資源簡介 (共16張PPT)第六章化學反應與能量第二節化學反應的速率與限度課時1化學反應的速率炸藥的爆炸、水溶 液中的酸堿反應等 瞬間即可完成室溫下金屬生銹、溶 洞形成和塑料或橡膠 的老化速率按年計, 而地殼內煤或石油的 形成要經過幾十萬年 的時間。化學反應有快有慢通常用 單位時間 內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大 來表示 (取正值)。(p43)△c(A)v(A)t單位: mol/(L·min)mol/(L·s)mol-L-1·min-1molL-1.s-1一 、化學反應的速率在2SO +O 化劑、2 SO 反應中:如果2min內SO 的濃度由6 mol/L 下降為2 mol/L, 那么,用SO 濃度變化來表示的化學反應速率為 2 mol/(L·min)課 堂 練習起始濃度(mol/L) 1 3濃度變化量(mol/L) 0.4 1.22s后濃度(mol/L) 0.6反應速率 v(N )v(H )mol/(L·s) 0.2 0.61 :3已知在2L的密閉容器中合成氨反應如下:N +3n,準化術2NH00.8v(NH ) 0.42課 堂 練 習注意(1)同一反應可用不同物質來表示v,速率之比等于方程式的化學計量數之比(2)v 需指明具體物質一、化學反應的速率2 、反 應A(g)+3B(g)=2C(g) 在2L密閉容器中反應,0.5min內C的 物質的量增加了0.6mol, 有關反應速率正確的是( A )A 、v(A)=0.3mol/(L·min) B 、v(C)=0.12mol/(L·min)C 、v(B)=v(A)/3 D 、v(A)=0.6mol/(L·min)1 、在 一 定條件下,mA+nB=pC 的反應中,各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L · s),v(B)=0.5amol/(L · s),v(C)=amol/(L · s), 則該反應的化學方程式為: 2A+B=2C課 堂練 習3. 在2A+B=3C+4D 反應中,下列各表示該反應的速度最快的是 ( B ) 全部用物質B表示A.v(A)=0.4mol/(L·min) 0.2B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.9mol/(L·min) 0.3D.v(D)=1.2mol/(L·min) 0.3▲比較反應的快慢,應取同一參照物!課 堂練 習冷 卻 器氨 合 成 塔能否控制化學反應速率呢 有害的——越慢越好!有利的——越快越好!氮氫混合氣壓練機縮機鉑影響化學反應速率的因素(1)內因:反應物本身的性質(反應物越活潑,反應速率越快)(2) 外因:溫度、反應物濃度、壓強、催化劑、固體表面積...一 、化學反應的速率(2)外因:p45①溫度:T 個,v個②反應物濃度:C反個,v 個(適用于氣體和溶液)③壓強:P個,c反 ,v (適用于氣體)如:2SO (g)+0 (g)÷2SO (g)氣體體積縮小 氣體濃度增大)反應速率增大增大壓強:氣體體積不變氣體濃度不變 反應速率不變影響化學反應速率的因素(2)外因:④ 催 化 劑 :v 個自學P 神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應速率,而自身的組成、化學性質 和質量在反應前后不發生變化,具有一定的選擇性。⑤ 固體表面積: S 個,v 個影響化學反應速率的因素[小結]影響化學反應速率的因素:(1)內因(決定性因素):反應物本身的性質(2)外因(外界條件):在其它條件相同時——①使用(正)催化劑,可以加快 化學反應速率②溫度越高,化學反應速率越快 。③反 應物濃度越大,化學反應速率_越 快。④反應物之間接觸面積越大,化學反應速率越快 。⑤其它條件:壓 強、反應物狀態等。下列調控反應速率的措施或實驗中,分別利用或體現了哪些影響反應速率的因素 (1) 向爐膛內鼓風,用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺 增大反應物的接觸面積 大O 濃 度( 2 ) 把食物存放在冰箱里、在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期。度 2 濃度(3)做化學實驗時,為加速反應的進行,通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并 混勻,或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。 增大反應物的接觸面積(4)鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。增大O 濃度【思考與討論】p45【思考與討論】1.Ba(OH) ·8H O和NH C1一起放入燒杯中,為什么要用玻璃棒快速攪拌 增大反應物的接觸面積2.實驗室制取氫氣時,是用粗鋅好(有雜質)還是用純鋅好 構成原電池課 堂小 結 化學反應速率mol/(L·min) mol/(L·s)2.特點 參加反應的各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比 3.影響因素內因:反應物本身的性質外因:溫度、反應物濃度、壓強、催化劑、固體表面積 . .1.定義式 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫