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第七章有機化合物
第一節認識有機化合物
第3課時烷烴的性質
核心素養發展目標
1.了解烷烴的主要物理性質和化學性質。
2.熟練掌握甲烷的主要性質，提高證據推理與模型認知能力。 3.認識取代反應的概念及特點，培養微觀探析及變化觀念。
天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分是甲烷；醫用軟膏中的“凡 士林”和蠟燭、石蠟，其主要成分是含碳原子數較多的烷烴。
【思考與交流】
名稱 結構簡式 常溫時 的狀態 熔點/℃ 沸點/℃ 相對 密度
水溶性
甲烷 CH 氣 -182 -164 0.466
不溶
乙烷 CH CH 氣 -183.3 -88.6 0.572
不溶
丙烷 CH CH CH 氣 -189.7 -42.1 0.585
不溶
丁烷 CH (CH ) CH 氣 -138.4 -0.5 0.5788
不溶
戊烷 CH (CH ) CH 液 -130 36.1 0.6262
不溶
十七烷 CH (CH ) 5CH 固 22 301.8 0.7780
不溶
(1)碳原子數越多，其熔點、沸點和密度越高，氣態(1→4)→液態→固態。
(2)同分異構體中，支鏈越多，熔沸點越低。 常溫，新戊烷氣體。 密度均比水小
筆記
一 、物理性質
(1)穩定性：通常條件下與強酸、強堿或
(2)可燃性
烷烴燃燒通式：
點燃之前要驗純
煤礦中的瓦斯爆炸
高錳酸鉀等強氧化劑不反應。
筆記
二、化學性質
(3)取代反應
【實驗7-1】
取兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的 方法收集半試管CH , 和半試管Cl ,分 別用鐵架臺固定好(如圖7-8)。將其中
一支試管用鋁箔套上，另一支試管放在 光亮處(不要放在日光直射的地方)。 靜置，比較兩支試管內的現象。
飽和NaCl溶液
圖7-8 甲烷與氯氣反應
CH 和Cl
(4)取代反應
反應原理
(一氯甲烷，氣體)
CH Cl+Cl 光 .HCl+CH Cl (二氯甲烷，油狀液體)
CH Cl +Cl 光 HCl+CHCl (三氯甲烷，油狀液體，俗稱氯仿)
CHCl +Cl 光 .HCl+CCl (四氯甲烷，也稱四氯化碳，油狀液體)
甲烷與氯氣的反應，產物、有機產物、液態產物分別有幾種 產物量最多的是
筆記
(4)取代反應 有上有下
有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應 注意：
1、逐步進行，可逆反應(5生成物+2反應物)
2、現象：色變淺、有白霧、出油滴、水上升。
3、生成物CH Cl 、HCl為氣體。
4、與氯水、溴水不 反 應 。氣態√
5、數量關系：n(被取代H)=n(Cl )
只寫第一步
CnH2n+1X+HX
CnH2n+2+X
光
高溫
C H 8
(辛烷)
(4)分解一→烯烴
C16H34 (十六烷)
+C H16 (辛烯)
狀態規律
熔沸點變化規律
穩定性
氧化反應(燃燒) 分解反應
取代反應
烷烴的物理性質
烷烴的化學性質
小結
學習方法指導
無機物 利用價、類二維圖 利用元素周期律
有機物 結構決定性質
典型物質→ 同系物
【課堂練習】
1、下列五種烴：①CH CH CH(CH ) ②CH C(CH ) ③丙烷④戊烷
⑤CH CH(CH )2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是( D )
A.①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C.⑤②①③④ D. ④①②⑤③
2、下列有關鏈狀烷烴的敘述中，正確的是( A )
①在鏈狀烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵
②鏈狀烷烴中除甲烷外，都能使酸性KMnO 溶液褪色
③通常鏈狀烷烴的熔、沸點隨分子中碳原子數的增加而升高
④所有的鏈狀烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應
⑤丙烷分子中的所有碳原子在一條直線上
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D. ①②④
3、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。
光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是( C )
飽和食鹽水 飽和食鹽水 飽和食鹽水 飽和食鹽水
A. B. C. D.
顏色消失
4、將1molCH 與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測定四種有機
物的物質的量相等，則消耗Cl 的物質的量是( C )
A .0.5mol B.2 mol C.2.5 mol D.4mol

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