資源簡(jiǎn)介

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教學(xué)過(guò)程 板書設(shè)計(jì)
課標(biāo)及教 材分析
教學(xué)目標(biāo) 及重難點(diǎn)
學(xué)情分析
目錄
課標(biāo)及教材分析
PARTONE
課標(biāo)分析
4 . 化學(xué)反應(yīng)原理
人類在探索物質(zhì)變化的歷史過(guò)程中，積累了許多有關(guān)物質(zhì)變化的知識(shí)，加深和發(fā)展了對(duì) 化學(xué)變化的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律控制和利用化學(xué)反應(yīng)，不斷豐富社會(huì)物質(zhì) 財(cái)富，提高人類的生活質(zhì)量，推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展。
在本課程模塊中，我們將從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及溶液中的離 子平衡等方面，探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。
通過(guò)本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；
2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究 中的應(yīng)用；
3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì) 生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；
4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。
課標(biāo)分析
本章本節(jié)本課時(shí)
1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因， 能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
2. 通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類 生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué) 在解決能源危機(jī)中的重要作用。知 道節(jié)約能源、提高能量利用效率的 實(shí)際意義。
3. 能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相 互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義， 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn) 單計(jì)算。
選修課程
本課時(shí) 選修四
本章本節(jié)
1. 第一章——化學(xué)鍵
2. 第二章——化學(xué)反應(yīng)與能量
選修4 ——緒論
1. 簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型
2. 活化分子和活化能——反 應(yīng) 熱
承前啟后，地位重要
初中
1.燃燒放熱
2. 個(gè)別反應(yīng)吸放熱
高中— —必修2
教材分析
前
中 宏
微觀 解釋
焓變反應(yīng)熱
后
章
宏觀 感知
章
教材分析
焓變反應(yīng)熱
承前啟后，地位重要
后
本章
1. 熱化學(xué)方程式的書寫
2. 燃燒熱的計(jì)算
3. 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律
第二章
1. 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
高階化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)
PARTTW0
學(xué)情分析
學(xué)情分析
已知 未知
1.個(gè)別反應(yīng)吸放熱現(xiàn)象
明顯
2. 必修二已知化學(xué)能與 熱能可以互相轉(zhuǎn)化，有
定性層面認(rèn)知
3.高中物理中已學(xué)到過(guò) 相關(guān)能量守恒定律的知
識(shí)
已 知 未知
迷思概念
1 .不能從定量層面
認(rèn)識(shí)能量轉(zhuǎn)化
2 .不能將化學(xué)反應(yīng) 的本質(zhì)與能量轉(zhuǎn)化 聯(lián)系起來(lái)
1 焓變和反應(yīng)熱 的含義理解不 到 位 ，焓變和 反應(yīng)熱是熱量 變化使得體系 能量變化，但 不能認(rèn)為焓變 和反應(yīng)熱即為 能量變化。 2 認(rèn)為化學(xué)反應(yīng) 的焓變就是該 化學(xué)反應(yīng)的反 應(yīng)熱。 反應(yīng)在恒壓條 件下進(jìn)行時(shí)， 反應(yīng)熱等于焓 變
錯(cuò)誤理解： 放熱反應(yīng)使 體系溫度升 高，吸熱反 應(yīng)降低體系 溫度。
吸放熱與體 系溫度有關(guān)， 但不是唯一 決定因素。
4
錯(cuò)誤理解：反 應(yīng)熱就是反應(yīng) 放出或吸收的 熱量。
在恒壓以及不 作非膨脹功的 情況下，若使 生成物的溫度 回到反應(yīng)物的 起始溫度.這 時(shí)體系所放出 或吸收的熱量 稱為反應(yīng)熱
參考文獻(xiàn)
[1]陳莉.高中《化學(xué)反應(yīng)原理》迷思概念診斷研究[D].湖南師范大學(xué)，2016.
[2]新理念化學(xué)教學(xué)診斷學(xué)[M].北京大學(xué)出版社，王后雄，王世存，2014
迷思概念
人
PARTTHREE
三維目標(biāo)及重難點(diǎn)
情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1) 通過(guò)復(fù)習(xí)回顧必修二所學(xué)化學(xué)鍵中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而從化學(xué)鍵 的角度分析反應(yīng)熱，知道溫故知新的重要意義。
(2) 從不同角度分析教材，初中以前對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)知屬于 宏觀感知，必修二屬于能量中宏觀，選修四則是微觀解釋，從而樹立知識(shí)進(jìn)階 系統(tǒng)化觀念。
過(guò)程與方法
(1)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的回顧，從化 學(xué)鍵的角度去分析反應(yīng)熱的計(jì)算，學(xué)習(xí) 科學(xué)運(yùn)用已知(先行組織者)研究未知 的方法。
(2)通過(guò)畫能量變化圖，學(xué)習(xí)用第四重 表征即圖表的形式來(lái)演繹化學(xué)概念模型。
知識(shí)與技能
(1)知道反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及幾種能量
熱
(4) 理解焓變和反應(yīng)熱的含義
(3)能夠從定量角度用準(zhǔn)確的數(shù)值表示反應(yīng)
轉(zhuǎn)化類型
(2)能夠舉例說(shuō)
三維目標(biāo)及重難點(diǎn)
與熱能的相互轉(zhuǎn)化
重點(diǎn)
難點(diǎn)
教學(xué)過(guò)程
PARTTHRE
本課時(shí)教材結(jié)構(gòu)重組
原教材順序
能量變化圖分析
反應(yīng)熱定義及
吸放熱判斷
反應(yīng)示例分析
焓變概念
X (1)認(rèn)知層次不符合學(xué)生心理認(rèn)知的先后順序
(2)概念同化模式，不符合新課標(biāo)要求
反應(yīng)示例分析
引
環(huán)節(jié)一： 溫故知新
反應(yīng)熱定義
探
環(huán)節(jié)二： 一探究竟
環(huán)節(jié)四： 析 四重表征
環(huán)節(jié)三：
新知初上
焓變定義及 吸放熱判斷
本課時(shí)教材結(jié)構(gòu)重組
重組順序
能量變化圖分析
Q1 : 表觀感覺，反應(yīng)是吸熱還是放熱
Q2 : 若 1mol 氫氣和1mol 氯氣反應(yīng)，會(huì)放 出多少熱 小組討論怎樣做才能最準(zhǔn)確得 到放出熱量的量
溫故知新，從先行組織者出發(fā)，符合學(xué)生認(rèn)知順序，
創(chuàng)設(shè)情境，引起認(rèn)知沖突，引發(fā)思考，從而進(jìn)一步 從定量角度探究熱量該如何計(jì)算。
方法一：實(shí)驗(yàn)室測(cè)量
方法二：理論計(jì)算 一
H (g)+Cl (g)=2HCl
創(chuàng)設(shè)情境，建構(gòu)問(wèn)題支架，建構(gòu)主義理論思想
(回顧氫氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)， 再次分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題)
Omol
如何突破
更準(zhǔn)確
(g)
環(huán)節(jié)—:溫故知新
1mol 0mol
1mol
0mol
初 完
通過(guò)分析氫氣與氯氣反應(yīng)體系環(huán)境條件，得出
計(jì)算反應(yīng)熱的前提條件：針對(duì)某一體系，恒壓 條件下，生成物溫度回到反應(yīng)物反應(yīng)前溫度后 本過(guò)程放出或者吸收的熱量即為反應(yīng)熱。
環(huán)節(jié)—:溫故知新
分析相關(guān)變量，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度 補(bǔ)充 體系與環(huán)境
從物理中能量守恒角度去分析，可以把此反應(yīng)體系看 成一個(gè)整體，計(jì)算前明確范圍，針對(duì)這一反應(yīng)體系。
本體系反應(yīng)時(shí)，敞口，即壓強(qiáng)恒定
生成物的溫度回到和反應(yīng)物反應(yīng)前相同溫 度 ，中間過(guò)程放出和吸收的熱量即為我們 所要計(jì)算的結(jié)果。
被研究的物質(zhì)系統(tǒng)統(tǒng)稱為
習(xí)題，體系以外的其他部 分稱為環(huán)境。
Q3
體系環(huán)境 前提分析
1
2
3
教法：引導(dǎo)
學(xué)法：小組討論
搭建新舊知識(shí)的橋梁，有效過(guò)渡，從微觀層面分析反應(yīng)熱
實(shí)現(xiàn)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的宏觀到微觀的過(guò)渡，突出重點(diǎn)，有效理 解與記憶，從而實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的統(tǒng)一。
Q4 : 新物質(zhì)是怎么生成的 (化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 )
H (g)+Cl (g)=2HCl (g) 舊鍵的斷裂和新鍵的生成
假想的中 間物質(zhì) 去分析，如果
少巢：,版83KJ/mo
是不是就能夠
搭建新舊知識(shí)之間的橋梁——化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)
431 kJ/mol H@H@ 能量
環(huán)節(jié) :—探究竟
kJ/mol 能量
kJ/mol 能量
H
中
@
鍵
形
成
鍵 斷裂 鍵 斷裂
HH
@ a
H
中
CI
鍵
431 kJ/mol 能量
(436
243
形成
環(huán)節(jié)二：一探究竟
及時(shí)檢測(cè)與評(píng)價(jià)
總結(jié)：
反應(yīng)熱定義：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況 下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度.這時(shí)體 系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱
Q5: 用什么來(lái)表示反應(yīng)熱呢
及時(shí)檢測(cè)，利用口頭提問(wèn)的方式對(duì)反應(yīng)熱的
定義進(jìn)行及時(shí)鞏固，從而突出重點(diǎn)，突破難 點(diǎn)，即對(duì)反應(yīng)熱含義的理解。
焓 (H) 是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，焓變(△H) 是一個(gè)描述系統(tǒng)狀
態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，在恒壓條件下，△H 數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱。
其中，放熱，△H<0, 吸熱△H>0
焓變的引出自然順暢，符合學(xué)生認(rèn)知，將反
應(yīng)熱與焓變分開來(lái)，以免學(xué)生產(chǎn)生迷思概念 為后面的概念辨析做準(zhǔn)備。
Q5: 用什么來(lái)表示反應(yīng)熱呢 教法：講授
H (g)+Cl (g)=2HCl (g),△H =-183 KJ/mol
反應(yīng)熱新表示
焓變△H
環(huán)節(jié)三：新知初上
小步子原則，以提問(wèn)判斷的方式， 一步步將
概念分解開來(lái)，把迷思概念消滅在萌芽中。
Q8: 放熱反應(yīng)使體系溫度升高，吸熱反應(yīng)降低體系溫度
Q9: 需要加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱
Q6: 焓變就是體系的能量變化
Q7: 反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)熱
及時(shí)檢測(cè)與評(píng)價(jià)——迷思概念辨析
環(huán)節(jié)三：新知初上
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖
作業(yè)：預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式書寫
符號(hào)：方程式書寫
曲線：
實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)
四重表征在化學(xué)學(xué)習(xí)中地位重
要，培養(yǎng)學(xué)生深刻記憶并且學(xué) 會(huì)運(yùn)用。
h能量。ww.teachers 能量
反應(yīng)物的 反應(yīng)物 反應(yīng)物的
總能量 總能量
放 出
熱 量
AH 為“ ”
Q10: 回到起點(diǎn)，用四重表征——宏觀、微觀、符號(hào)、曲線
圖，表征氯氣與氫氣的反應(yīng)。
宏觀：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接感知
微觀：化學(xué)鍵角度分析能量變化示意圖
4/l<0
生成物的 生成物的
電能量 生成物 電能量
反應(yīng)過(guò)程
反應(yīng)物
反應(yīng)過(guò)程
環(huán)節(jié)四：四重表征
AH為“+”
吸 收 熱 量
生成物
教學(xué)環(huán)節(jié) 情境線 問(wèn)題線 學(xué)生活動(dòng) 知識(shí)線
溫故知新 氫氣與氯氣反應(yīng) Q1Q2Q3 小組討論
反應(yīng)熱定義前提
一探究竟 橋梁 Q4 畫微觀能量分析圖、計(jì)算
微觀分析能量變 化，反應(yīng)熱定義
新知初上 概念辨析 Q5 Q6 Q7Q8 Q9 思考辨析
焓變及反應(yīng)熱概念學(xué)習(xí)
四重表征 完善鞏固與思辨 Q10 四重表征認(rèn)知鞏固
四重表征具體運(yùn)用
教學(xué)過(guò)程五線表
焓變反應(yīng)熱
一、反應(yīng)熱 < 化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)： 舊鍵斷裂 ， 新鍵生成 差值
H (g)+Cl (g)=2HCl (g),△H =-183 KJ/mol
二、焓變 恒壓 反應(yīng)熱 反應(yīng)熱=生成物 - 反應(yīng)物 放熱：△H<0 吸熱：△H>0 初 1 mo l 完 0 m o l 能量 反應(yīng)物的 總能量 吸收 熱量 A H為“+ 或 △ H>0 生成物的 電能量 反應(yīng)物 反應(yīng)過(guò)程 吸熱反應(yīng)
板書設(shè)計(jì)
1mol
0mol
0mol
2mol
生成物
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