資源簡(jiǎn)介

(共31張PPT)
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶
液的
計(jì)算、稱量、溶解
如何配制100mL 0.1 mol/L Na CO 溶液
思考 交流
一、了解配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器
(1)配制溶液主要儀器：
天平 量筒 燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞
2.特點(diǎn)：①瓶身標(biāo)有溫度和容積
②瓶頸標(biāo)有刻度線
一、配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器
(2)認(rèn)識(shí)容量瓶(常見規(guī)格)
3.使用范圍：準(zhǔn)確控制配制溶液的體積
(容量瓶是量器不是容器)
①使用前要檢查是否漏水
②溶解(或稀釋)的操作不能在容量瓶中進(jìn)行
③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
試寫出計(jì)算結(jié)果：n(NaCl)= 0.1 mol
(m(NaCl)=5.85 g
[(1)儀器：托盤天平、藥匙
(2)準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g
[(1)儀器：玻璃棒、燒杯、量筒
(2)冷卻至室溫
(1)儀器A的名稱：100 mL容量瓶
(2)需用 玻璃棒 引流
二、配制100 mL 1.00 molL- 氯化鈉溶液
計(jì)算-
稱量-
溶解-
移液-
A
7
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)操作
計(jì)算
根據(jù)稀釋定律c V =c V ,計(jì)算所需1.00 mol-L- NaCl溶液的體積為50.0 mL
量取
用量筒量取50.0 mL1.00mol-L- NaCl溶液并注入燒杯
配制
向盛有1.00 mol-L- NaCl溶液的燒杯中加入20 mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪
動(dòng)，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸餾水洗
滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。繼續(xù)向容量瓶中
加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1~2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至 液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
分裝
將配制好的100 mL 0.50 mol-L-1 NaCl溶液倒入指定的容器中
2.用1.00 mol-L- NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol-L- NaCl溶液
3、誤差分析
原理依據(jù)：
其它正常時(shí)，
凡是使m或n 增大的因素都使c偏大； 凡是使m或n減小的因素，都使c 偏 小； 凡是使V增大的因素，都使c偏小；
凡是使V減小的因素，都使c偏大。
引起誤差的操作 m V
C
稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙盛放 偏小 不變
偏小
向容量瓶注液時(shí)少量流出 偏小 不變
偏小
未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 偏小 不變
偏小
未冷卻至室溫而注入定容 不變 偏小
偏大
3、溶液配制的誤差分析 原理依據(jù)：
根據(jù)c=n/V 分析(以配制某濃度NaOH 溶液為 例，請(qǐng)同學(xué)們將c 的結(jié)果填入表中)
引起誤差的操作 m V
C
定容時(shí)加水過量用滴管吸 出 偏小 不變
偏小
定容時(shí)仰視刻度線 不變 偏大
偏小
定容時(shí)俯視刻度線 不變 偏小
偏大
定容搖勻后液面下降又加 水 不變 偏大
偏小
容量瓶在使用前，用蒸餾水 洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留 不變 不變
不變
【實(shí)驗(yàn)反思】
問題1:配制溶液前，容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，對(duì)所配溶 液的濃度有何影響
[答案]分析：配制溶液時(shí)，在定容步驟要加入蒸餾水，故配制 前容量瓶中殘留少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無影響。
問題2:實(shí)驗(yàn)過程中，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，對(duì)所配溶液的濃 度有何影響
[答案]分析：溶解固體過程中，燒杯及玻璃棒上均沾有溶質(zhì)， 忘記洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度 偏低。
問題3:定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，又迅速用滴管吸出多
余溶液，對(duì)所配溶液的濃度有何影響
[答案]分析：定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，又迅速用滴管 吸出多余溶液，溶液中含有溶質(zhì)，會(huì)使所配溶液的濃度偏低。
問題4:搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又重新滴加蒸餾水至刻 度線，對(duì)所配溶液的濃度有何影響
[答案]分析：搖勻后，部分液體附著在容量瓶刻度線以上部 分，重新滴加蒸餾水至刻度線，待液體回流后，液面會(huì)高于刻 度線，故使所配溶液的濃度偏低。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
1.實(shí)驗(yàn)室需要用480 mL0.1 mol-L-1的 硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是 ( )
A.稱取12.5 g 膽礬(CuSO ·5H O),配成
500 mL溶液
B.稱取12.5 g 膽礬(CuSO ·5H O),加入
500 mL水配成溶液
C.稱取7.68 g無水硫酸銅粉末，加入480 mL水配成溶液
D.稱取8.0 g無水硫酸銅粉末，加入500 mL 水配成溶液
[解析]取500 mL 容量瓶配制
0.1 mol-L- CuSO 溶液，稱取膽 礬的質(zhì)量為0.1 mol-L- ×0.5
L×250 g ·mol- =12.5 g,稱取無水 硫酸銅粉末的質(zhì)量為0.1 mol-L- 1×0.5 L×160 g ·mol- =8.0 g,最后 要加水配成500 mL 溶液。
2.用36.5%的濃鹽酸(密度1.2 g·cm-3)
配制100 mL1 mol-L- 的稀鹽酸，配 制過程需用到哪些儀器，且先后順序 正確的是(B)
①100 mL量筒 ②10 mL量筒
③50 mL燒杯 ④托盤天平
⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③
⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦
12 mol·L-1,配制100 mL 1 mol-L- 的稀
鹽酸，據(jù)“稀釋定律”可得：12 mol ·L- × V(濃鹽酸)=0.1 L×1 mol-L-1,則有
V(濃鹽酸)≈8.3 mL, 應(yīng)選取10 mL 量筒
[解析]密度為1.2g ·cm- 、36.5%的 濃
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HC1)=
⑤⑥
3.某同學(xué)在配制100 mL 0.5 mol-L-1的
NaOH 溶液時(shí)有以下實(shí)驗(yàn)操作，其中會(huì) 導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是(
A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下 降再加水
C. 配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不 慎濺出部分溶液
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流
[解析]未冷卻至室溫就注入 容量瓶并馬上定容，導(dǎo)致溶液 體積偏小，濃度偏高，A正確； 定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜 置，液面下降再加水，導(dǎo)致v偏 大，則配制的溶液濃度偏低， B錯(cuò)誤；
出
4.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為 1.16 g·cm-3)
配制成1 mol-L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸 220 mL,試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為 250 mL
的容量瓶。
11.6 mol-L- ,設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=C稀V稀可知
11.6 mol-L- ×VmL=1 mol-L- ×250 mL,解得V=21.6。按照“大而近”的原則，根據(jù)需要量 取的濃鹽酸的體積為21.6 mL來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25 mL量筒，故答案為C。
(2)經(jīng)計(jì)算需 1.6 mL 濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒
中的
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸冷卻至室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線 1~2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與 瓶頸的刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合 均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容 量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_
(4)在上述配制過程中，用剛
剛洗滌潔凈的量筒來量取濃 鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度
偏 低 (填“偏高”“偏低”或
“無影響”)。若未用蒸餾水洗 滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注 入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃 度 偏 低_ (填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
[解析]在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈 的量筒來量取濃鹽酸，會(huì)將濃鹽酸稀釋，導(dǎo)
致所取的鹽酸的量偏小，則其配制的稀鹽酸 濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或
未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)造成溶質(zhì)的損失， 則配制的稀鹽酸濃度偏低。
5.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲幫助環(huán)保
局 配 制 4 8 0 mL0.5 mol·L-1的
NaOH 溶液，用于當(dāng)
地水質(zhì)檢測(cè)。試回答相關(guān)問題： (1)該小組同學(xué)選擇 500 mL的 容量瓶。
[解析]容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定， 當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶 規(guī)格不相符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格比
所配制溶液體積稍大的容量瓶。
(2)其操作步驟如圖(a)所示，則如圖(b)所示操作應(yīng)在圖(a)中
的 c (填選項(xiàng)字母)之間。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.③和④
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(a)
[解析]根據(jù)溶液配制步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，結(jié)合圖示步驟，向容 量瓶中直接加蒸餾水的操作應(yīng)在洗滌之后、定容操作之前，即在④與⑤之間。
蒸餾水
(b)
(4)下列操作對(duì)所配制溶液的濃
度大小有何影響
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒 和燒杯，濃度會(huì) 偏 小 (填“偏
大”“偏小”或“無影響”,下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水， 濃度會(huì) 無影響 0
解析]據(jù)c="可知，轉(zhuǎn)移溶液后未 洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)使部分溶 質(zhì)殘留在玻璃棒和燒杯內(nèi)壁上， 使n偏小，導(dǎo)致c偏小，而容量瓶中 有少量蒸餾水，則無影響。
課堂鞏固練習(xí)
1.實(shí)驗(yàn)中需2 mol-L-1的Na CO 溶液950mL, 配制時(shí)
應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na CO 的質(zhì)量分別是
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g( A )
C. 任意規(guī)格，572g D.500mL,286g
2.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol ·L-1的 NaCl溶液0.5L, 需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗 ③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤 天平⑨藥匙 ( C )
A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥
3.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。
(1)需稱取2.0 g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量
(2)配制過程中一定不需要的儀器是 --0
A.燒 杯 B. 量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F. 膠頭滴管 G.500mL試劑瓶
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)需要和(2)中列出的儀器判
斷完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是 500mL容量瓶、天平
0
(4)在準(zhǔn)確確定溶液體積過程中，完成后期加入
少量水的正確做法是 -0
向容量瓶中加蒸餾水，距刻度線1～2cm處，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度 線相切。
課堂小結(jié)
一 、容量瓶的構(gòu)造特點(diǎn)
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟
1.計(jì)算 2.稱量(或量取) 3.溶解
4.轉(zhuǎn)移和洗滌5.定容6.搖勻7.裝瓶貼簽
三、誤差分析
同學(xué)們?cè)僖?br/>09/9/2088
100 mL
蒸餾水
NaCl
仰視刻度線，實(shí)際加水量超 過刻度線，使溶液的物質(zhì)的 量濃度減小。
俯視刻度線，實(shí)際加水 未到刻度線，使溶液的 質(zhì)的量濃度增大
·仰視
· 俯視
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