資源簡介

(共32張PPT)
第一節物質的分類及轉化
第一章物質及其變化
第一課時物質的分類
第二課時 物質的轉化
第一章物質及其變化
認識元素可以組成不同種類的物質，根據 物質的組成和性質可以對物質進行分類。
能利用元素的種類以及存在形態將物質 分為不同類別
了解分散系的概念及分散系的分類
認識丁達爾效應在生活中的應用
在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢
【小組討論】
物質的分類
一、根據物質的組成和性質分類
1.分類法簡介
(1)分類是根據研究對象的共同點和 差異點 將它們區分為不同 種
層的科學方法?？茖W的分類能夠反映事物的本質 特 循利于人們分
門別類地進行深入研究。
(2)常見的分類方法
分類有一定的標準，根據不同的標準，人們對研究對象進行不同的分類。
物質的分類
2.物質的元素組成：根據_元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。
性質不同的單質
→由兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物
→絕大多數元素都能與其他元素形成化合物
不同的元素可以按照一定的規律，以不同 的方式_ 進行組合
→ 由同種元素組成的純凈物
→每一種元素可以形成一種或幾種單質
同素異形體：由_同一種元素 _ 形成的幾種
元
素 物質
化物
單質
由同一種元素形成幾種性質不同的單 質 ，叫做這種元素的同素異形體。
例如：C 0、 金剛石、石墨；O 和O ; 紅磷、白磷
化合物：不同的元素在形成化合物時，可以按照一定的規律，以不同 方式進行組合，形成多種物質
碳和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學式分別是_ CO 、CO . 氫和氧兩種元素形成的化合物的化學式分別是H O 和H O ;
思考問題
(1)只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎
提示 只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧元素的同素 異形體O 和O 形成的混合氣體，只由氧元素組成，不是純凈物。
(2)從宏觀上看物質由元素組成，從微觀上看構成物質的微粒有哪些
提示 構成物質的微粒有原子、分子或離子。如金剛石由原子構成， CO、CO 、H 、H O 等均由分子構成，NaCl、CaCO 等均由離子構成。
非金屬單質
金屬單質
有機物
無機物
根據
組成
元素
的性
質
根據組 成元素 的 類 及物質 的性質
(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。
氧化物
酸
堿
鹽
純凈物
混合物
單質
化合物
3、根據物質的組成和性質分類
根據 組成 物質 的種
類
根據 組成 元素 的種
類
物質
(2)交叉分類法：對一種事物用兩種或兩種以上標準進行分類的 方法。
可溶性鹽
難溶性鹽
正鹽
酸式鹽
特征
不同類別的物 質有交集
Na CO
NaHCO
Na SO
BaSO
鈉鹽
鋇鹽
碳酸鹽
硫酸鹽
根據組 成的陽 離子分
根據組 成的陰 離子分
金屬氧化物(CuO)
非金屬氧化物(CO )
酸性氧化物(CO 、SO ) 堿性氧化物(Fe O 、CuO)
兩性氧化物(Al O )
不成鹽氧化物(CO、NO)
氧化物的分類：
①按組成元素分類
② 按化學性質分類
知識拓展：NO 、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成 相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物
思考與交流1
根據元素的組成可以將下列物質：CO 、Na O 、SO 、MgO 、SO 、
CaO 分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學性質，還可以 怎樣分
SO 、SO 酸性氧化物+堿 一 鹽+水
?！?br/>CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O
MgO+2HCl==MgCl +H O
%
CaO 、Na O 堿性氧化物+ 酸一 鹽 + 水
知識拓展：NO 、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成 相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物
4、酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn O 。
5、酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，堿性氧化物不一定能與水反應 生成堿，如Fe O 是堿性氧化物，但它不能與水反應生成Fe(OH) 。
概念辨析
1、金屬氧化物一定是堿性氧化物 2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物 3、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸
X
×NO 、CO
例題、下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組
物質的組成規律。將這種不同于其他物質的物質找出來(分類標準合理即 可)。
(1)NaCl 、KCI 、NaClO 、MgCl NaClO 。
(2)HCIO 、KCIO 、Cl 、NaClo Cl 。
(3)H PO 、HNO 、HCI 、H SO HCI。
(4)空氣、N、氯化氫氣體、CuSO 5H O 空氣(或CuSO 5H O) 。
(5)銅、金、汞、鈉鈉 ( 或 汞 )。
強堿(如NaOH)
弱堿(如NH ·H O)
一元堿(如NaOH)
一元酸(如HCl)
二元酸(如H SO ) 多元酸(如H P O )
強酸(如HCl 、HNO 、H SO )
弱酸(如CH COOH 、H CO )
根據物質的組成和性質對物質進行分類
二元堿[如Ba(OH) ]
多元堿[如Fe(OH) ]
酸 堿
按電離出的OH- 數
按電離出的H+數
按強弱
按強弱
化合物
同學們能回顧初中學過的知識溶液嗎
初中時所學“溶液”的概念：
·一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物， 叫做溶液.
·溶劑：能溶解其他物質的物質.
·溶質：被溶解的物質
從物質分類的角度看，CuSO 溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的 混合物屬于什么類
溶液 懸濁液 乳濁液
二、分散系及其分類
1.分散系的概念與組成
(1)概念：把 一種(或多種)物質以粒子形式分散到 另一種(或多種)物質 中所形成的混合物。
(2)組成：分散系中被分散 成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做 分散劑。
2.分散系的分類及其依據：按照分散質粒子直徑的大小分類
溶液 膠體 濁液
1nm至100nm
介穩性
>100nm
不穩定
<1 nm
穩定
分 散 質 分散劑
實例
氣 氣
空氣
液
云、霧
固
煙
氣 液
鹽酸
液
牛奶、酒精
固
糖水
氣 固
泡沫塑料
液
珍珠
固
有色玻璃、合金
3、分散系的組合方式及其實例
分散質
分散劑
9種
分散系 分散質
分散劑
煙 微小塵埃(固)
霧 微小水滴(液)
碘酒 碘(固)
酒精(液)
食鹽水 食鹽(固)
水(液)
有色玻璃 金屬氧化物(固)
玻璃(固)
常見分散系及其組成
Fe(OH) 膠體、牛奶
煙、云、霧
有色玻璃、合金
4.膠體
(1)膠體的分類
根據分散劑的狀態分類 膠體的分類
液溶膠
分散劑是液體
氣溶膠
分散劑是氣體
固溶膠
分散劑是固體
膠體：分散質微粒的直徑大小在1-100nm 之間的分散系。
(2)氫氧化鐵膠體的制備
①實驗操作：在小燒杯中加入40 mL 蒸 餾 水，加熱至 沸 騰，向沸水中 逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和 溶液，繼續煮沸至溶液呈 紅褐色，停止加 熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應原理：F eCl +3H O= Fe(OH) (膠體)+3HCl。
實驗現象：燒杯中液體呈紅 褐_色。
Fe(OH) 膠體的制備實驗
操作 在光束垂直的方向觀 察現象
原因分析
一條光亮的“通路”
膠粒的直徑為1～100nm, 能對光線 散射
無明顯現象
溶液中粒子的直徑小于1 nm 散射極其微弱
應用：區分 膠體和溶液。
(3)丁達爾效應
生活中的丁達爾效應
判斷正誤
(1)所有分散系均屬于混合物( √)
(2)直徑介于1～100 nm 之間的粒子稱為膠體(× )
(3)油水混合物屬于乳濁液( √)
(4)溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小( √)
(5)根據丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液( × )
(6)將稀FeCl 溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH) 膠體( × )
分散系 溶液 膠體
濁液
分散質粒 子種類 分子、離子 大量分子聚集 體或大分子
大量粒子聚集體
分散質粒 子直徑 小于1 nm 介于1～100 nm
大于100 nm
外部特征 均一、透明、 穩定 較均一、透明、 較穩定
不均一、不透明、不穩 定，久置沉淀(或分層)
能否透過濾紙 能 能
不能
能否透半透膜 能 不能
不能
鑒別方法 膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁 達爾效應鑒別
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
泥沙 淀粉膠體 氯化鈉溶液 過 濾 泥沙 濾液
滲析
半透膜
水
是一種提純膠體方法
膠體(淀粉膠體)
怎樣判斷淀 粉沒有透過 半透膜
泥水的過濾
(固液分離)
淀粉膠體 氯化鈉溶液
溶液(氯化鈉溶液)
半透膜
1、分類是一種科學的學習方法
2、分類方法：樹狀分類法、交叉分類法
3、酸性氧化物、堿性氧化物的概念
4、分散系的概念
5、膠體的概念與分類
6、氫氧化鐵膠體的制備
7、丁達爾效應
課堂總結
該實驗室新購進部分氧化鈣和純堿，應將它們分別放在 (D )
A.③ 和① B.④ 和①
C.①和② D.③和④
當堂訓練
1.某校實驗室將試劑分類后放在不同的試劑柜里，已存放的部分試劑如下：
試劑柜號 ① ② ③
④
試劑 NaOH、Ca(OH) 鹽酸、硫酸 MnO 、CuO
NaCl、Na SO
2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(B )
A.分散質粒子直徑在1～100 nm 之間
B.都是混合物
C.都是無色、透明的溶液
D.都呈紅褐色
3.下列說法中正確的是 (B )
A.純凈物一定由分子構成 B. 化合物一定是由兩種或兩種以上元素組成 C.混合物肯定由兩種以上元素組成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
酸 堿 鹽 堿性氧化物
酸性氧化物
A H SO NaOH BaCO CO
CO
B HClO KOH NaHCO CaO
SO
C CH COOH Na CO CaCl Na O
SO
D NaHSO NH ·H O NaCl Na O
CO
4.下表中關于物質的分類正確的是( B )
謝謝

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