蠧O3-。
【思考2】 基于物質(zhì)分類尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)：SO 和
CO 同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO 的性質(zhì)), 回答下列問題：
(1)請寫出SO 與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO +CaO===CaSO 。
(2)SO 的實(shí)驗(yàn)室制法與CO 的實(shí)驗(yàn)室制法具有許多相似之處，請寫出
H SO 和Na SO 反應(yīng)制取SO 的化學(xué)方程式：H SO +Na SO ===
Na SO +SO 個(gè)+H O。
(3)將足量的SO 通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，后變澄清。
2.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 B
A.CaO B.Na CO C.CaCO D.CO
課堂練習(xí)
Ca—→CaO—→Ca(OH) —→CaSO
金屬單質(zhì)堿性氧化物 堿 鹽
C—→CO ——→H CO —→CaCO
非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸 鹽
①2Ca+O =2CaO
②CaO+H O=Ca(OH)
③Ca(OH) +SO =CaSO J+H O Ca(OH) +H SO =CaSO J+2H O
④C+O =CO
⑤CO +H O=H CO
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
⑥Ca(OH) +H CO =CaCO J+2H O
二 、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
課堂精講
以Na元素與S元 素嘗試構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
金屬單質(zhì) Na 2Na +S Na S s 非金屬單質(zhì)
|o
堿性氧化物 Na O 酸性氧化物
H O sag OH a0H50s8H JH O
堿 NaOH H SO 酸
酸或，酸性氧化物 2NaOH+CO =Na [O +H O 堿或，堿性氧化物
鹽 Na CO MgSO 鹽
Eδ9gI HO
O N a StS o
課堂精講
SO

金屬單質(zhì)
鹽
堿性氧化物
鹽和水
課堂精講
1.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
堿
堿和鹽
鹽
酸
酸和鹽
鹽
兩種新鹽
鹽和氣體
鹽和金屬
課堂精講
2.物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備
某種物質(zhì)的可能方法。
例如：制備氫氧化鈉，可采取哪些方法
(1)堿性氧化物與水反應(yīng)：Na O+H O ===2NaOH
(2)堿與鹽反應(yīng)：Na CO +Ca(OH) ===CaCO I+2NaOH
在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮：
①原料來源、②成本高低、③設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā?br/>工業(yè)上制取氫氧化鈉：電解飽和食鹽水。
Na O作為原料， 來源少、成本高
1.以鐵、氧化銅、硫酸三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示方法①:Fe+H SO ===FeSO +H 個(gè) ，H +CuO=====Cu+H O; 方法②:CuO+H SO ===CuSO +H O,Fe+CuSO ===Cu+FeSO 。
(2)對(duì)比兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪一種方法更好 并指明原因。
提示 方法②好。方法①加熱易爆炸，消耗能源多，且氫氣很難與氧 化銅充分反應(yīng)，利用率低，產(chǎn)品不純。
應(yīng)用體驗(yàn)
2.氯化鎂是一種鹽，請按要求寫出一個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式。
(1)置換反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl +H 個(gè)；
(2)堿與酸反應(yīng)：Mg(OH) +2HCl===MgCl +2H O _ ;
(3)鹽與酸反應(yīng)：MgCO +2HCl===MgCl +CO 個(gè) +H O_ ;
(4)鹽與鹽反應(yīng)：MgSO +BaCl ===MgCl +BaSO _;
(5)堿性氧化物與酸反應(yīng)：MgO+2HCl===MgCl +H O 。
應(yīng)用體驗(yàn)
課堂練習(xí)
1.下列變化中，屬于物理變化的是__①②④⑤___ ;屬于化學(xué)變化 的是_③⑥ ⑦
①鈉的焰色反應(yīng) ②碘的升華 ③氯化銨分解
④CaCl 的潮解 ⑤冰的熔化 ⑥食物的緩慢氧化
⑦同素異形體間的轉(zhuǎn)化
2.它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：
A
→屬于中和反應(yīng) B
屬于置換反應(yīng)
C
→屬于復(fù)分解反應(yīng)
D
則物質(zhì)B為( B )
A.Fe B.HCl (稀)
C.NaOH (溶液) D.AgNO (溶液)
課堂練習(xí)
HCl NaOH CuSO
MgSO
HCl
NaOH
CuSO
MgSO
課堂練習(xí)
3.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法——鑒別的是( C )
BaC l HCl
CuSO MgSO CaCl KOH Na CO CaCl
B.HCl C.NaNO D.HNO NaOH
HCl NaCl
A.Na CO K SO
課堂練習(xí)
[變式3-1]物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下列 轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是( C )
A.C→CaCO B.CuO→Cu(OH)
C.CuSO →Cu D.CaCO →CO
【變3-2】分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是( A )
金屬單質(zhì) +O → 堿性氧化物 +H O→ 堿 +酸或酸性氧化物→
鹽
非金屬單質(zhì) +O → 酸性氧化物 +H O→ 酸 +堿或堿性氧化物→
鹽
A.Ca 和C B.Ca 和Cl C.Cu 和C D.Cu 和CI
(1)C的化學(xué)式_CO ____,H 可能是 HCI _____。
(2)寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：
①_2C+O 點(diǎn)燃 2co__;
② 2NaOH+CO =Na CO +H O _ ;
③_Na CO +Ca(OH) =CaCO J+2NaOH;
④ Fe+CuSO =Cu+FeSO o
課堂練習(xí)
4.下圖表示的是物質(zhì)A—H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
“———”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、G 都是常見單質(zhì)，氣體C 常 用于滅火，D 是純堿，E是熟石灰，F(xiàn) 是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波
爾多液。請你回答：
知識(shí)導(dǎo)航
酸、堿、鹽的通性
化學(xué)反應(yīng)類型
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化
非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化
按照各物質(zhì)的通性進(jìn)行轉(zhuǎn)化
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
本課結(jié)束
再見!

展開更多......

收起↑