資源簡介

(共68張PPT)
人教版 ·高中化學(xué) ·必修2
第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第二節(jié)氮及其化合物
氮元素位于元素周期表中第二周期第 V入族，原子結(jié)
構(gòu)示意圖為 25 ,最外層有 個電子，在化學(xué)
反應(yīng)中能獲得3個電子而表現(xiàn)出-3價。
常見化合價：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5;
部分存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中
部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中
主要以氮分子的形式存在于空氣中
存 在 自然界中
形式 的氮元素
游離態(tài)
化合態(tài)
自然界中的氮元素
土壤海洋中硝酸鹽和
空氣中的氮?dú)?br/>氮元素
1、氮分子的結(jié)構(gòu)
化學(xué)式 N
結(jié)構(gòu)式
N 三 N
電子式
·N::N
2、氮分子的物理性質(zhì)
氮?dú)猓弘p原子分子
無色無味無毒氣體、熔點為-210℃、沸 點 為-196℃、
密度為1.25g.L-1 ( 比空氣略小，占空氣體積78%),難 溶 于水 (1體積水溶解0.02體積N )
質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，畫出氮?dú)獾碾娮邮讲⒎治?
由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵 ( N三N結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能 量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況 下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大 多數(shù)生物體直接吸收。
思考與交流：
為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物
但在獲得了足夠能量情況下，氮?dú)膺€是能發(fā)生反應(yīng)的。因 此氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)的條件往往是 高溫 或 放電
○ 0
:N· N:
N 三 N
3、N 的化學(xué)性質(zhì)。 請你結(jié)合分子結(jié)構(gòu)及元素化合價推測其化學(xué)性質(zhì)
還原性
氧化性
與非金屬
與金屬
N 。
1、氮的固定----將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。
2、類型
①自然固氮：大自然通過閃 電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含 氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。
放電或高溫
N +O ====2NO
②人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原為氮的化合物。 最重要的人工
(工業(yè)合成氨)
2、認(rèn)識氮在自然界的循環(huán)
自然固氮
大氣中的氮
人工固氮
動物攝食
工業(yè)合成氨為農(nóng)作 物為農(nóng)作物的生長 提供了必須的氮元 素，為其他化工產(chǎn) 品(如炸藥、農(nóng)藥、 染料等)的生產(chǎn)提 供了重要原料。
氨或銨鹽
吸收
亞硝酸鹽
硝酸鹽
圖5-9 自然界中氮的循環(huán)
雷電作用 豆科植物的根瘤固氮
動物排泄物 及遺體
化肥生產(chǎn)等
被細(xì)菌
植物遺體 分解
5. 下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ()
A、N 、H 在一定條件下反應(yīng)生成NH B、NH 經(jīng)催化劑氧化生成NO
C、NO 與O 反應(yīng)生成NO
D 、由 NH 制碳銨和硫銨
解析：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ǎ? 統(tǒng)稱氮的固定。
課后練習(xí)
羽售二唑鷹羽售一三
N的氧化物的種類——它們都有毒，是大氣污染物。N 0、 NO、N O 、NO 、N O 、N O 六種，其化合價分別是+1,
+2,+3,+4,+4,+5。
1 、NO :N: :
①物理性質(zhì)：無色、無味、有毒氣體(和CO相同),難溶于水
②化學(xué)性質(zhì)：易被0 氧化為NO , 2NO+O =2NO
催化劑
③與NH 反應(yīng)：6 NO+4NH 加熱6 H O+5N 表現(xiàn)氧化性
④和0 、H 0:4NO+30 +2H O=4HNO
2 、NO
①物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水
②化學(xué) 性 質(zhì)： (1)難被氧化，易與水反應(yīng)生成H NO 和NO
3NO,+H,0==2HNO +NO
(2)NO 的尾氣用NaOH 溶液吸收
2NO +2NaOH ==NaNO +NaNO +H O
(3)常溫下易轉(zhuǎn)化為N O4
2NO → N O
(4) NO 具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) 還可將SO 氧化：NO + SO = SO +NO
NO
NO
物性 無色，無味
紅棕色，刺激性氣味
毒性 有毒(機(jī)理同CO)
有毒
與水
3NO +H O=2HNO +NO
與 O 2NO+O2=2NO
與 O 、 H O 4NO+302+2H O=4HNO
4NO2+O2+2H O=4HNO
3、氮的氧化物---NO 與NO 的性質(zhì)比較
1.NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況， 緩解病情，病毒學(xué)研究同時證實，NO 對SARS病毒有直接
抑制作用。下列關(guān)于NO 的敘述正確的是( )D
A.NO 是一種紅棕色氣體
B. 常溫常壓下，NO 不能與空氣中的氧氣直接化合
C. 含等質(zhì)量的氧元素的NO 和CO 的質(zhì)量相等
D .
解析：NO 是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收 集； 常溫常壓下，NO 易與氧氣直接化合生成NO 。
答案 ：D
課后練習(xí)
4、NO 和NO 的尾氣處理
(1)NO 與酸堿都不反應(yīng)，進(jìn)行尾氣處理時一般用充袋 i法，或通入氧氣的同時用堿溶液吸收。
(2)NO 與堿溶液直接反應(yīng)，可用堿溶液吸收。 2NO +2NaOH ==NaNO + NaNO +H O
【實驗5-5】
如圖5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸 入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象， 打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，振 蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。
圖5-10 二氧化氮溶于水的實驗
實驗現(xiàn)象：加入水后，注射器內(nèi)水和NO的體積幾乎沒 有變化，吸入空氣后，氣體的體積減少。
反應(yīng)方程式：2NO+O ===2NO ,
3NO +H O===2HNO +NO
思考與討論：
實驗5-5中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng) 如果要將注射 器中的N0充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施 上述實驗 對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示
5、氮的氧化物溶于水的計算
①有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO +H O=2HNO +NO①
2NO+0 =2NO ②
所以①X2+② 得
②X3 +①X2得
4NO +0 +2H O=4HNO ③ 4NO+30 +2H O=4HNO ④
也就是按此比例的氣體可以和水完全反應(yīng)生成硝酸。
4.一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N 和NO 混合氣體的試管
倒立在水中，經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為
原體積的3/5,則混合氣體中N 和NO 的體積比為( A)
A.2:3 B.3:2 C.3:5 D.5:3
解析：3NO +H O=2HNO +NO, 所以設(shè)N 為a體積，NO 為 b體積，則總體積為a+b。反應(yīng)后為a+(1/3)b, 因為試管內(nèi) 氣體的體積縮小為原體積的3/5
所以[a+(1/3)b]/(a+b)=3/5,a:b=2:3
課后練習(xí)
②值得注意的是：4NO +0 和4NO+30 從組成上均相當(dāng)于2N O 的組成。 即③④兩情況中的總反應(yīng)式都與N O +H 0=2HNO 等效。這不僅是記憶 ③④二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路，即利用混合 氣體中的N、0原子個數(shù)比進(jìn)行分析判斷：
N:0<2:50 剩余 N:0=2:5 完全反應(yīng)
N:0>2:5 NO剩余
③如果不是 恰好反應(yīng)，則剩余氣體只可能是氧氣或NO, 不 可能 剩余NO (為什么 )
6、氮氧化物對環(huán)境的污染
(1)光化學(xué)煙霧：NO 在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系 列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。
(2)酸雨：NO 排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO 和HNO , 隨 雨雪降到地面。
(3)破壞臭氧層：NO 可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)
致地面紫外線輻射量增加。
(4)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
知識梳理：1、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
與O 反應(yīng) 放電
N 十 O2 — 2NO
與H 反應(yīng)
N
高溫、高壓
催化劑
點燃Mg N
與Mg 反應(yīng)
N +3Mg
N +3H
2NH
2、氮的氧化物-----NO 和NO
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO +H O===2HNO +NO①
2NO+0 ===2NO ②
4NO +0 +2H O=4HNO 4NO+30 +2H O===4HNO
課后練習(xí)
2. 汽車尾氣主要含有CO 、CO 、SO 、NOx 等物質(zhì)，這種 尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的 CO、NOx 在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反 應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示
催化劑
加 =2xCO +N
2xCO+2NOx
為
解析：汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大 氣 . 產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是在汽缸中N 被氧化生成的。
3.汽油中氮元素及其微量，為什么汽車排放的尾氣中因含有氮的氧 化物，而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是()D
A. 燃燒含氮化合物燃料引起的
B. 燃燒含鉛汽油引起的
C. 是由于燃燒不充分引起的
D. 是在氣缸中N, 被氧化生成的
課后練習(xí)
思考與交流：
同學(xué)們閱讀12頁 科學(xué)史話，講一講哈 伯工業(yè)合成氨的發(fā)展 對人類歷史的影響。
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展 史上的一項重大成就，在很大程 度上解決了地球上因糧食不足而 導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù) 對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。
弗里茨 · 哈伯
電子式： H :N:H
H
氨分子的空間結(jié)構(gòu)：
分子形狀：三角錐形
鍵 角：107°18'
分子極性：極性分子
1、氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)式：H-N-H
工
2、物理性質(zhì)
氨的物理性質(zhì)
無色
刺激性氣味氣體
密度小于空氣
易液化
極易溶于水(1:700)
氨很容易液化，液化時 放熱。液氨汽化時要吸收大 量的熱，使周圍溫度急劇降 低。因此，液氨可用作制冷 劑
液氨
3、【實驗5-6】
如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH , 用帶有玻璃 管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶， 使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶 液 ) ,打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，觀察并 描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
【啟發(fā)并實驗】
氨極易溶解于水，用什么實驗可以證明這一性質(zhì)呢
打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂
熱，氨氣受熱膨脹，排走導(dǎo)管中 的空氣并溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓 減少，產(chǎn)生噴泉。
氨氣
水
酚分酞 溶 液
C
氨氣
酚酞 溶液
D
打開止水夾，擠 出膠頭滴管中的水。
如何引發(fā)噴泉
【噴泉實驗】
氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；
(2)溶液為什么變?yōu)榧t色
氨氣溶于水溶液顯堿性。
NH +H O NH ·H O
NH ++OH
(3)實驗成敗的關(guān)鍵是什么
a.燒瓶干燥；
b. 裝置的氣密性好；
c.收集的氣體純度盡可能高。
想想看：
(1)氨為什么會形成噴泉(該實驗的原理)
4、氨跟酸的反應(yīng)
演示實驗 — — 氨與氯化氫反應(yīng)
圖5-12 氨與氯化氫反應(yīng)
(有白煙生成)。
為什么沒有白煙
因為硫酸是非揮發(fā)性酸
NH +HCl=NH Cl
NH +HNO =NH NO
2NH +H SO =(NH4 SO
可用來檢驗 氨氣或氯化 氫是否泄漏。
新課講解
5、氨與氧氣的反應(yīng)： (氨的催化氧化)
氨中N為-3價，具有還原性。
催化劑
4NH +502== 天==4NO+6H O
2NH +3Cl ==N +6HCI ( 少量NH )
8NH +3Cl ==N +6NH Cl (過量NH )
加熱
2NH +3CuO ==N +3Cu +3H O
(氨氣和氯氣 不能共存)
用稀氨水治療
蚊蟲叮咬
有機(jī)合成工業(yè)原料
致冷劑
2NH +H O+SO ===(NH ) SO
NH +H O+SO ===NH HSO
硝酸
NH -
吸收硫酸 生產(chǎn)中的 二氧化硫
銨鹽
純堿
消除二氧化
氮
的污染
6、氨的用途和保存：
7、氨氣的實驗室制法
【思考與討論】
圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意 圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置，思考如何試管 中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余 的氨。
圖5-13 實驗室制取氨的簡易裝置 示意圖
②藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體
③裝置：固+固，加熱型(與O 的發(fā)生裝置相同)
④干燥：用堿石灰( CaO 與NaOH固體混合物)
⑤收 集 ：向下排空氣法，并在試管口塞上棉花，防止 NH 和空氣對流，保證NH 的純度。
>思考：干燥時，能否用濃硫酸、無水CaCl 或者P O 來代替堿石灰
氨氣顯堿性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進(jìn)行干燥；氨氣能與氯
化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物(CaCl ·8NH ), 因此也不能使用無水氯化鈣來 干燥氨氣。
>實驗室中還可以用哪些方法制氨氣
①加熱濃氨水法原理：
NH ·H O△NH 個+H O
⑥驗滿： (1)用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍(lán))
(2)蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口(產(chǎn)生白煙)。
加熱濃氨水法
②濃氨水加堿石灰法(氣體的溶解性規(guī)律 )
堿石灰吸水、溶解時放熱，增大OH-濃度
平衡逆移.NH ++OH△ NH 個+ H O。
>實驗室中能否用如圖裝置制氧氣
能，可以用H O 加MnO 的方法制取氧氣
濃氨水
堿石灰
濃氨水加
堿石灰法
⑦尾氣吸收：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余 的氨氣通入水中進(jìn)行吸收(要注意放倒吸)
氨的工業(yè)制備：
工業(yè)：
合成氨
倒立漏
懸空式 斗式
肚容
式
水
CC14
溶液
分液
式
安全瓶式
⑧易溶于水的要用防倒吸裝置
【注意】
① 制氨氣所用的銨鹽不能用NH NO 、NH HCO 、(NH ) CO 等代 替，NH NO 加熱時爆炸，而NH HCO 、(NH ) CO 極易分解產(chǎn)生CO 氣 體使制得的NH 不純。
② 消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因為NaOH、KOH具有 吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對 玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。
③ NH 極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。
氨水具有弱堿性，具有堿的通性
氨 水： 氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性，能柜酚酞溶液變紅或使紅色石蕊 試紙變藍(lán)。
(1)氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水) 大部分的NH 分子與
H O 分子結(jié)合成NH ·H O ( 一 水合氨)。NH ·H O 是弱堿，為弱電解
質(zhì)，可以部分電離。NH ·H O 能使酚酞溶液變紅或者使紫色的石蕊試紙 變 藍(lán)。
氨氣是高中階段唯一的堿性氣體， 能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍(lán)，用此來檢驗氨氣的存在
(2)氨水的化學(xué)性質(zhì)：
①弱堿性： NH H O NH * +OH-
問題：氨水中含有哪幾種微粒
分子：NH 、H O 、NH ·H O
離子：NH + 、OH- 、H+
②一水合氨很不穩(wěn)定，受熱易分解。
NH ·H O NH 個+H O
氨水的保存方法： 氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以 不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容
器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。
施用氮肥后的小麥
氨的用途
液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別
名稱 液氨 氨水
一水合氨
物質(zhì)類別 純凈物、氫化物、 不是電解質(zhì) 混合物、氨的水溶液、 溶質(zhì)為氨
純凈物、 一元弱堿、 電解質(zhì)
粒子種類 NH 3 NH .H O、NH 、H O、 NH +、OH-、H+
NH .H
O
主要性質(zhì) 不導(dǎo)電，不具有堿性 能導(dǎo)電，具有堿性
極易分解，
具有堿性
存在條件 常溫常壓下不存在 常溫常壓下可存在
常溫常壓下不存在
1、銨鹽是NH + 和酸根離子組成的化合物。
物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色晶體，易溶于水。
2、常見銨鹽：
硫酸銨【 (NH ) SO , 俗稱硫銨，又稱肥粉】;
氯化銨【NH Cl, 俗稱氯銨】;
硝酸銨【NH NO , 俗稱硝銨、炸藥】;
碳酸氫銨【NH HCO , 俗稱碳銨】 銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。
常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【CO(NH ) 】。
氯化銨
(NH ) CO △ 2NH 個+CO 個+H O個體然后又生成NH Cl。
注意：并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣
NH NO 在400℃以上分解生成N 、NO 和H O
分解放出大量的熱
3、銨鹽的性質(zhì)：
① 受熱易分解
NH CI NH 個 +HCl個
NH HCO NH 個 +CO
思考
NH Cl 中有少量的NaCl, 如何提純
個+H O1 NH Cl 加熱分解，收集氣
②銨鹽與堿的反應(yīng)：
應(yīng)用：用來制取氨氣；NH * 的檢驗
4、【實驗5-7】
向盛有向盛有少量氯NH Cl 溶液、 (NH ) SO 溶液，NH NO
溶液的三支試管中，分別加入氫氧化鈉溶液并加熱(注意通風(fēng)),
用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分 析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
實驗現(xiàn)象：三支試管中均產(chǎn)生氣泡，濕潤的紫色石蕊試紙變藍(lán)。
反應(yīng)的方程式：
加熱
NH Cl+NaOH====NaCl+NH 個+H O
加 熱
NH NO +NaOH====NaNO +NH 個+H O
加 熱
(NH ) SO +2NaOH====Na SO +2NH 個+2H
NH ++OH- NH 個+H O
利用銨鹽的這個性質(zhì)常用來制取氨氣和檢驗銨根離子的存在。
5 、NH + 的檢驗：
(1)檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法
①少許樣品和堿混合于試管中加熱，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試 管口，若試紙變藍(lán)色，則證明樣品中含銨鹽(NH +)。
②取少許樣品和堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗 產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含銨鹽(NH +)。
(2)檢驗無色溶液中是否存在NH +的方法：
將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊 試紙在管口檢驗，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(NH +)。
無色有刺激性氣味氣體、密度小于空氣
、易液化、極易溶于水(1:700)
水 NH +H O 一NH .H O 堿性氣體
氯化氫 NH +HCl=NH Cl
催化氧化 4NH +50 化劑4NO+6H O
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
氨氣的檢驗。
氨氣
氨 和
氨 水
氨氣的實驗室制備
1、定義氨的水溶液(俗稱氨水)
NH .H O 一NH *+OH-
NH H O=NH +H O
弱堿性
不穩(wěn)定性
2、性 質(zhì)
氨水
還原性
受熱分解 NH Cl—NH ↑+HClf
與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣 NH Cl+NaOH=NaCl+NH ↑+H O
將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，
加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，
若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(NH )。
化學(xué)性質(zhì)
銨鹽。
NH 的檢驗
物理性質(zhì) 白色晶體，均易溶于水
1.如圖1為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體， 膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能 形成噴泉的是( ) B
A、HCI和H O B 、O 和H O
C 、NH 和H O D 、CO 和NaOH
圖 1
解析：形成噴泉，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差，要么 是氣體溶解度比較大 、要么是氣體可以和燒杯中溶液 發(fā)生反應(yīng)。氧氣在水中溶液度較小，不能形成噴泉。
課后練習(xí)
①制取
解析：①氨氣密度比空氣小，可以采用向下排空氣法，但是
A.① 利用壓強(qiáng)差檢測氣密性；④氯氣密度比空氣大，可以采用向
上排空氣法，要長進(jìn)短出。
CO 試管口需要放置棉花；②分液法可以用來吸收氨氣；③可以
2.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? B )
止水夾
CCl
課后練習(xí)
NH
稀H So
收集
水
解析：NH NO 在400℃以上分解生成N 、NO 和H O
3.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( A )
A、加熱時一定有氨氣生成
B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣
C、都是晶體
D、 易溶于水
課后練習(xí)

展開更多......

收起↑