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人教版2019必修二第五章第二節
氨氣性質
———“氨”得噴泉千萬澗，大庇可中學子俱歡顏
魔鬼與天使
第一次世界大戰時，德國化學家
哈伯擔任化學兵工廠廠長時負責研制、
生產氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于
戰爭之中，造成近百萬人傷亡當
時哈伯受到了世界各國科學家的
猛烈抨擊，尤其當他獲得諾貝爾化學獎時，更擊起 了世界人民的憤怒。
1918年，哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲
諾貝爾化學獎。實現了工業上生產氮肥，從而提高 了糧食產量，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被 動局面，將無數人從饑餓的死亡線上拯救出來，被 稱為天使。
豆科植物根瘤菌固氮；
打雷放電條件下固氮。
合成氨
高溫、高壓
N +3H
催化劑
氮的固定
將游離的氮轉變為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
人工固氮：
氮的固定
自然固氮
根瘤菌
ZNH
練 習
下列過程不屬于氮的固定的是()
A.N → NO B.NH → NH NO
C.N → NH D.N →根灣o
一、NH 的物理性質
任務一：了解“我”
杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏
2004年4月20日上午10時， 杭州市一制冷車間發生氨氣 泄漏事件，整個廠區是白茫 茫的一片，方圓數百米，空 氣中彌漫著一股濃烈的刺激 性氣味，進入廠區呼吸都感 到困難。廠區內寒氣逼人。
市消防中心接到報案后立即制 定方案，出動上百名消防隊員， 十余量消防車...
通過閱讀我們要解決以下幾個問題：
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣
1、觀察燒瓶中的氨氣， 它具有怎樣的物理性質
任務二：研究“我”
2、如何設計實驗裝置探究氨氣是否溶于水
【實驗探究】
氨在水中的溶解性如何呢 現 象 ：燒杯中的水溶液經導管進 入燒瓶，形成噴泉，無色溶液進入 燒瓶后變為紅色。
想想看：
(1)氨為什么會形成噴泉
氨極易溶于水，使燒瓶內外形 成較大的壓差；
(2)溶液為什么變為紅色
氨氣溶于水溶液顯堿性
(3)實驗成敗的關鍵是什么
a.燒瓶干燥；
b.裝置的氣密性好；
c.收集的氣體純度盡可能高。
噴泉實驗探究
噴泉實驗探究
NH +H O NH ·H O (一水合氨，弱堿，不拆)
NH H O —NH t+0H 氨溶于水呈弱堿性 一水合氨很不穩定
NH ·H O==NH I+H O
想想看：
氨氣溶于水溶液為什么顯堿性
氨氣是唯一的堿性氣體；
唯一能使潤濕的紅色石蕊試紙 變藍的氣體----用于NH 檢驗
二、化學性質：
1、氨與水反應
氨水
液氨
形成條件 氨氣溶于水
加壓或降溫
微粒 NH 、H O、NH ·H O、 NH +、OH-、H+(極少量)
NH
物質分類 混合物
純凈物
【討論與交流】 氨水和液氨的成分
相同嗎 分別都由哪些微粒構成
會；濃硝酸易揮發
寫出氨氣與濃硫酸、濃硝酸反應的化學方程式。
2NH +H SO ==(NH ) SO
NH +HNO ==NH NO
小魔術：
為什么蘸有濃氨水的玻璃棒 和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就 能放出白煙
濃氨水遇濃硫酸也會產生白煙嗎
不會；濃硫酸難揮發
遇到濃硝酸會產生白煙嗎
NH +HCl ==NH Cl
2、氨氣與酸的反應：
NH +HCl ==NH Cl
NH +HNO ==NH NO
2NH +H SO ==(NH ) SO
小結：氨氣的檢驗
方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證 明有氨氣。
方法二：用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生 白煙，證明有氨氣。
任務三：理解“我”
從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質
-3
3、NH 具有還原性
-3 催化劑 +2
4NH +50 =云=4NO+6H O
這個反應叫做氨的催化氧化，
它是工業上制硝酸的基礎
思考：
工業上是如何將N 轉化為HNO 的
H
N
2NO+O ==2NO
3NO +H O==2HNO + NO
自 JO
物質轉化
氮元素的價態
( 1 ) 生 產Cl 的化工廠常用濃氨水來檢查生
產設備和管道是否漏氣。原理如下：
3Cl +2NH ==6HCl+N
如果管道漏氣，將會有什么現象產生
(2)能用濃硫酸干燥氨氣嗎 為什么
任務四：應用“我”
(3) 某同學在實驗室中發現了一瓶有刺激性 氣味的氣體，根據氣體的判斷可能是氨氣， 下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否 為氨氣的方法是( AC )
A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口
B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口
C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口
D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口
(4)(上海高考改編)下圖的裝置中，干燥燒 瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種
溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不 相符的是( C )
A.NH (H 0含酚酞)/紅色噴泉
B.SO (NaOH溶液)/無色噴泉
C.CO (NaHCO 溶液)/無色噴泉
D.HC1(AgNO 溶液)/白色噴泉
三 、NH 的制法
1 、NH 的工業制法
高溫、高壓
催化劑
N +3H
2NH
2 、NH 的實驗室制法
(1)裝置：固+固加熱型(類似于氧氣的制取裝置)
(2)試劑：氯化銨晶體、氫氧化鈣固體
(3)原理：2NH Cl+Ca(OH) 全CaCl +2H O+2NH 個
(4)收集裝置：向下排空氣法 (5)驗滿：
a: 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(唯一的一種 堿性氣體)
b: 蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生
白煙。
四、氨的用途——重要的化工原料
季 先 胺
尿
五、銨鹽 由NH + 和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。
1、物理性質：銨鹽都易溶于水。(了解：溶于水時水溫降低。)
2、化學性質： (1)熱不穩定性：受熱易分解 NH C 一 NH 個+HCl個 NH +HCl=NH Cl
注意：NH Cl 受熱分解，產生的氣體冷卻又生成NH Cl,
產生NH ,
NH HCO —NH ^+H O+CO 個
(NH ) CO =2NH 個+H O+CO 個 非氧化還原反應
2NH NO =4H O+2N 個+O 個 無 NH 產生，是氧化還原反應
注 意 ：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。
思考：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以 防火，其原因是什么
(2)與堿反應 ———生成氨氣
(NH ) SO + 2NaOH全 Na SO +2NH 個+2H O
NH NO + NaOH==NaNO +NH 個+H O
注 意 ：銨鹽與強堿反應的離子方程式的書寫
固態反應 無離子方程式
濃溶液 不加熱 NH ++OH-=NH 個+H O
稀溶液 加 熱 NH +OH-NH 個+H O
稀溶液 不加熱 NH ++OH-=NH ·H O
討論：NH + 的檢驗
原 理 ：利用與堿的反應檢驗NH +離子的存在
操 作 ：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使濕潤的
紅色石蕊試紙變藍，證明含NH +。
思考：實驗室有無其它簡單可行的方法來制得氨氣
討論1:下列各方法中，不能用于實驗室
制NH 的是( B )
A、對濃氨水進行加熱 B、 加熱NH C1 分解
C、加熱(NH ) SO 和消石灰混合物
D、向濃氨水中加入固體CaO
NH ·H O+CaO==Ca(OH) +NH 個
干燥的是( B )
A 、NH 、NO 、HCl C 、H S 、SO 、O
討論2:通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸和堿石灰
B 、N 、H 、O
D 、NO 、NO 、O
硝酸鹽
動物排泄 物及遺體
動物中有機氮
氮的固定(生物固氮、
高能固氮、人工固氮) 細菌分解
土壤中的氮 (銨鹽 → 硝酸鹽)
遺
動物攝取
自然界中氮的循環過程
大氣中的氮
植物中有機氮
植物吸收

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