資源簡介

(共19張PPT)
海水資源的開發(fā)利用
自然資源的開發(fā)利用
1. 了解海水資源的開發(fā)利用；
2. 以海水資源的開發(fā)利用為例，體會化學(xué)在資源利用中的重 要作用，認(rèn)識化學(xué)對社會發(fā)展的重要意義。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
化學(xué)資源
如提取食鹽、石膏、鹵水、淡水等
海洋生物資源
如海魚、海帶、紫菜食用、珊瑚等觀賞
礦產(chǎn)資源 如海底礦沙、可燃冰等
海洋能源資源 如潮汐發(fā)電、溫差發(fā)電等
海洋占地球表面積的71%,海水約占地 球上水儲量的97%。
導(dǎo)入
豐富的海洋資源
最先使用，技術(shù)成熟，但需要消耗 大量能量，成本高
電 滲 析 法 成本低，但未能大量生產(chǎn)
目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離 子交換樹脂
直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻
海水水資源的利用
離子交換法
海水淡化
蒸餾法
原理：加熱到水的沸點，使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。
裝置：
b
水蒸氣
B
海水
碎瓷片
蒸餾法
a
冷卻水
蒸餾水
傳統(tǒng)海水蒸餾原理示意圖
C
A
蒸餾還適用于 分離兩種沸 點 相差較大的 液 體。
牛角管
冷卻水 錐形瓶
△
蒸餾水
C
溫度計
冷凝管
水蒸氣
B
海水
碎瓷片
蒸餾燒瓶
酒精燈
裝置分析
a
250ml *GG-17
500ml
100ml
3、須向蒸餾燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體爆沸。
4、溫度計的量程應(yīng)高于餾分的最高沸點，要使溫度計的水銀球與蒸餾 燒瓶支管口持平。
5、冷凝管內(nèi)冷卻水走向：下口進(jìn)，上口出。與蒸汽流向相反，更有利 于蒸汽的冷卻。
1、蒸餾燒瓶須墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱(防止
溫度過高且能使溶液受熱均勻)。
2、蒸餾燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的三 分之二，不能少于三分之一。
裝置分析
注意事項
冷卻水
蒸餾水專
海水
碎瓷片
C
海水
太陽能蒸發(fā)原理示意圖
太陽能蒸發(fā)海水
太陽能
水蒸氣
淡水
淡水
· 海水化學(xué)資源的特點
海水中含量最多的O、H 兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、
Br、C、Sr、B、F等11中元素，其總含量超過99%。雖然海水中元 素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低。
· 海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
(1)海水制鹽 從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生 產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
· 海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
(1)海水制鹽 從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生 產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。
①氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)氫氧化鈉、氫氣和氯氣。 化學(xué)反應(yīng)方程式：2 NaCl+2H O 電解H 個 +Cl 個 + 2NaOH
②制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)電 解 2Na+Cl 個
③制鹽酸：
④制漂白劑(84消毒液):Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
⑤制純堿：NaCl+CO +H O+NH ===NH Cl+NaHCO V
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
· 海水化學(xué)資源的特點
海水中含量最多的O、H 兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、 Br、C、Sr、B、F等11中元素，其總含量超過99%。雖然海水中元 素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低。
· 海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
(1)海水制鹽 從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生 產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。
(2)在海水制鹽工業(yè)的基礎(chǔ)上，還可以從海水中提取鎂、鉀、溴 以及其他化工產(chǎn)品。
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
(2)海水制鎂
生石灰一 石灰乳 Mg
海水 引入 沉淀池操作aMg(OH) 試劑M
請寫出上述流程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子方程式。
MgCl 操作bMgCl 溶 液 晶 體
無水MgCl
電解
③空氣
吹出 含 Br 的空氣
④SO
溴水
混合物 ⑤氧化
粗溴水
(3)海水提溴
世界上99%的溴以Br-的形式存在于海水中，因此溴也被稱為“海 洋元素”。
①海水提溴的方法(吹出法)
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
①硫酸酸化 含 Br
②氯氣氧化 的海水
⑦冷凝 ⑧分離
提取 粗鹽
吸收液
⑥蒸餾
液溴
海水
苦 鹵
蒸 氣
吸收
濃縮
海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br-得到濃縮
氧化
向濃縮的海水中通入Cl ,將Br-氧化成Br
吹出
利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣
吸收
吹出的溴蒸氣用SO 吸收
蒸餾
再用Cl 將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
②請書寫氧化、吸收環(huán)節(jié)主要離子方程式。
①海水提溴的方法(吹出法)
·海帶中提碘 ①流程：海帶→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質(zhì)
②主要化學(xué)原理：Cl +2KI=2KCl+I 。
(4)海帶提碘
·海帶中碘元素的檢驗
①反應(yīng)原理：2H++2I-+H O =I +2H O
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
海帶灼燒 海帶灰②加熱
③過濾
含碘(I-) 水溶液
曬干 ①水
淀粉
I /H O
②工藝流程
滴入H O (H+,aq)
變藍(lán)色
純堿 燒堿
食鹽 氫氣
鈉 氯氣
海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用
淡水 海水
火電廠、核電廠
的循環(huán)冷卻水
溴化物
溴
鎂
鎂鹽
鉀鹽
鉀
1.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是( D )
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-溶液 C. 放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
A. 向苦鹵中通入Cl 是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH 作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO 將其還原吸收
|Cl
苦鹵(含K+、Mg +、Br 等)
Br K+、Mg +等 沉淀劑
Mg(OH)
2. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 ( C )
海水
粗鹽

展開更多......

收起↑