資源簡介

(共17張PPT)
第五章化工生產中的
重要非金屬元素
第二節氮及其化合物
氮氣及氮的固定 NO 和NO
N 位于元素周期表第二周期、VA 族
既不容易得到3個電子， 也不容易失去5個電子。
常見的化合價有-3、0、
+2、+3、+4、 +5
通過共用電子對與其他原子結合 H
氮元素(N)
N=N H一N—H
原子結構
動植物中蛋白質 土壤、海洋中的
硝酸鹽和銨鹽
存在形式
化合態
單質
J泡、焊接金屬等
溫
2NO
Mg N
向1m、高 壓
催化劑 2NH
化學性質穩定：保護氣、
與Mg、H O 等化合
物理性質：無色無味的氣體，密度與空氣接近，難溶于水。
N=N 以共價三鍵 結合，斷鍵需吸收較多能量
一、氮氣
閃電釋放能量 N → 含氮化合物
豆科植物的根瘤菌 N →氨
游離態的氮 轉變為 氮的化合物
二、氮的固定
工業合成氨 N →氨
人工固氮
自然固氮
雷電作用 豆科植物的根瘤固氮
動物排泄物 及遺體 植物遺體
被細菌 分解
化肥生產等
氨或銨鹽
吸收
亞硝酸鹽
硝酸鹽
人工固氮
動物攝食
自然中氮的循環
大氣中的氯
自然固氮
笑氣，有輕微麻醉作用
火箭推進器的氧化劑
N O
NO
N O
NO
N O N O
氮的氧化物
1)物理性質：
無色無味、不溶于水的有毒氣體
2)化學性質：
常溫下，很容易與空氣中的O 化合
三、一氧化氮和二氧化氮
2NO+O =2NO (紅棕色氣體)
是大氣的污染物
排水法收集
2)化學性質： 與水反應
實驗室如何收
3NO +H O=2HNO +NO 集NO
2NO ÷N O
向上排空氣法
紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、密度比空
氣大，易液化(20℃),易溶于水
三、一氧化氮和二氧化氮
1)物理性質：
實驗操作 在一支50 mL的注射器里充 入20 mL NO,然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾 封住管口，振蕩注射器；
打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾，觀 察現象，然后再振蕩注射 器。
現象 無明顯現象
無色氣體變紅棕色，振蕩
后 紅棕色變為無色
實驗 裝置
2)化學性質：
【實驗5-5】
實驗展示
實驗現象分析：
現象一：無色氣體變紅棕色 NO→NO
2NO+O =2NO
現象二：紅棕色變為無色NO →NO
3NO +H O=2HNO +NO (工業制取硝酸)
結論：在一定條件下，NO與NO 可以相互轉化。
通入的O 和NO 體積比為多少才能完全轉變成HNO 呢
NO 和 O 混和氣體溶于水的反應：
3NO +H O=2HNO +NO ①
2NO+O =2NO ②
總反應：4NO +O +2H O=4HNO
總反應=①x2+②
【思考與討論】
放電 A
N +O
2NO+O =2NO
3NO +H O=2HNO +NO
硝酸與土壤中礦物質作 用形成可溶性硝酸鹽， 成為氮肥被植物吸收。
閃電釋放能量：N →含氮氧化物NO →硝酸鹽(氮肥)
“雷雨發莊稼”原理
= 2N0
②汽車尾氣、硝酸工業產生的N O
1)酸雨的pH: pH<5.6 正常雨水pH≈5.6
2)酸雨的形成：氮氧化物NO 、SO 與水反應
①煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO
四、酸雨及其防治
1、污染源
2、酸雨
圖5-15酸雨的形成示意圖
NO SO
NOx SO
→HNO3 →H SO
“Dad,what's acid rain ”
四、酸雨及其防治
3、危害 破壞農作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等
.D0q*Mp91,ascjgt9ju3.
(1)調整能源結構，積極開發新能源
(2)對煤進行處理，如選洗加工、綜合開發、在
煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理等
(3)改進汽車尾氣的處理技術，控制尾氣排放
(4)加強工廠廢氣的回收處理，充分利用原料
(5)種植能夠吸收SO 的有關樹木
四、酸雨及其防治
4、防治
1.下列污染現象主要與SO 有關的是：( B )
A. 臭氧空洞 B. 酸雨
C. 光化學煙霧 D. 溫室效應
2.以下氣體能用NaOH 固體干燥的是：( A )
A.NH B.SO
C.CO D.HC
3. 如何鑒別SO 和CO
通入品紅溶液，紅色褪去的為SO
隨堂練習

展開更多......

收起↑