資源簡介

(共22張PPT)
1.書寫二氧化硫與氧化鈣、氫氧化鈣反應的方程式
2.書寫二氧化硫與氧氣、高錳酸根、氯氣、溴單質、鐵離子、 過氧化氫反應的方程式
第五章化工生產中的重要非金屬元素
第一節硫及其化合物
第3課時粗鹽的提純
1.能辨別有色溶液褪色的原理。 2.知道三氧化硫性質。
3.通過粗鹽的提純熟知除雜的原則。
二氧化硫的漂白性
原理：二氧化硫與某些有色物質化合生成不穩定的無色物質 實 質：化合漂白
特點：暫時性，加熱可恢復原來的顏色。
漂 白 范 圍：漂 白某些有色物質(如品紅溶液、紙漿、毛、絲、棉、麻、草帽) 不能使酸堿指示劑褪色
用pH 試紙檢測SO 水溶液酸堿性時，試紙變紅而并不褪色
類型 原理 特點
舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性 氧化有色物質，使之失去原有的顏色 永久性 (加熱也 不恢復)
氯水(HC10)、Ca(C10) 、 ClO 、H O 、Na O 、O 等
化合型 漂白劑與有色物質結合生成新的無色 物質，使之失去原來的顏色 暫時性 (加熱后 可恢復)
二氧化硫等
吸附型 有些固體物質疏松、多孔，具有較大 的比表面積，可以吸附有色物質使之 失去原來的顏色 部分吸附 劑可以重 復使用
活性炭、膠體等
常見漂白劑的漂白原理及特點
拓展
課堂練習
1、若將等物質的量的SO 和Cl 這兩種氣體混合后，同 時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條( D )
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后恢復原來顏色 D、不褪色
SO +Cl +2H O=2HCl+H SO
2.下列變化可以說明SO 具有漂白性的是( C )
A.SO 通入溴水中，溴水褪色
B.SO 通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C.SO 通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D.SO 通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
[思考】
二氧化硫能使品紅、紫紅色的酸KMnO 溶液、滴有酚酞的 氫氧化鈉溶液褪色，請問三者褪色的原因有何不同
流程設計 檢驗SO → 除去SO → 檢驗SO 是否除盡 → 檢驗CO 試劑及裝置 混合氣體 酸性 高錳 酸鉀 灰 溶液 水 A B C D 實驗現象 混合氣體 中含有SO
裝置A中的品紅溶液褪色。
混合氣體中 含有CO
裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的
澄清石灰水變渾濁。
SO 和CO 混合氣體的檢驗
品紅溶液
品紅溶液
澄清石
SO +H O= H SO SO + CaO=CaSO
SO +Ca( OH) =CaSO +H O
SO + BaCl +H O =BaSO ↓+2 HCI
(2)可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
(3)殺菌消毒。
(4)食品添加劑
催化劑
(1)制造硫酸 2SO +O = 入 2SO
SO : 熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃),常溫下為無色液體，標況下為無色固體。
3.二氧化硫的用途
食品中的二氧化硫
食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發酵， 添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧 化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質作用，并有助 于保持葡萄酒的天然果香味。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、
果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當就有可能造成 食品中二氧化硫的殘留量超標，從而對人體健康造成不利影響。
源白防腐后
鮮藤菇漂白情況普遍
變質美凜白后賣相大增
變質銀耳
漂白后
請回答下列問題： A B C
(1)裝置A中的化學方程式為 Na SO +H SO (濃)==Na SO +SO ^+H O。
(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象為 溶液由紫紅色變為無色，這說明 SO 具 有 還原性 。
(3)裝置C的目的是探究SO 與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現 象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱溶液 __。
(4)尾氣可采用_ NaOH 溶液吸收。
3.某化學興趣小組為探究SO 的性質，
按如圖所示裝置進行實驗。
→尾氣處理
品紅溶液
水
KMnO
酸性溶液
亞硫 酸鈉
濃硫酸
課堂小結
氯化鈉在自然界申的分布廣泛
鹽湖 鹽井 鹽礦
海水
課堂小結
●難溶性雜質：含泥沙等
●可溶性雜質：MgCl 、CaCl 、Na SO 等
精鹽
粗鹽
課堂小結
除去物質中混有的雜質(除雜)
●原則：不增、不減、操作簡便。
不增 不減 操作簡便
●方法：
向粗鹽中加入化學試劑，利用化學方法將這些可溶性雜質轉化為 氣體、沉淀或水進而除去
分離雜質與被 提純的物質的 實驗操作要簡 單。
不能增加新的
雜質。
不減少被提純
的物質。
雜質 加入的試劑
離子方程式
硫酸鹽 BaCl
Ba ++SO2-=BaSO J
CaCl Na CO
Ca ++CO3-=CaCO I
MgCl NaOH
Mg ++2OH-=Mg(OH)
課 與討論 粗鹽的提純
(1)經溶解、過濾、蒸發操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及 MgCl 、CaCl 等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試 劑 寫出相關反應的離子方程式。
剩余NaOH—
CO。
過濾后 氣體
Mg(OH) 沉淀 加鹽酸
剩余 →NaC1
除去這些離子
Mg N過量H
Ca +—
so- 過量
Na CO
>CaCO 沉淀、BaCO 沉淀
加入除雜試劑的順序可以是：
1.BaCl →NaOH→Na CO →HCl
2.BaCl →Na CO →NaOH →HCI
3.NaOH→BaCl →Na CO →HCl
過量
剩余 Na CO
BaCl
BaSO 沉淀
(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子 用什么方法
Na CO 必須加在BaCl 之后
鹽酸必須在過濾操作以后再加
課堂練習
依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫 氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
(1)B的化學式是K CO , c 的化學式是_HCI。
(2)加入過量A的目的是除盡鎂離子和硫酸根離子。
(3)加入過量B的目的是 除盡過量的鋇離子。
(4)加熱煮沸的目的是使氯化氫揮發逸出。
(5)操作I 的名稱是過濾。
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
原則：不增、不減、操作簡便
方法：向粗鹽中加入化學試劑，利 用化學方法將這些可溶性雜質轉化 為氣體、沉淀或水進而除去
除雜試劑選擇以及添加的順序
粗鹽中的
不溶性雜
質的除去
方法
除去物
質中混
有的雜
質
第一節
硫及其化合物
第3課時
課堂小結
在三支試管中分別加入少量稀
硫酸、Na SO 溶液和Na CO 溶液， 然后各滴入幾滴BaCl 溶液，觀察現 象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩， 觀察現象。從這個實驗中你能夠得 出什么結論 寫出相關反應的離子
方程式。
實驗5-4
04
實驗 操作 先滴入幾滴 BaC l 溶液 再加入少量 鹽酸 稀硫酸 先滴入幾滴 BaC l 溶液 再加入少量 鹽酸 Na SO 溶液 先滴入幾滴 BaC l 溶液 再加入少量 鹽酸 Na CO 溶液
實驗 現象 先生成白色沉淀， 加入鹽酸后 沉淀不溶解 先生成白色沉淀 加入鹽酸后 _沉淀不溶解 先生成白色沉淀_, 加入鹽酸后 沉淀溶解
實驗 結論 與Ba +反應生成不溶于鹽酸的BaSO 4 離子方程式：SO,2+Ba +===BaSO CO 2-與Ba +反應生 成白色沉淀BaCO , 可溶于鹽酸
04
方法操作
取少量待測液于試管中，加入少量稀鹽酸酸化，在加入氯化鋇
溶液若有白色沉淀生成，則含有SO
【注意】先加稀鹽酸的目的是排除CO -、SO 、Ag 干擾，再加 BaCl 溶液
【思考 】可用稀硫酸或稀硝酸酸化嗎
不可以，無法確認是后續引入或轉化的SO 2-, 還是原溶液含有的。
04
價態
只有氧化性 +6 H SO SO
Na SO
既有氧化性 H SO SO
Na SO
又有還原性
H
S
只有還原性 -2 H S
Na S
04
不同價態含硫物質的轉化
酸 單質或氧化物 鹽物質類別

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