資源簡介

(共32張PPT)
【復習回顧】
1、酯的化學性質
(1)酸性條件下的水解反應：
(2)堿性條件下的水解反應：
2、油脂的分類
糖類和蛋白質
學 習 目 標
1.了解糖類的分類以及葡萄糖和蔗糖的結構和
性質。
2.了解淀粉和纖維素對人體的作用。
3.掌握蛋白質的組成元素、基本性質和用途。
重點：葡萄糖與新制氧化銅的實驗及葡萄 糖的性質
難點：蛋白質的基本性質
【自主學習】
閱讀課本。
—一時間3min
要求：仔細閱讀課本，標出相關內容， 并記憶。
一、糖類
1、來源：綠色植物光合作用的產物。
2、組成：糖類由C 、H 、0 三種元素 組成，其組成大多可以用通式_C (H O)m來 表示。因此過去曾把它們稱為碳水化合物 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素等都屬于 糖類。
3、分類：根據是否水解以及水解產物的 不同分為 單糖、二糖、多 糖。
分類 特征 代表物 化學式
是否互為 同分異構體
單糖 不能再水解成 更小的糖分子 葡萄糖 果糖 C H 20
是
低聚糖 1mol雙糖水解 麥 芽 糖
(雙糖) 成2mol單糖 蔗糖 C 2H 2011
是
多糖 1mol多糖水解 成n mol單糖 淀粉 纖維素 (C H 00 )n
否
知識拓展
A.麥芽糖和蔗糖
B.C H 與C H
C.O 與O
D.CH —CH —CH —CH 與
【跟蹤練習】
1、下列物質屬于同分異構體的一組是
(AD)
1.單糖——葡萄糖、果糖(C H120 )
(1)物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水。
(2)組成與結構
分子式：C H 20
最簡式：CH O
結構簡式：CH OH(CHOH) CHO (葡萄糖)
CH —CH —CH —CH —CHCHO
OH OH OH OH OH (葡萄糖)
【思考與交流】
根據結構推測葡萄糖的化學性質有哪些
葡萄糖：CH —CH —CH —CH —CH CHO
OH OH OH OH OH
羥基一 醛基
—OH所具有的性質：
①與金屬鈉反應：1mol葡萄糖最多可以消 耗 5 mol鈉。
②酯化反應：生成某酸葡萄糖酯
③催化氧化
—CHO所具有的性質：
與新制Cu(OH) 懸濁液反應：
現象：在堿性條件下，加熱煮沸，反應產生紅
色的Cu O沉淀。
注意事項：
(1)要在堿性條件下 (NaOH過量)進行實驗才 能成功。
(2)Cu(OH) 懸濁液要現用現制： 應將少量
CuSO 滴入NaOH溶液中。
【遷移應用】
工業上如何制得葡萄糖 葡萄糖在人體內如 何提供能量
提示：工業上通常用淀粉催化水解法制取葡萄糖。
催化劑
(C H 00 )n+nH O— →nC H 20
在人體內發生緩慢氧化，為生命活動提 供能量：
C H 20 (s)+60 (g)→ 6CO (g)+6H O(1)+能量
2.多糖——淀粉和纖維素
不是同分異構體,均屬天然高分子化合物。
(1)淀粉
①淀粉的存在：植物的種子或塊根中
如：大米中淀粉含量約有80%;小麥中淀粉含
量約有70%;馬鈴薯中淀粉含量約有20%
②淀粉的物理性質
白色、無氣味、無味道、
不溶于冷水，熱水中“糊化”。
③淀粉的化學性質
a.遇碘變藍色
b. 在催化劑(如酸或酶)作用或加熱時會逐步水
解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終
生成葡萄糖。
(C H 00 )n+n
淀粉
H O催化劑
n C H 20
葡萄糖
催化劑
(C H 00 )n+n H O n C H 20
淀粉 △ 葡萄糖
酒化酶
C H 20 2C H OH +2CO 個
葡萄糖
淀粉 麥芽糖 葡萄糖一 酒精
④淀粉的用途：
a.人體的重要能源—淀粉在人體內水解：
唾液淀粉酶，胰液淀粉酶。
b.工業制葡萄糖和酒精。
淀粉酶 麥芽糖酶 酒化酶
一般的有機溶劑。 ③化學性質：
能水解，最終生成葡萄糖 催化劑
(C H100 )n+nH O— nC H 20
纖維素
葡萄糖
(2)纖維素
①存在：一切植物中。是構成 植物細胞壁的基本成分。
②物理性質：白 色、無嗅無味 、不 溶于水和
棉花
【跟蹤練習】
下列說法中，錯誤的是( D )
A.纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖
B.碘化鉀溶液不能使淀粉變藍色
C.多糖一般沒有還原性，不能被新制Cu(OH) 懸 濁液氧化
D.用淀粉制酒精僅發生了水解反應
一、蛋白質的存在、組成及氨基酸的性質 1.蛋白質的存在和組成
(1)存在
廣泛存在于 生物體 內，是組成 細胞 的基礎物 質。
(2)組成
由 C、H、0、N、S 等元素組成，是相對分子質 量很大的一類天然有機高分子 化合物。
2.構成蛋白質的基本單位：氨基酸
蛋白質 水解 多種氨基酸
3.氨基酸
(1)定義：羧酸分子里烴基上氫原子被氨基取代 后的生成物。
(2)三種重要氨基酸：
甘氨酸(α-氨基乙酸) 丙氨酸(α-氨基丙酸) 谷氨酸(α-氨基戊二酸)
天然蛋白質水解生成的氨基酸都是α-氨基酸。
【思考與交流】
氨基酸有哪些官能團 推測氨基酸具有什么
性質 R- CH-{C00H
NH
氨基酸的兩性：氨基 羧基
H N-CH -C00H +NaOH→H N-CH -C00Na +H O
顯酸性
H00C-CH -NH +HCl →H00C-CH -NH Cl
顯堿性
二 、蛋白質的性質 【實驗探究】
取少許雞蛋清溶液分別放入4支潔凈
的試管里(已編號):
(1)給1試管加熱；
(2)向2試管中加入飽和Na SO 溶液；
(3)向3試管滴加少量硫酸銅溶液；
(4)向4試管中加入濃硝酸溶液；
向4支試管中再滴加蒸餾水，觀察沉淀是 否溶解。
(1)給1試管加熱； 變 性
蛋白質凝聚，加水沉淀不溶解。
(2)向2試管中加入飽和Na SO 溶液； 鹽析
蛋白質凝聚，加水沉淀溶解。
(3)向3試管滴加少量硫酸銅溶液； 變 性
蛋白質凝聚，加水沉淀不溶解。
(4)向4試管中加入濃硝酸溶液；
蛋白質呈黃色。 蛋白質的顯色反應
1.水解
蛋白質在蛋白酶的作用下水解生成各種氨基酸。
2.顯色反應：——能用于檢驗蛋白質的存在。
有些蛋白質遇濃硝酸呈黃色
3.鹽析：——是可逆的物理變化
向蛋白質溶液中加入濃的鹽溶液(輕金屬鹽) , 會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出。
注意：要分清輕金屬鹽是少量還是濃溶液，少 量促進溶解，濃溶液蛋白質析出。
鹽析后繼續加水，析出的蛋白質能夠溶解， 因為蛋白質沒有失去生理活性。
鹽析的用途：可用于分離、提純蛋白質。
4.變性：——不可逆的化學變化
向蛋白質溶液中加入酸、堿、重金屬鹽、有 機物，對其進行紫外線照射或加熱等，都會 使蛋白質因發生性質上的改變而聚沉。
變性后繼續加水，析出的蛋白質不能夠溶解， 因為蛋白質失去了生理活性。
用途：可用于殺菌、消毒。
5.灼燒：蛋白質灼燒時具有燒焦羽毛的氣味。
用途：可用于蛋白質的鑒別(毛織物和棉織 物 ) 。
是棉線
是 毛 線
是毛線。
【學與用】
1.為什么生物實驗室用甲醛溶液(福爾馬林)
保存動物標本
提示：甲醛溶液能使動物標本失去生理
活性，更長時間保存。
2.誤服重金屬鹽后為什么要喝大量的牛奶或雞蛋清
提示：牛奶或雞蛋清的主要成分是蛋白質，誤服的重 金屬鹽離子與喝入的大量的蛋白質反應，從而減輕重 金屬鹽離子對機體的傷害。
各種生物酶
均是蛋白質
牛奶中的蛋白質 與甲醛制酪素塑
料
蛋白 質的
主要用途
驢皮熬制的膠是 一種藥材——阿
膠
動物的毛、蠶 絲是很好的紡 織原料
動物的皮革 是衣服的原
料
三、蛋白質的主要用途
人類的主要食品
二、蛋白質的性質
1.兩性：既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。 2.鹽析：
注意：蛋白質鹽析和變性的區別
3.變性：
4.顯色反應：有些蛋白質遇濃硝酸呈黃色。 5.灼燒：灼燒時具有燒焦羽毛的氣味。
課堂小結
單糖
二糖：葡萄糖+新制Cu(OH)2懸濁液反應
多糖：淀粉、纖維素
一、糖類
【當堂檢測】
1.醫院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到 CuSO 和NaOH的混合液中，加熱后產生紅色沉淀說明 病人的尿中含有 ( D )
A. 脂肪 B. 乙酸
C. 蛋白質 D.葡萄糖
2.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后 在作用是 ( D )
A. 為人體內的化學反應提供原料
B. 為維持人體生命活動提供能量
C. 加強胃腸蠕動，具有通便功能
D. 人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人 體中沒有任何作用
3.下列過程中，不可逆的是( C )
A.蛋白質的鹽析 B.酯的水解
C.蛋白質的變性 D.工業合成氨
4.欲將蛋白質從水中析出又不改變其性質應加 ( C )
A.甲醛溶液 B.CuSO 溶液
C.飽和Na SO 溶液 D.濃硫酸
5.下列實例中利用了蛋白質變性的是( A )
①利用過氧乙酸對環境、物品進行消毒；
②利用高溫、紫外線對醫療器械進行消毒；
③蒸煮雞蛋食用；
④松花蛋的腌制；
⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人。
A. 全部 B.①②③④
C.①②③ D.①②

展開更多......

收起↑