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人教版選擇性必修二物質結構與性質
第三章晶體結構與性質
第二節分子晶體與共價晶體
第2課時
共價晶體
1、根據CO 和SiO 的化學式，你能用球棍模型拼接出它 們的結構式嗎
2、根據所拼接的模型分析，預測這兩者物質物理性質的 熔沸點
熔點 ℃沸點
℃狀態(室溫)
CO -56.2 一 7 8 . 4
氣態
SiO 1723 2230
固態
碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，
為什么CO 晶體的熔、沸點很低，而SiO 晶 體的熔沸點很高
思考與交流
·CO 和SiO 的一些物理性質如下表所示，通過 比較試判斷SiO 晶體是否屬于分子晶體。
模型認知CO 和SiO 的結構
二、共價晶體
1. 概念：所有的相鄰原子間都以共價鍵相結合而形 成空間立體網狀結構的晶體。
(1)構成粒子：原子
(2)粒子間的作用力：共價鍵
( 3)結構特點：整塊晶體是一個三維的共價鍵網 狀結構，是一個“巨分子”,又 稱共價晶體。
只由原子形成的晶體一定是共價晶體嗎
稀有氣體由單原子構成，屬于分子晶體
共價晶體 金剛石 氮化硼 碳化硅 石英 硅
鍺
熔點/℃ >3550 3000 2700 710 1410
121
硬 度 10 9.5 9.5 7 6.5
6.0
二、共價晶體
1、根據共價晶體的微觀結構預測某些共價晶體的熔點和硬度
2.共價晶體的物理性質 熔點 高，硬度大 延展性 差 。
難溶于一般溶劑，不 導 電 ，
(1)某些單質：硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石
(2)某些非金屬化合物：碳化硅(SiC)、氮化硼 (BN)
(3)某些氧化物：二氧化硅(SiO )、Al O 晶體(剛 玉 )
二、共價晶體
根據共價晶體的常見類型分析其微觀結構的中心原子共價鍵 雜化類型
3.常見的共價晶體類型
1.怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依
次下降
結構相似的共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大 晶體熔點越高：金剛石>硅>鍺
學與問
2.“具有共價鍵的晶體叫做共價晶體”。這種說法對嗎 為 什么
不對，分子晶體中通常也含有共價鍵，如CO 、O , 某些離 子晶體中也含共價鍵，如NaOH、NH Cl
在金剛石晶胞中含有的碳原子數
一、在金剛石晶胞中
含有的碳原子數：
8×1/8+6×1/2+4 =8
二、共價晶體
4.典型的共價晶體
金剛石晶胞
(b)
①每個碳與相 鄰 4 個 碳以 _共價鍵結合，形成正四面體結構。
②鍵角為109°28',碳原子采取了 sp 雜化。
③最小碳環由6個C組成且不在同一平面內，每個C被_12個最小環共 用，每個環平均擁有1/2個C, 平 均 擁 有 1 個C-C 鍵。
④1mol 金剛石中含有的C-C共價鍵數2_mol。
(1)金剛石
①在晶體中，每個Si與 4 個O以共價鍵結合，形成 正四面體 結構；每正四面體占有 1 個Si, 2 個O。 故SiO,晶體中Si與0之為1:2 。
②最小環上有 12 個 原 子 ( 6 個Si和 6 個 0 ) 。 1molSiO, 晶體中含4 molSi-O 鍵。
(2)二氧化硅
二氧化硅
金剛石
晶體類型 共價晶體
分子晶體
概 念 相鄰原子間以共價鍵相結 合而形成空間網狀結構
分子間以分子間作用力結合
組成微粒 原子
分子
粒子間作用力 共價鍵
分子間作用力
熔沸點 很高
較低
硬 度 很大
較小
溶解性 不溶于任何溶劑
部分溶于水
導電性 不導電，個別為半導體
固體和熔化狀態都不導電，部分 溶于水導電
熔化時破壞的 作用力 破壞共價鍵
一定破壞分子間作用力(有時還 破壞氫鍵，Sg熔化還破壞共價鍵)
小結：分子晶體與共價晶體的比較

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