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(共21張PPT)
1. 了解催化劑，說出催化劑的特點和作用；
2. 能根據例子判斷分解反應的特點。
過氧化氫分解制取氧氣的反應中中二氧化錳的作用
實驗一
實驗二
實驗三
知識點一 催化劑和催化作用
實驗編號 現象 分析
一
二
三
結論
帶火星的木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃
加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃
二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣能使帶火星的木條復燃
重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條復燃
氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用
二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未見變化
實驗探究
1.催化劑與催化作用
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
催化劑：
催化作用：
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
過氧化氫分解的催化劑有：
二氧化錳、硫酸銅溶液等
2.催化劑的判斷方法
一變：
二不變：
觀察加入該物質前后化學反應速率是否改變
對比實驗
質量不變
化學性質不變
稱量該物質反應前后質量有沒有發生變化
一般就是重復實驗，觀察重新加入反應物的現象和原來的實驗現象是否相同
催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用
催化劑只是改變一個反應的速率，不能決定一個反應是否發生
催化劑不能使生成物質量增加
催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件
在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？
有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？
二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？
沒有催化劑反應能否進行呢？
請同學們：思考下列問題，并作出回答：
問題一
問題二
問題三
問題四
判斷某種物質是不是反應的催化劑，需要考慮哪些因素來設計實驗進行驗證呢？
01
02
03
探究該物質是否能改變化學反應速率
探究該物質的質量在化學反應中是否發生改變
探究該物質的化學性質在化學反應中是否發生改變
三者缺一不可
藥品 反應原理
反應的文字表達式和符號表達式
高錳酸鉀
過氧化氫溶液和二氧化錳
氯酸鉀和二氧化錳
過氧化氫 水＋氧氣
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
二氧化錳
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
H2O2 H2O＋O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加熱
KClO3 KCl + O2
MnO2
加熱
知識點二 分解反應
分解反應：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
分解反應屬于基本反應類型之一。特征：一變多
反應物種類 生成物種類 反應特點
化合反應
分解反應 一種 兩種或兩種以上 “一變多”
兩種或兩種以上
一種
“多變一”
分解反應和化合反應的對比
發生裝置
反應物狀態+反應條件
固體加熱型
固液常溫型
知識點三 實驗室制取氧氣方法的比較和評價
藥品 藥品的顏色、狀態
高錳酸鉀 高錳酸鉀是一種 ______色的_____體
過氧化氫溶液和二氧化錳 過氧化氫溶液是一種無色____體； 二氧化錳是一種___色的_____狀固體
氯酸鉀和 二氧化錳 氯酸鉀是一種_____色的_____體
粉末
暗紫　
液
黑
固
固
白
藥品 反應原理
反應的文字表達式和符號表達式
高錳酸鉀
過氧化氫溶液和二氧化錳
氯酸鉀和 二氧化錳
過氧化氫 水＋氧氣
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
二氧化錳
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
H2O2 H2O＋O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加熱
KClO3 KCl + O2
MnO2
加熱
1.實驗室制取氧氣發生裝置的選取
2.固液常溫型發生裝置和評價：
發生裝置
評價 操作簡便 便于添加液體藥品（長頸漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反應速率，得到平穩的氧氣流 可以控制反應速率，得到平穩的氧氣流
操作方法：夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加水
至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水
柱，若一段時間后，水柱不下降，說明
裝置氣密性良好。
3．固液常溫型發生裝置的氣密性檢查
目的 排空氣法收集氣體 排水法收集氣體（測氣體體積）
圖示說明 密度大于空氣的氣體從____端進；密度小于空氣的氣體從____端進
（1）先將瓶內裝滿水，氣體從____端進；
（2）測量收集到氣體的體積，將____端與量筒連接
注意 記住“上輕下重”原則，即密度小的氣體從集氣瓶上部進入，密度大的氣體從集氣瓶下部進入 短進長出;進入量筒中水的體積，即為收集到氣體的體積
a
b
m
n
4．收集方式
1.實驗室可通過分解過氧化氫或氯酸鉀制取氧氣。兩種方法的共同點有（　　）
①都可以使用二氧化錳改變其反應速率
②反應都無需加熱
③都是利用物質發生分解反應來達到目的
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
B
2.下列對催化劑的認識，正確的是（　　）
A．MnO2可作任何反應的催化劑
B．反應前后催化劑的質量發生變化
C．催化劑可改變化學反應的速率
D．回收后的催化劑不能催化原反應
C
3．下列反應中，屬于分解反應的是____（填序號，下同），
屬于化合反應的是______。
A．酒精＋氧氣 ―→ 二氧化碳＋水 B．紅磷＋氧氣 ―→ 五氧化二磷
C．氧化汞 ―→ 汞＋氧氣 D．乙炔＋氧氣 ―→ 二氧化碳＋水
C
B
4.如圖為初中化學常見的氣體發生與收集裝置，下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置Ⅰ可作為加熱固體制取氣體的發生裝置
B．裝置Ⅱ中的長頸漏斗可用分液漏斗、注射器代替
C．能否選用裝置Ⅲ或Ⅳ來收集氣體，只需要考慮氣體的密度
D．裝置Ⅰ、Ⅴ組合可制取較純凈的氧氣
C
5．根據下列裝置的氣密性檢查中產生的現象判斷，裝置漏氣的是（　　）
D

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