資源簡介

(共44張PPT)
7.3 乙醇和乙酸
烴的衍生物
官能團
羥基和氫氧根的區別 乙醇的物理性質
乙醇的結構
乙醇的用途
乙醇的化學性質
乙酸的物理性質
乙酸的結構
乙酸的化學性質 白r
知識導圖
乙醇和乙酸
與金屬鈉的反應
燃燒反應
催化氧化反應
與強氧化劑反應
弱酸性
酯化反應
乙醇
乙酸
常見的有機化合物及官能團
常見官能團的性質
酯化反應的概念與原理
酯
官能團與有機化合物的分類
第二課時乙酸和常見官能團
神話傳說中醋的發明
傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒 技術。后來，從山西遷到鎮江。黑塔覺得釀酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜 ，
把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu) 時，一開缸，一股濃郁 的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了 一些，味道特別鮮美，便貯藏著作為“調味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”。
酒糟 氧化→ 乙醛 氧 化 乙酸(醋酸)
(乙醇)
食醋中含有3%~5% 的乙酸
酉昔
分子式 結構式 結構簡式 O 官能團 球棍模型
空間填充模型
C H O CH C一OH 或 CH COOH 或( -OH COOH 羧基
一、乙酸的分子結構
【思考】請根據乙酸的球棍模型和空間填充模型，寫出其分子式、結構式、結構簡式。
二、乙酸的物理性質
俗稱：醋酸
色態味：無色強烈刺激性氣味液體
揮發性：易揮發
沸點：117.9℃
熔點：16.6℃
溶解性：易溶于水和乙醇
當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結為類似于冰一樣的晶體，所以純凈的乙
酸又稱冰醋酸。
三、乙酸的用途
香料
染料
醫藥
噴漆溶劑
醋酸纖維
合成纖維
有機化工原料
農藥
明辨是非
(1)乙酸易溶于水和乙醇(√ )
(2)冰醋酸分子中只含極性鍵(× )
(3)溫度低于16.6℃,乙酸就凝結成冰狀晶體(√ )
(4)乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體( √ )
(5)乙酸分子里有四個氫原子，所以是四元酸(×)
(6)乙酸分子中含有的官能團是—OH( × )
(7)乙酸分子中原子之間只存在單鍵(×)
(8)乙酸的結構簡式為CH3COOH( √ )
四、乙酸的化學性質
1.酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
電離方程式：
CH COOH —→ CH CO0-+H+
1)與指示劑反應 使紫色石蕊溶液變紅
2)與金屬活潑反應(Na) 2CH COOH+2Na===2CH COONa+H 個
3)與金屬氧化物反應(NaO)2CH COOH+Na O===2CH COONa+H O
4)與堿作用(NaOH)CH COOH+NaOH===CH COONa+H O
5)與鹽作用(Na CO )CH COOH+NaHCO ===CH COONa+CO 個+H O
思考討論
(1)食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣),這是利用了 乙酸的什么性質 請寫出相關反應的化學方程式。
酸性，2CH COOH+CaCO ===(CH COO) Ca+H O+CO 個
酸性強弱：CH COOH>H CO
思考討論
(2)如何比較乙酸、碳酸、鹽酸的酸性強弱 請查閱資料，與同學討論，根據 生活經驗設計實驗方案。
①用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應，根據反應速率判斷；
②測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的pH 值大小(電離程度);
③通過比較體積相同、pH 相同的酸溶液同倍數稀釋后，溶液的pH 變化大小 來鑒別(電離程度)
④測定相同濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化鈉溶液溶液測pH 值大小 (水解程度);
⑤加活潑金屬比較氫氣產生快慢。
HCl+CH COONa==== CH COOH+ NaCl 酸性：HCI>CH,COOH>H,CO
乙醇 水 碳酸
乙酸
羥基氫的活動性 逐漸增強
電離程度 不電離 部分電離 部分電離
不電離
酸堿性 中性 弱酸性
弱酸性
能否與鈉反應 能 能 能
能
能否與NaOH反應 不能 不能 能
能
能否與Na CO 反應 不能 不能 能(但不放出氣體
能(放出CO 氣體)
能否與NaHCO 反應 不能 不能 不能
能(放出CO 氣體)
(3)乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羥基氫的活動性比較
思考討論
練習
1.下列物質中，能與醋酸發生反應的是( C )
①金屬鋁②甲烷③碳酸鈣④氫氧化鈉⑤氧化鎂
A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤D. 全部
2.下列物質都能與金屬鈉反應放出H , 產 生H 的速率由大到小的順序 正確的是( c )
①C H OH ②水③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>②
3.1 mol CH CHCOOH分別與Na 、NaOH 、NaHCO 、Na CO 完全反應時，
OH
消耗的Na、NaOH 、NaHCO 、Na CO 的物質的量之比為多少
4:2:2:1
A.分子式為C H O
B.1 mol該物質能與4 mol Na發生反應
C.分子中含有兩種官能團
D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
4、某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是(B )
C0OH
OH
OH
HO-
在做魚時會加醋和酒，這樣魚會更香醇鮮美，你知道為什么嗎
2.酯化反應
【實驗7-6】
(1)實驗步驟：
在一支試管中加入3mL 乙醇，然后
邊振蕩試管邊加慢慢加入2 mL 濃硫酸， 和2mL 乙 酸，再加入幾片碎瓷片。
連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將 產生的蒸氣經導管通入飽和碳酸鈉液 面之上，觀察現象。
乙醉、乙酸
和濃硫酸 甲
乙
飽和碳酸鈉 溶液
酯化反應
(3)實驗結論：
在濃硫酸、加熱的條件下，乙酸和乙醇發生反應，生成無色、透明、 不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。
液面上層有無色透明不溶于水的油狀液體 產生，并可以聞到香味。
飽和
Na CO
溶液
(2)實驗現象：
乙醇+乙酸 +濃硫酸+幾 片碎瓷片
加物順序：乙醇→
濃 硫 酸→ 乙酸
濃硫酸：催化劑、 吸水劑
碎瓷片防暴沸
先小火加熱：加快反應速 率，同時減少乙酸、乙醇 的揮發損失。
后大火加熱：加快反應速 率，蒸出乙酸乙酯，提高
乙酸轉化率。
長導管冷凝、回流、 導氣作用
導管在飽和Na CO
液面上：防止倒吸
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液
飽和Na CO 作用
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解 度，利于酯的析出
沸點：
乙酸乙酯(77.1)
乙醇(78.5℃)
乙酸(118℃)
試管傾斜約450
(增大受熱面積)
(4)實驗裝置：
【實驗的藥品加入順序】
乙醇3mL —→濃硫酸2mL—→乙酸2mL—→ 飽和的Na CO 溶液收集
1、為什么不先加濃硫酸
向濃硫酸中加乙醇，液體會濺出，濃硫酸最后加可能導致乙酸與乙醇 過度反應，在中間放也利用密度原因充分混合
2、濃硫酸作用(不可太多，會使有機物碳化)
①催化劑：加快反應速率
②吸水劑：吸收生成的水，提高乙酸乙酯的產率
思考探索
3、飽和Na CO 溶液的作用
①溶解揮發出來的乙醇
②吸收揮發出來的乙酸，反應生成乙酸鈉
③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯。
不宜用水，氫氧化鈉溶液代替
4、產率偏低原因
乙酸或乙醇被蒸出；溫度過高；發生了副反應；部分產物揮發等。
5、提高產率的措施
①使用濃硫酸做吸水劑，使平衡正向移動；
②加熱，將生成的酯蒸出，使平衡正向移動；
③適當增加乙醇的量，以提高乙醇的轉化率。
6、酯如何分離
用分液法，先從分液漏斗的下口放出Na CO 溶液后再從上口倒出上層 的酯。
7、酯化反應的機理
乙酸和乙醇可能是以怎樣的方式相互結合形成乙酸乙酯的
可以發現，生成物乙酸乙酯中含有180。
如用含180的乙醇與乙酸反應
同 位 素 示 蹤法
乙酸乙酯(香味)
(1)定義：酸與醇反應生成酯和水的反應，叫酯化反應。
(2)反應類型：取代反應(酯化反應)
(3)反應規律：酸脫羥基，醇脫氫(羥基氫)
(4)反應特點：
①反應進行緩慢
②反應是可逆反應，乙酸乙酯的產率較低
酯基
O
C— O—R,或寫作—COOR
180 H
濃硫酸H 0 CH
△
1 3
可逆反應
OH+H+
總結
CH —
0
酯類廣泛存在于自然界中
很多鮮花和水果的香味都來自酯，如草莓中含 有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，蘋果中含有戊酸戊 酯等。
這些分子中碳原子數少、相對分子質量較小 的低級酯具有一定的揮發性，有芳香氣味， 難溶于水，可用作飲料、糖果、化妝品中的 香料和有機溶劑。
四、羧酸
1、定義：由烴基(或氫原子)與羧基相連構成的化合物，簡寫為RCOOH。 羧基(-COOH) 是羧酸的官能團
2、分類：可根據羧基的數目，烴基是否飽和等對羧酸進行分類。 如按羧基數目：
一元羧酸：甲酸(蟻酸)HCOOH、
二元羧酸：乙二酸(草酸):HOOCCOOH
多元羧酸：
五、酯
1、定義
由醇和酸反應生成的
酯的官能團是酯基 ,或寫作—COOR,R 為烴基)
2、命名
依據酸和醇的名稱命名為“某酸某酯”
如甲酸乙酯： 苯甲酸苯甲酯：
3、存在
很多鮮花和水果的香味都來自酯，低級酯可用作飲料、糖果、化妝品中的香料 和有機溶劑。
5、化學性質：
酯基可以發生水解反應，酯的水解反應是酯化反應的逆反應。無機酸、堿都是 乙酸乙酯水解的催化劑。當用堿作催化劑時，水解程度較大，幾乎可水解完全。
稀硫酸、
CH CO0C H +H O △ CH COOH+C H OH。
②在NaOH 存在下水解：
△
CH COOC H +NaOH - CH COONa+C H OH。
顏色 氣味 狀態 密度
溶解性
無色透明 有芳香氣味 油狀液體 比水小
難溶于水，易溶于有機溶劑
4、乙酸乙酯的物理性質：
【例1】 下列關于乙酸的敘述正確的是 ②③⑤⑥ (填序號)。
①乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅
②乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生CO 氣體
③乙酸在常溫下能與NaOH、氧化鐵等發生化學反應
④等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產生的氫氣質量大
⑤乙酸與鈉反應放出H 體現了乙酸的酸性
⑥Na與C H OH 、CH COOH(aq) 、H O反應，放出H 速率：CH COOH(aq)>H O> C H OH
【例2】乙酸分子的結構式為 ,下列反應及斷鍵部位正確的是( B )
①乙酸和氫氧化鈉反應，是①鍵斷裂
②乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，是②鍵斷裂
③在紅磷存在時，Br 與CH COOH 的反應：CH COOH+Br2→H2CBrCOOH+HBr, 是③鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應： ,是①②鍵斷裂
A .僅 ①②③ B.①②③④
C. 僅 ②③④ D. 僅 ①③④
【例3】在 反 應 ：CH COOH+CH CH OH 濃硫酸 CH COOCH CH +H O 達 到
平衡后，加入少量H 80重新達到平衡后，含 80的物質有
CH CO18OH 、 H 80 _。
【變4】將1乙醇(其中的氧用標記)在濃硫酸存在的條件下與足量乙酸充分反應。下 列敘述錯誤的是( D )
A. 生成的乙酸乙酯中含有 B. 生成的水分子中不含有
C. 可能生成40g乙酸乙酯 D. 可能生成90g乙酸乙酯
(4)欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是 ;分離時，乙酸乙酯
應 該 從 儀 器 (填“下口放”或“上口倒”)出。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
下 ：
①在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 甲
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為 0
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是
【例5】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如
與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是
飽和碳酸 鈉溶液加 2滴酚融
乙
【例6】 北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花
盛開。S- 誘抗素的分子結構如圖所示，下列關于該分子的說法不正確的是B
A.其分子式為C 5H 0O
B.該物質不能使酸性KMnO 溶液褪色
C.能發生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應
D.1 mol該物質與足量NaOH 溶液反應，最多消耗1 mol NaOH
官能團與有機化合物的分類
類別 官能團
代表物名稱、結構簡式
烷烴
甲烷CH
烯烴 (碳碳雙鍵)
乙烯CH =CH
炔烴 —C=C—(碳碳三鍵)
乙炔HC=CH
芳香烴
苯
鹵代烴 —X(鹵素原子)
溴乙烷C H Br
醇 —OH(羥基)
乙醇C H OH
酚
苯酚C H OH
官能團對有機物的性質具有決定作用，含有相同官能團的有機物在性質上具有相似之處。
類別 官能團
代表物名稱、結構簡式
醚 —C—0—C (醚鍵)
乙醚CH CH OCH CH
醛 O —C—H (醛基)
乙醛CH CHO
酮 (羰基)
丙酮CH CO CH
羧酸 (羧基)
乙酸CH COOH
酯 (酯基)
乙酸乙酯CH CO OCH CH
官能團對有機物的性質具有決定作用，含有相同官能團的有機物在性質上具有相似之處。
【例1】下列物質類別與所含官能團都正確的是( D )
A. 烴類 B. 羧 酸 —CHO
醛 類 —CHO D. 酯類
—R
O
選項 A B C
D
物質 CH=CCH CH —CH—CH COOH 一
CH OH
類別 炔烴 羧酸 醛
醇
所含官能團 C=C— —COOH O H—C—
—OH
【變2】下列物質的類別與所含官能團有錯誤的是( C )
H
0
【例3】人類已進入網絡時代，長時間看顯示屏的人，會感到眼睛疲勞，甚至會對眼睛
產生傷害，維生素A 常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A 的結構簡式
為 ,有關維生素A的敘述正確的是( B )
CH CH CH CH
A.維生
B. 維生素A屬于醇類
C.1 mol維生素A最多可以和3 mol H 加成
D. 維生素A能被酸性KMnO 溶液氧化，但不能和氧氣發生催化氧化
CH OH
A .M的水溶液呈酸性，能和NaHCO 反應生成CO 氣體
B.M 和金屬鈉完全反應時，二者的物質的量之比為1:3 C.M 和NaOH 完全反應時，二者的物質的量之比為1:3
D.M 在濃H SO 作用下，既可以和乙酸反應，又能和乙醇反應
【變3】某有機物M的結構簡式為
述中錯誤的是(C)
,下列有關M性質的敘
知識導圖
乙醇
烴的衍生物
官能團
羥基和氫氧根的區別
乙醇的物理性質
乙醇的結構
乙醇的用途
乙醇的化學性質
酯化反應的概念與原理 酯
官能團與有機化合物的分類
乙醇和乙酸
乙酸
與金屬鈉的反應
燃燒反應
催化氧化反應 與強氧化劑反應
乙酸的物理性質
乙酸的結構
乙酸的化學性質
常見的有機化合物及官能團
常見官能團的性質
弱酸性
酯化反應

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