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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度
第1課時化學(xué)反應(yīng)速率
核心素養(yǎng)發(fā)展目標
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。
2. 理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中 的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。
3.學(xué)會運用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
秒dong百科 化學(xué)反應(yīng)速率
單位時間內(nèi)
反應(yīng)物或生
成物濃度的
變化值
或生成物濃度的變化值來表示
牛奶變質(zhì) 鋼鐵生銹 溶洞形成
思考：如何定 量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
△m、△n 、△c、
對 于氣 體還有△V、△P等
單位時間內(nèi) 某些量的改變
物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中
筆記
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.定義
用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。
2.定義式
3.單位 mol/ (L·s) 或 mol-L-1·min-
筆記
注意：
1、不 用固體或純液體表示
2、指明某一物質(zhì)v(B)
3、平均速率
4 、v(x) 之比=△c(x) 之比=△n(x)之比=化學(xué)計量數(shù)之比
5、同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率比較，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為同一 物質(zhì) .....
4NH +5O =4NO+6H O
【課堂練習(xí)】
1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L, 在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.3mol/(L ·S)。
2、一個5L 的容器中，盛入8.0mol 某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣 體反應(yīng)物還剩余5.5mol, 這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mo l/(L·min)
【課堂練習(xí)】
3、反應(yīng)A+3B=2C+2D 在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s
(3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
則該反應(yīng)速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)。
【課堂練習(xí)】
例 ：在2 L的密閉容器中，加入1 mol N 和3 mol H ,發(fā) 生
N +3H ——2NH , 在 2s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH , 求NH 、H 的反應(yīng)速率以及反應(yīng)后c(N )。
【思考與討論】
對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好
■鋼鐵腐蝕 ■食物腐壞■煉鋼■合成氨
調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實驗
成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。
有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢
其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)：
增大壓強(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大； 反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
· 壓強對反應(yīng)速率的影響
影響因素
規(guī)律
內(nèi)因 反應(yīng)物本身 的性質(zhì)
反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
外因 濃度個
增大反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率( 除固體、純液體)
壓強個
增大壓強，)快化學(xué)反應(yīng)速率(有氣體參加)
溫度個
升高溫度，信學(xué)反應(yīng)速率增大 3倍/10℃
催化劑個
一般地，能極大地加快反應(yīng)速率 成千上萬倍
其他
固體表面積、光照、溶劑、形成原電池等
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(其他條件不變時)
v(正)、v(逆)都加快
筆記
體積不變，充入惰性氣體以增 大壓強，反應(yīng)速率如何變化
“惰氣”對速率的影響
(1)恒容條件，充入惰氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變(反應(yīng)物濃度沒變)。
(2)恒壓條件，充入惰氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小(反應(yīng)物濃度減小)。
【實驗探究】
變量控制
科學(xué)研究中，對于多因素(多變量)的問題，常常采用只改變其中 的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾 個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加
以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探
究在比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，控制濃度和其他影響因素 相同；而比較不同濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，則控制溫度和其他影 響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。
【課堂練習(xí)】
把下列四種X 溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol.L-1鹽酸的燒杯中，均加水
稀釋到50 mL , 此時，X 和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( B )
A.10℃20 mL3 mol-L-1的X溶液
B.20℃30 mL2 mol-L- 的X 溶液
C.20℃ 10 mL4 mol-L- 的X 溶液
D.10℃ 10 mL2 mol-L-1的X 溶液
比較：混合溶液中 c(X)
化學(xué)反應(yīng)速率基本概念
“三段式”計算
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)速率大小比較 同一物質(zhì)
溫度對反應(yīng)速率的影響
濃度對反應(yīng)速率的影響
催化劑對反應(yīng)速率的影響
壓強對反應(yīng)速率的影響
歸納總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)
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