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人教版必修第二冊
第一節硫及其化合物
第二課時硫酸
復習濃硫酸的稀釋，哪個是正確的
空氣
①制備SO : 4FeS +11O 高溫2Fe O +8SO S+O 點So
②制備SO : 2SO +O 僅化劑 2SO
③吸收SO : SO +H O===H SO
思考1:工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO
SO 與水反應為放熱反應，易產生酸霧，影響SO 的吸收
燃燒
SO
98.3%的濃硫酸吸收
SO
1、工業制硫酸
400~500℃
V O (催化劑)
硫黃 或黃鐵礦
H SO
經凈化
SO2、O
礦渣
空氣
沸騰爐
SO 、O
供稀釋 用硫酸
SO
吸收塔
催化劑
vWvv
熱交換器
vvvvv
催化劑
vv
SO
接觸室
98.3%
H SO
尾氣
一高三大”
顏色： 無 色 常用的濃硫酸質量分數
為98.3%,其密度為
狀態： 粘稠油狀液人 1.84g/cm , 其物質的量
沸點： 高沸點(338℃ 濃度約為18.4mol/L。
揮發性： 難揮發
密度： 比 水大 質量分數越大其對應的密度也越大
溶解度： 易溶與水，能與水以任意比混合，
即溶解度大。溶解時放出大量的熱。
2、硫酸的物理性質：
思考：
(1)濃硫酸在稀釋時應注意什么問題
應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒 不斷攪拌。
( 2 ) 實驗室制HCl 氣體是用以下反應制備，你能說明反 應進行的理由嗎
H SO (濃)+NaCl 微熱NaHSO +HCl
H SO (濃)+2Nacl 犟墊Na SO +2HCI^
注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸
使酸堿指示劑變色
Zn+2H+ == Zn ++H 個
Cu(
CuO+2H +==Cu + +H O
OH-+H+==H O
BaCI
SO 2-+Ba +==BaSO J
3、硫酸的化學性質：
(1)具有酸的通性，溶于水完全電離。 電離方程式：H SO ===2H++SO 2-
與活潑金屬反應
與堿性氧化物反應
與堿反應
與鹽反應
(2)濃硫酸的強氧化性
使紫色石蕊試液變紅
NaOH
現象
①試管中銅絲表面 逐漸變黑 0
②試管中的品紅溶液逐漸變為 無色
③試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為 紅色 0
④將試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為 藍色 0
結論
反應方程式：Cu+2H SO (濃) Cu SO +SO 個+2H O
(2)濃硫酸的強氧化性
①與金屬單質的反應
濃硫酸
浸NaOH溶液的棉團
石蕊溶液
銅絲
品紅溶液
思考與交流：
可抽動的銅絲有什么作用
√ 控制反應的發生或停止
銅絲
浸NaOH溶液的棉團
濃硫酸
浸有堿液的棉花團
品紅溶液 石蕊溶液 有什么作用
√ 吸收多余的SO ,
反應加熱引發什么思考 以防止污染環境
反應原理：
失去2e-
2H S0,濃)+Cu=cuso +2H o+So 1
得到2e-
(1)上述方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑濃硫酸作氧化劑，銅作還原劑
(2)濃硫酸在這個反應中體現了什么性質 氧化性、酸性
(3)實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸， 這是為什么 濃硫酸不能得到氫氣
若銅過量，硫酸能否完全反應 為什么
思考：濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸
總結：金屬與濃硫酸反應的規律
(1) 冷的 濃H SO , 如 遇鐵、鋁等鈍化
(2) 加 熱時濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反 應 ，生成
本身一般被還原成SO 。
汽車鐵罐拉濃硫酸
高價金屬硫酸鹽
② 與 非金屬單質反應：a .反應需要加熱 b .還 原產物一般是SO
C+2H SO (濃)△CO 個+2SO 個+2H O
S+2H SO (濃) =△ 3SO 個+2H O
【設計實驗】根據下列所提供的實驗裝置設計實驗方案，驗證C和濃硫酸
反應的產物。(可重復使用)
無水硫酸銅
KMnO 顏色變淺
除去SO 氣體
品紅溶液高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水
白色變為藍色檢 品紅溶液褪色 不褪色
驗H O 的存在 檢驗SO 的存在 檢驗SO 是否除盡
該實驗中能證明有CO 生成的現象是什么
最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁
方案中的KMnO 溶液還可以用什么試劑代替
溴水碘水
渾濁
檢驗CO
③ 與具有還原性的化合物反應，如H S、HI 、HB r、FeCl 等
H S+H SO (濃)== Sl+SO 個+2 H O
2HI+H SO ( 濃 ) = = I +SO 個+2 H O
【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性 如果有， 其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同
濃硫酸與稀硫酸比較：
稀H SO : 由 H+和SO 2-構成——弱氧化性(由H+體現)——可與活
潑金屬反應生成H “酸的氧化性”
濃H SO : 由 H SO 分子構成——強氧化性(由S 體 現 ) —
加熱時通常生成SO " 氧化性酸"
干燥與它不反應的氣體(中性/酸性氣體)
如H 、O 、Cl 、CO 、CH 、SO 、N 、NO 、NO、HCI
堿性氣體：NH
不能干燥 還原性氣體：H S 、HBr 、HI
(3)濃硫酸的特性：
① 吸水性：吸收物質中原本含有的水份
特點：原本有水 游離水或結晶水
應用：a、作干燥劑
b、除結晶水
物理變化
化學變化
思考：濃硫酸在空氣中長久露置，濃度和質量會怎么變化
思考：將硫酸銅晶體投入濃硫酸中，有何現象
敞口放置的濃硫酸，其質量會增加，濃度會減小。
CuSO ·5H O
藍色晶體
CuSO +5
白色粉末
濃 H SO
==
H O
②脫水 性 (是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2:1的個數比脫去)
特點：有機物中原本無水，是將H、O 原子按2:1的比例脫去 后生成H O 有水為吸，無水為脫
【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪 拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物 質的顏色、體積變化并聞味。
C 2H 2O 1 濃硫酸 12C+11H O 蔗糖
3.為什么體積會膨脹 有氣體生成 強氧化性
C+2H SO (濃) CO 個+2SO 個+2H O
4.刺激性氣味氣體可能含什么 SO 、CO
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并有刺
激性氣味的氣體放出
1.燒杯壁為什么是熱的 濃硫酸吸水放熱
2.為什么蔗糖會變黑 蔗糖炭化
思考：把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現象
吸水性
脫水性
炸藥 蓄電池
酸洗
硫酸的用途
試劑
醫藥 干燥劑
1.高沸點——制取揮發性酸
2.吸水性——做干燥劑
3.脫水性——做催化劑
4.酸性——去金屬表面的 化肥 氧化物、
制取硫酸鹽、
制造化肥
5.強氧化性——制 炸 藥 農藥
4、 硫酸的用途——化學工業之母
1、硫酸鹽
①俗名
膽礬 CuSO :5H O , 綠礬FeSO 7H O -9
皓礬 ZnSO 7H O , 明 礬 KAI(SO ) 12H O
生石膏 CaSO :2H O , 熟石膏 2 CaSO H O , 重晶石 BaSO 。
三、硫酸根離子的檢驗
思考：硫酸根離子在哪些物質中存在
--9
②溶解性
檢驗原理
所需試劑
操作方法
2、SO 2-離子的檢驗
拓展：亞硫酸鹽
如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(CaCl 、M gCl 、硫 酸 鹽 )
1、應該加什么試劑
2、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序
NaOH——BaCl ——Na CO ——HCI
或BaCl ——NaOH——Na CO ——HCI 或BaCl ——Na CO ——NaOH——HCI
試劑填加順序必須注意：
①Na CO 必須在BaCl 之后，
②鹽酸必須在Na CO 和NaOH之后，
③加鹽酸前必須過濾
④鹽酸除去過量除雜劑，調節溶液酸堿性。
剩 余NaOH—
→Mg(OH) 沉淀
過量
剩余 Na CO 3
BaCl
BaSO 沉淀
Mg2+_過量
NaOH
Ca2+—
so 過量
過濾后 加鹽酸
剩余
Na CO 3
【思考與討論】 粗鹽的提純
CaCO 沉淀、BaCO 沉淀
CO 氣體
→NaC1
·選擇好除雜試劑，保證最終不引入新的雜質.
· 安排好試劑的加入順序及用量.
·盡量不減少被提純的物質.
物質提純的一般原則：

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