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第六章化學反應與能量
第二節(jié)化學反應的速率與限度 第1課時化學反應的速率
爆炸：瞬間完成
牛奶變質
圖6-15 快告奶變質花數(shù)天完成
你了解這些化學反應的快慢嗎
生銹——數(shù)月或數(shù)年
溶洞形成：數(shù)萬年
化學反應速率
一 、化學反應速率
1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理 量。
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃 度的增加量 (均取正值)來表示。
單位時間物質濃度的改變
化學反應速率：
化學反應速率
一、化學反應速率
2、表達式：
溶液中的溶質
密閉溶液中的某氣體 該速率是平均速率還是瞬時速率
純液體以及固體不談濃度
mol/(Ls)或 mol/(Lmin)
mol·L-1.s-1或mol.L-1·min-
3、單位：
1.在某化學反應中，某一反應物B的初始濃度為6moL/L ,經(jīng)過5min后 ，B 的濃度變成了2moL/L, 則在這5min內 B的化學反應速率v(B) 為 0.8moL·L-1·min-1 0
思考
2 . 一 定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和6 mol H ,在10min時N2剩余1.8mol, 求 v(N ),v
(H ),v(NH )
解：N + 3 H 一 2 NH
起始量(mol) 2 6 0
變化量(mol)
10min 末 (mol)
思考
0.2
1.8
0.4
0.4
0.6
5.4
同一反應中，相同時間內，用不同物質表示反應速率， 數(shù)值可能不同，意義相同。
各物質的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比=△n之 比=△c之比。
N 十 3 H 2 NH
可逆反應4NH (g)+50 (g) 4NO(g)+6H O(g) 在5L 的 密閉容器中進行，2s后 ，NO 的物質的量增加了0.4 mol, 分 別用四種物質表示該化學反應的平均速率。
在m A+n B—pC的反應中，m 、n 、p為各物質的計量
數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a
mol/L,A 每分鐘減少0.5a mol/L, 則m:n:p 為 ( C )
A.2:3:2 B.2:3:3
C.1:3:2 D.3:1:2
課本55頁10題
已知反應4CO+2NO 催化劑N +4CO 在不同條件下的化學反應速率如
下：
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
②v(NO =0.01 mol·L-1·s-1
③v(N )=0.4 mol·L-1·min-1
④v(CO )=1.1 mol·L-1·min-1
請比較上述4種情況反應的快慢：③①②④(由大到小的順序)。
比較反應的快慢，應取同一參照物且單位要一致。
練習冊
在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相同)的下列金
屬與等量1mol/L鹽酸反應時，速率最快的是()
A鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵 E 石墨
1.內在因素：物質本身的結構與性質。(主要因素)
二 、影響化學反應速率的因素
思考
實驗 操作 2 mL5%H O 溶液(滴有兩滴FeCl 溶液) 冷水 熱水 (5℃) 常溫 40℃) ① ②
實驗 現(xiàn)象 ①產(chǎn)生氣泡速率 最慢 ②產(chǎn)生氣泡速 率較快
③產(chǎn)生氣泡速率 最快
實驗 結論 對于反應2H O 催化劑2H O+O 個來說，溫度升 高，H O 的分解速率 加快
二 、影響化學反應速率的因素
2.外界因素(1)溫度
實驗操作 FeCl 溶液
FeCl
溶液
4%H O 溶液12%H O 溶液
實驗現(xiàn)象 裝有12%H O 溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡
實驗結論 增大反應物濃度能使H O 分解速率 加快
(2)反應物濃度 設計實驗說明反應物濃度對化學反應速率的影響
思考
實驗現(xiàn)象 ①有少量氣泡出現(xiàn) ②能產(chǎn)生大量氣泡
實驗結論 FeCl 可以使H O 分解的速率加快
(3)催化劑
實驗操作
FeCl 溶液
H O 溶液
H O 溶液
①
②
催化劑是現(xiàn)代化學中關鍵而神奇的物質 之一。據(jù)統(tǒng)計，有80%以上的化工生產(chǎn)過程 (如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、 苯乙烯的聚合，煤、石油、天然氣的綜合利 用，等等)使用了催化劑，目的是增大反應 速率，提高生產(chǎn)效率。在資源利用、能源開 發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領域，催化劑有 著廣泛的應用。催化劑十分神奇，它能極大 地提高化學反應速率(可使反應速率增大幾 個到十幾個數(shù)量級),而自身的組成、化學 性質和質量在反應前后不發(fā)生變化；它和一 些反應體系的關系就像鑰匙與鎖的關系，具 有一定的選擇性。
生物體內幾乎所有的化學反應(如淀 粉、脂肪、蛋白質的水解，DNA的復制等) 都是由生物體內存在的特殊催化劑——酶所 催化的。酶比一般的催化劑具有更高的選擇 性和催化效率，而且是在正常體溫的條件
下發(fā)生作用，反應條件溫和。受酶的啟示， 科學家開辟了設計和合成催化劑的新途徑， 正在研制具有生物酶某些特性的化學酶，以 期實現(xiàn)“仿酶催化”。催化劑的神奇面紗至 今尚未完全揭開，對催化劑的研究是當代化學 一個極具魅力和應用前景的重要課題。
科 學 ·技術 · 社會 神奇的催化劑
圖6-17 氨氧化法制硝酸使用的網(wǎng)狀
鉑-鈀-銠合金催化劑
(4)壓強對化學反應速率的影響
對于氣體來說，在相同溫度下，壓強越 大，一定質量氣體的體積越小，單位體
積內氣體的分子數(shù)越多(如圖6-16)。增 大 壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的 濃 度 ，化學反應速率增大；減小壓強(增大 容器容積)相當于減小反應物的濃度，化
學反應速率減小。
圖6-16 壓強增大，氣體濃度增大
反應物的表面積
光波，電磁波，超聲波，溶劑等
你還知道哪些因素會影響反應速率
思考
已知反應(C(s)+CO (g)=2CO(g)) 在某密閉容器中進行，現(xiàn)采取下列措
施，其中能夠使該反應速率加快的是( C )
①增大壓強②增加C的量③恒容條件下充入CO ④恒容條件下充入 N ⑤ 恒壓條件下充入N
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
①該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，符合
題意；②C 為固體，增加其用量，不影響化學反應速率，不符合題意；③ 恒容條件下充入CO , 反應物濃度增大，反應速率加快，符合題意；④恒 容條件下充入N , 各反應物的濃度不變，反應速率不變，不符合題意；⑤ 恒壓條件下充入N , 各反應物的濃度減小，反應速率減慢，不符合題意。

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